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高考化学水溶液中的离子平衡选择题,高考化学水溶液

tamoadmin 2024-05-15 人已围观

简介解:A. NaHA溶液中有H2A说明H2A是一种弱酸,HA-存在电离和水解, 电离方程式:HA- A2- + H+ 溶液显酸性,水解方程式:HA- + H2O H2A + OH-溶液显碱性,因为pH>7显碱性,即水解大于电离,所以水解产生的c(H2A)大于电离产生的c(A2-),A正确。 B.CH3COOH和CH3COONa等浓度、等体积混合,CH3COOH的电离大于CH3C

高考化学水溶液中的离子平衡选择题,高考化学水溶液

解:A. NaHA溶液中有H2A说明H2A是一种弱酸,HA-存在电离和水解,

电离方程式:HA- →A2- + H+ 溶液显酸性,水解方程式:HA- + H2O → H2A + OH-溶液显碱性,因为pH>7显碱性,即水解大于电离,所以水解产生的c(H2A)大于电离产生的c(A2-),A正确。

B.CH3COOH和CH3COONa等浓度、等体积混合,CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解,物料守恒可得:2c(Na+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO-) 所以2c(Na+)> c(CH3COO-)。

C.饱和的Ca(OH)2的浓度不变,所以pH不变。

D.NH4NO3 + NaOH = NH3?H2O + NaNO3 设原溶液体积都为V

1mol 1mol 1mol 1mol

0.2V 0.1V 0.1V 0.1V

反应后n(NH4NO3 )=0.1V n(NH3?H2O)=0.1V 即c(NH4NO3 )=c(NH3?H2O)

NH3?H2O电离大于NH4+的水解,溶液显碱性即c(OH -)>c(H+)

c(Na+)= 0.1V/2V (即 0.05mol?L-1) c(NH4+)>0.05mol?L-1 c(NO3-)=0.02V/2V=0.1mol?L-1

正确为c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH -)>c(H+)

综上:答案选A。

 考点是我们复习化学的过程中最近注意的重要知识点。下面是我为您带来的,希望对大家有所帮助。

 :

 1:各种“水”汇集

 一纯净物:

 重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。

 二混合物:

 氨水分子:NH3、H2O、NH3·H2O;离子:NH4 、OH?、H

 氯水分子:Cl2、H2O、HClO;离子:H 、Cl?、ClO?、OH?

 王水浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比 卤水MgCl2、NaCl及少量MgSO4

 硬水溶有较多量Ca2 、Mg2 的水 软水溶有较少量或不溶有Ca2 、Mg2 的水

 铁水Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体

 苏打水Na2CO3的溶液 生理盐水0.9%的NaCl溶液 硝盐镪水[浓硝盐酸]

 水玻璃Na2SiO3水溶液 水泥2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3

 2:各种“气”汇集

 一 无机的:爆鸣气H2与O2;水煤气或煤气CO与H2;高炉气或高炉煤气CO、CO2、N2

 笑气N2O 碳酸气CO2

 二有机的:天然气又叫沼气、坑气,主要成分为CH4 电石气CH≡CH,常含有H2S、PH3等

 裂化气C1~C4的烷烃、烯烃 裂解气CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等

 焦炉气H2、CH4等 炼厂气C1~C4的气态烃,又叫石油气、油田气。

 3:氧化物的分类

 一氧化物的分类:成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等;不成盐氧化物CO、NO

 二易混淆概念分辨

 酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐酐CH3CO2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

 非金属氧化物不一定是酸性氧化物:如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

 酸性氧化物不一定是非金属氧化物:如Mn2O7、CrO3

 金属氧化物不一定是碱性氧化物:如Al2O3、ZnO两性,Mn2O7、CrO3酸性氧化物

 碱性氧化物一定是金属氧化物

 ※NO2因与碱反应不仅生成盐和水,还有NO,因而不是酸性氧化物。

 ※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水,还有O2,因而不是碱性氧化物。

 4:比较金属性强弱的依据

 1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强; 同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;

 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;

 3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强;

 4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应;

 6、其他,例:2Cu+S , Cu+Cl2 所以,Cl的非金属性强于S。

 6:“10电子”、“18电子”的微粒小结

 分子 离子

 一核10电子的 Ne N3?、O2?、F?、Na 、Mg2 、Al3

 二核10电子的 HF OH- 三核10电子的 H2O NH2-

 四核10电子的 NH3 H3O 五核10电子的 CH4 NH4

 分子 离子

 一核18电子的 Ar K 、Ca2 、Cl?、S2?

