高考理综复习资料,高考理综知识点精华

初中物理电学知识点总结

1、电路：把电源、用电器、开关、导线连接起来组成的电流的路径。

2、通路：处处接通的电路；开路：断开的电路；短路：将导线直接连接在用电器或电源两端的电路。

3、电流的形成:电荷的定向移动形成电流.(任何电荷的定向移动都会形成电流)

4、电流的方向:从电源正极流向负极.

5、电源:能提供持续电流(或电压)的装置.

6、电源是把其他形式的能转化为电能.如干电池是把化学能转化为电能.发电机则由机械能转化为 电能.

7、在电源外部，电流的方向是从电源的正极流向负极。

8、有持续电流的条件:必须有电源和电路闭合.

9、导体:容易导电的物体叫导体.如:金属,人体,大地,盐水溶液等.导体导电的原因：导体中有自由 移动的电荷；

10、绝缘体:不容易导电的物体叫绝缘体.如:玻璃,陶瓷,塑料,油,纯水等. 原因：缺少自由移动的 电荷

11、电流表的使用规则:①电流表要串联在电路中;②电流要从"+"接线柱流入,从"-"接线柱流出;③被测电流不要超过电流表的量程;④绝对不允许不经过用电器而把电流表连到电源的两极上.

实验室中常用的电流表有两个量程:①0～0.6安,每小格表示的电流值是0.02安;②0～3安,每小格表示的电流值是0.1安.

12、电压是使电路中形成电流的原因,国际单位:伏特(V);

常用:千伏(KV),毫伏(mV). 1千伏=1000伏=1000000毫伏.

13、电压表的使用规则:①电压表要并联在电路中;②电流要从"+"接 线柱流入,从"-"接线柱流出;③被测电压不要超过电压表的量程;

实验室常用电压表有两个量程:①0～3伏,每小格表示的电压值是0.1伏; ②0～15伏,每小格 表示的电压值是0.5伏.

14、熟记的电压值:①1节干电池的电压1.5伏;②1节铅蓄电池电压是2伏;③家庭照明电压为220伏;④安全电压是:不高于36伏;⑤工业电压380伏.

15、电阻(R):表示导体对电流的阻碍作用.国际单位:欧姆(Ω);

常用:兆欧(MΩ),千欧(KΩ);1兆欧=1000千欧; 1千欧=1000欧.

16、决定电阻大小的因素:材料,长度,横截面积和温度

17、滑动变阻器:

A. 原理:改变电阻线在电路中的长度来改变电阻的.

B. 作用:通过改变接入电路中的电阻来改变电路中的电流和电压.

C. 正确使用:a,应串联在电路中使用;b,接线要"一上一下";c,闭合开关前应把阻值调至最大的地方.

18、欧姆定律:导体中的电流,跟导体两端的电压成正比,跟导体的电阻成反比.

公式:I=U/R. 公式中单位:I→安(A);U→伏(V);R→欧(Ω).

19、电功的单位：焦耳，简称焦，符号J；日常生活中常用千瓦时为电功的单位，俗称“度”符号kw.h

1度=1kw.h=1000w×3600s=3.6×106J

20．电能表是测量一段时间内消耗的电能多少的仪器。A、“220V”是指这个电能表应该在220V的电路中使用；B、“10（20）A”指这个电能表长时间工作允许通过的最大电流为10安，在短时间内最大电流不超过20安；C、“50Hz”指这个电能表在50赫兹的交流电路中使用；D、“600revs/KWh”指这个电能表的每消耗一千瓦时的电能，转盘转过600转。

21．电功公式:W=Pt=UIt(式中单位W→焦(J);U→伏(V);I→安(A);t→秒).

22、电功率(P):表示电流做功的快慢的物理量.国际单位:瓦特(W);常用:千瓦（KW）公式:P=W/t=UI

23．额定电压(U0):用电器正常工作的电压.

额定功率(P0):用电器在额定电压下的功率.

实际电压(U):实际加在用电器两端的电压.

实际功率(P):用电器在实际电压下的功率.

当U > U0时,则P > P0 ;灯很亮,易烧坏.

当U < U0时,则P < P0 ;灯很暗,

当U = U0时,则P = P0 ;正常发光.

24．焦耳定律:电流通过导体产生的热量跟电流的二次方成正比,跟导体的电阻成正比,跟通电时间成正比,表达式为. Q=I2Rt

25．家庭电路由:进户线(火线和零线)→电能表→总开关→保险盒→用电器等组成.

26．所有家用电器和插座都是并联的.而用电器要与它的开关串联接火线.

27．保险丝:是用电阻率大,熔点低的铅锑合金制成.它的作用是当电路中有过大的电流时, 它升温达到熔点而熔断,自动切断电路,起到保险的作用.

28．引起电路电流过大的两个原因:一是电路发生短路;二是用电器总功率过大.

29．安全用电的原则是:①不接触低压带电体;②不靠近高压带电体

30.磁性:物体吸引铁,镍,钴等物质的性质.

31.磁体:具有磁性的物体叫磁体.它有指向性:指南北.

32.磁极:磁体上磁性最强的部分叫磁极.任何磁体都有两个磁极,一个是北极(N极);另一个 是南极(S极)

33.磁极间的相互作用:同名磁极互相排斥,异名磁极互相吸引.