 二核18电子的 HCl HS- 三核18电子的 H2S、F2

 四核18电子的 PH3 五核18电子的 SiH4 、CH3F PH4

 六核18电子的 N2H4、CH3OH 注:其它诸如C2H6、N2H5 、N2H62 等亦为18电子的微粒。

 7:具有漂白作用的物质

 氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆

 化合作用:SO2;化学变化;可逆 吸附作用:活性炭;物理变化;可逆

 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2HClO和浓HNO3及Na2O2

 8:安全火柴的成分及优点

 安全火柴的成分:火柴头:氧化剂K、MnO2、易燃物如硫等、粘合剂

 火柴盒侧面:红磷、三硫化二锑、粘合剂 起火原因:摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物如硫燃烧。 优点:红磷与氧化剂分开,比较安全,无毒性。

 9:能升华的物质

 I2、干冰固态CO2、升华硫、红磷,萘。蒽和苯甲酸作一般了解。

 10:能被活性炭吸附的物质

 1、有毒气体NO2、Cl2、NO等——去毒;

 2、 色素——漂白; 3、水中有臭味的物质——净化。

 11:矽及其化合物十“反常”

 1、矽的还原性比碳强,而碳在高温下却能从二氧化矽中还原出矽。SiO2+2C=Si+2CO↑

 2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应,而矽不但能与HF反应,而且还有H2生成。Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

 3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气,而矽却不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2 H2↑

 4、虽然SiO2是矽酸的酸酐,但却不能用SiO2与水反应制备矽酸,只能用可溶性矽酸盐跟酸作用来制备。

 5、酸性氧化物一般不与酸反应除氧化还原反应外,而二氧化矽却能与氢氟酸反应。

 6、非金属氧化物一般是分子晶体,而二氧化矽却是原子晶体。

 7、无机酸一般易溶于水,而矽酸和原矽酸却难溶于水。

 8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐,而矽酸盐却是多种矽酸H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等的盐的总称。

 9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来,这是复分解反应的一般规律,由此对于反应Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4↓的发生是不难理解的,而反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑居然也能进行。

 10、矽酸钠的水溶液俗称水玻璃,但它和玻璃的化学成分并不相同。矽酸钠也叫泡花碱,但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同,水晶玻璃与玻璃成分不同。

 12:碱金属元素具体知识的一般与特殊

 1、Na、K均储存在煤油中,防止氧化,但锂单质不能储存在煤油中,因锂单质密度小于煤油,浮于煤油液面,达不到隔绝空气的目的,应储存太平石蜡中。

 2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度却比钠小。

 3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物,但锂单质特殊,燃烧后的产物只是普通氧化物。

 4、碱金属单质和水反应时,碱金属一般熔点较低,会熔化成小球。但锂的熔点高,不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小,覆盖在锂的表面,使锂和水的反应不易连续进行。

 5、碱金属单质和水反应时,碱金属单质一般浮于水面上,但铷、铯等单质和水反应时沉入水底,因铷、铯单质的密度比水大。

 6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大,但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。

 7、碱金属的盐一般均易溶于水,但Li2CO3却微溶于水。

 8、焰色反应称为“反应”,但却是元素的一种物理性质。

 13:Fe3 的颜色变化

 1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色;2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应,生成红褐色沉淀;

 3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体,生成淡**沉淀;

 4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液,生成淡**沉淀;当加入的Na2S溶液过量时,又生成黑色沉淀;

 5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时,溶液变浅绿色;

 6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉,溶液变蓝绿色; 7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中,溶液变蓝色;

 8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液,溶液变紫色;

 14:“黑色金属”有哪些

 化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

 15:Fe2 与Fe3 的鉴别方法

 Fe2 与Fe3 的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

 1.观察法:其溶液呈棕**者是Fe3 ,呈浅绿色者是Fe2 。

 2.H2S法:通往H2S气体或加入氢硫酸,有浅**沉淀析出者是Fe3 ,而Fe2 溶液 不反应。2Fe3 +H2S==2Fe2+2H +S↓

 3.KSCN法:加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血红色者是Fe3 溶液,而Fe2 的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3 与Fe2 最常用、最灵敏的方法。Fe3 +SCN?==[FeSCN]2

 4.苯酚法:分别加入苯酚溶液,显透明紫色的是Fe3 溶液,无此现象的是Fe2 的溶液。Fe3+6C6H5OH→[FeC6H5O6]3?+6H 了解

 5.碱液法:取两种溶液分别通入氨气或碱液,生成红褐色沉淀的是Fe3 溶液,生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2 溶液。 Fe3 +3NH3·H2O==FeOH3↓+3NH4 ;

 Fe3 +3OH?== FeOH3↓ Fe2 +2 NH3·H2O==FeOH2↓+2NH4 ;4 FeOH2+2H2O+O2==4 FeOH3

 6.淀粉KI试纸法:能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3 溶液,无变化的是Fe3 溶液。2 Fe3 +2I?==2 Fe2 +I2

 7.铜片法:分别加入铜片,铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3 溶液,无明显现象的是Fe2 溶液。

 2 Fe3 +Cu==2 Fe2 +Cu2

 8.KMnO4法:分别加入少量酸性KMnO4溶液,振荡,能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2 溶液,颜色不变浅的是Fe3 溶液。5 Fe2 +MnO4?+8H ==5 Fe3 +Mn2 +4H2O

 16:金属的冶炼规律

 1.活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属,采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼通直流电。

 例如:2NaCl熔融 2Na+Cl2↑ MgCl2熔融 Mg+Cl2↑

 2Al2O3熔融 4Al+3O2↑加入Na3AlF6作熔剂

 注:这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物,读者应掌握AlCl3为共价化合物,熔融态时不电离,而Al2O3为离子化合物,熔融态时可发生电离的道理。

 2.中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。

 例如:ZnO+C Zn+CO↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 WO3+3H2 W+3H2O

 Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3

 3.不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在,直接采用物理方法如淘金等冶炼,而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如:2HgO 2Hg+O2↑

 17:“置换反应”有哪些?

 1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如:Zn+Cu2 ==Zn2 +Cu Cu+2Ag =2Ag

 2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2 2Br?==2Cl? Br2

 I2 S2?==2I? S 2F2+2H2O==4HF+O2

 3、 活泼金属与弱氧化性酸中H 置换 2Al+6H ==2Al3?+3H2↑

 Zn+2CH3COOH==Zn2 +2CH3COO?+H2↑

 4、金属单质与其它化合物间置换 2Mg+CO2 2MgO+C

 2Mg+SO2 2MgO+S Mn+FeO MnO+Fe 2Na+2H2O==2Na +2OH?+H2↑

 2Na+2C6H5OH熔融→2C6H5ONa+H2↑ 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑

 10Al+3V2O5 5Al2O3+6V 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe

 2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2FeI2+ 3Br2==2FeBr3+2I2 Mg+2H2O MgOH2+H2↑

 3Fe+4H2O气 Fe3O4+4 H2↑

 5、 非金属单质与其它化合物间置换 H2S+X2==S↓+2H +2X?

 2H2S+O2 2S+2H2OO2不足 CuO+ C Cu+CO↑ C过量时

 2 CuO+C 2Cu+CO2↑ CuO过量时 FeO+ C Fe+CO↑

 2FeO+Si SiO2+2Fe↑ 2FeO+C 2Fe+CO2↑ CuO+H2 Cu+H2O

 Cu2O+H2 2Cu+H2O SiO2+2C Si+2CO↑ 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

 3Cl2+2NH3==6HCl+N2

 18:条件不同,生成物则不同

 1、2P+3Cl2 2PCl3Cl2不足 ;2P+5Cl2 2PCl5Cl2充足

 2、2H2S+3O2 2H2O+2SO2O2充足 ;2H2S+O2 2H2O+2SO2不充足

 3、4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2

 4、CaOH2+CO2 适量== CaCO3↓+H2O ;CaOH2+2CO2过量==CaHCO32↓

 5、2Cl2+2 CaOH2==CaClO2+CaCl2+2H2O 6Cl2+6 CaOH2 CaClO32+5CaCl2+6H2O

 6、C+O2 CO2O2充足 ;2C+O2 2CO O2不充足

 7、8HNO3稀+3Cu==2NO↑+2CuNO32+4H2O 4HNO3浓+ Cu==2NO2↑+CuNO32+2H2O

 8、NaCl固+H2SO4 浓NaHSO4+HCl↑ 2NaCl固+H2SO4 浓Na2SO4+2HCl↑

 9、 H3PO4+ NaOH==NaH2PO4+H2O;H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2O

 H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O

 10、AlCl3+3NaOH==AlOH3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH过量==NaAlO2+2H2O

 11、NaAlO2+4HCl过量==NaCl+2H2O+AlCl3;NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+AlOH3↓

 12、Fe+6HNO3热、浓==FeNO33+3NO2↑+3H2O;Fe+HNO3冷、浓→钝化

 13、Fe+6HNO3热、浓 FeNO33+3NO2↑+3H2O;Fe+4HNO3热、浓 FeNO32+2NO2↑+2H2O

 14、Fe+4HNO3稀=FeNO33+NO↑+2H2O;3Fe+8HNO3稀=3FeNO33+2NO↑+4H2O

 15、C2H5OH CH2=CH2↑+H2O C2H5-OH+HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O

 16.苯与氯气反应

 17、C2H5Cl+NaOH C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O

 18、6FeBr2+3Cl2不足==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2过量==2Br2+2FeCl3

 19:滴加顺序不同,现象不同

 1、AgNO3与NH3·H2O:AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

 ? NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

 2、CaOH2与H3PO4多元弱酸与强碱反应均有此情况:

 CaOH2向H3PO4中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

 H3PO4向CaOH2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

 3、NaOH与AlCl3:NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

 ? AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

 4、HCl与NaAlO2:HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

 ? NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

 5、Na2CO3与盐酸:Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡

 ? 盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡,后产生气泡

 20:有关“燃烧”的总结

 一“燃烧”的条件:

 1.温度达到着火点;2.有助燃剂多指在反应中的氧化剂

 二镁在哪些气体中能燃烧?

 1.镁在空气氧气中燃烧:2Mg+O2 2MgO 现象:产生白烟,发出耀眼的强光。

 2.镁在氯气中燃烧:Mg+Cl2 MgCl2 现象:产生白烟。

 3.镁在氮气中燃烧:3Mg+N2 Mg3N2 现象:产生灰**烟。

 4.镁在CO2气体中燃烧:2Mg+CO2 2MgO+C现象:产生白烟,瓶壁上有少许淡**物质。

 三火焰颜色小结:

 H2在空气中燃烧淡蓝色;CH4在空气中燃烧淡蓝色;C2H4在空气中燃烧火焰明亮,黑烟

 C2H2在空气中燃烧浓烈的黑烟;H2S在空气中燃烧淡蓝色;C2H5OH在空气中燃烧淡蓝色

 S在空气中燃烧淡蓝色;S在纯氧中燃烧蓝紫色;CO在空气中燃烧淡蓝色

 H2在Cl2中燃烧苍白色

 此外:含钠元素的物质焰色呈**;含钾元素的物质焰色呈紫色透过蓝色钴玻璃片

文章标签: # 溶液 # H2O # 反应