34.磁化:使原来没有磁性的物体带上磁性的过程.

35.磁体周围存在着磁场,磁极间的相互作用就是通过磁场发生的.

36.磁场的基本性质:对入其中的磁体产生磁力的作用.

37.磁场的方向:小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向.

38.磁感线:描述磁场的强弱,方向的假想曲线.不存在且不相交.

在磁体周围,磁感线从磁体的北极出来回到磁体的南极

39.地磁的北极在地理位置的南极附近;而地磁的南极则在地理的北极附近.但并不重合,它们的交角称磁偏角,我国学者沈括最早记述这一现象.

40.奥斯特实验证明:通电导线周围存在磁场.其磁场方向跟电流方向有关

41.安培定则:用右手握螺线管,让四指弯向螺线管中电流方向,则大拇指所指的那端就是螺线管的北极(N极).

42.影响电磁铁磁性强弱的因素:电流的大小,铁芯的有无,线圈的匝数

43.电磁铁的特点:①磁性的有无可由电流的通断来控制;②磁性的强弱可由电流的大小和线圈的匝数来调节;③磁极可由电流的方向来改变.

44.电磁继电器:实质上是一个利用电磁铁来控制的开关.它的作用可实现远距离操作,利用低电压,弱电流来控制高电压,强电流.还可实现自动控制.

45.电话基本原理:振动→强弱变化电流→振动.

46.电磁感应:闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时,导体中就会产生电流,这种现象叫电磁感应,产生的电流叫感应电流. 应用:发电机

47.产生感应电流的条件:①电路必须闭合;②只是电路的一部分导体做切割磁感线运动.

48.感应电流的方向:跟导体运动方向和磁感线方向有关.

49.磁场对电流的作用:通电导线在磁场中要受到磁力的作用.

是由电能转化为机械能. 应用:电动机.

50.通电导体在磁场中受力方向:跟电流方向和磁感线方向有关.

电动 机 发 电 机

主要构造 定子和转子 定子和转子

工作原理 通电线圈在磁场中受力而转动 电磁感应现象

能量转化 电能转化为机械能 机械能转化为电能

电学特点与原理公式

特点或原理串联电路并联电路

电流：I I = I 1 = I 2 I = I 1 + I 2

电压：U U = U 1 + U 2 U = U 1 = U 2

电阻：R R = R 1 = R 2 1/R=1/R1 +1/R2

或R=R1 R2/(R1 +R2)

电功：W W = W 1 + W 2 W = W 1 + W 2

电功率：P P = P 1 + P 2 P = P 1 + P 2

分压原理 U1 ：U2=R1 ：R2 无

分流原理无 I1 ：I2=R2：R1

分功原理 W1 ：W2=R1 ：R2 W1 ：W2=R2：R1

分功率原理 P1 ：P2=R1 ：R2 P1 ：P2=R2：R1

化学知识点归纳

一、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡**固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、**溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验

（一）、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：

（1）工业“三废”任意排放，

（2）生活污水任意排放

（3）农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

六、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）

2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

3、煤气：一氧化碳（CO）

4、天然气：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生铁/钢：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、铁锈：（Fe2O3）

七、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠（NaCl）：食盐

2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾

10、甲烷 (CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

八、物质的除杂

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜

2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

九、化学之最

1、未来最理想的燃料是H2 。

2、最简单的有机物是CH4 。

3、密度最小的气体是H2 。

4、相对分子质量最小的物质是H2 。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。

PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物质是 金刚石。

10、最早利用天然气的国家是中国。

11、地壳中含量最多的元素是氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

13、空气里含量最多的气体是氮气。

14、空气里含量最多的元素是氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳

十、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。

2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）

4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十一：有毒的物质

1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；

2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。求采纳

归纳总结法

　　在学习完所有的知识点后，就开始进入复习做题阶段了。在这个过程中，很多同学会发现，书本上的知识已经明白了，但在做题的时候还是不会，为什么呢？是因为没有一种很常规的思路将书本上的知识应用到解题的过程中去，此时归纳总结法就显得很有必要了。比如，物理中有关动量和能量的题目，很多同学都感到头痛，而在高考中这一类题目也通常以压轴题的方式出现，所占分值很高，我们可以使用归纳总结法来理清解题的常规思路。

　　首先是物理情景的分析，这一时刻到下一时刻发生了什么？或者在每一个特殊的时间点又发生了什么？碰撞发生的瞬间是能量守恒还是动量守恒？把这些问题分析清楚了，思路就会逐渐清晰。其次，将每一个过程所对应的物理规律以及公式写在旁边，这样就能很容易地发现动量过程和能量过程。最后，将所有的内容都串起来，形成一种常规的思路，等到再遇见这一类题时，你就可以很方便地上手。

　　生物常识积累法

　　对于高二或将上高二的学生，学有余力者应该回头看看初中的生物书，因为高中生物课程是默认大家初中学过生物的，但初中时可能很多同学学得不是很认真，而高中生物的教材和一些题目都默认大家还记得初中的生物知识，并在此基础上进行深化。掌握各种“常识”的人(对于讲不出道理的生物题的简单解释常常是“这是常识！”)，做生物题时容易有优越感，而且不管题目怎样出，成绩通常都会稳定在不错的水平。而对于大部分人，因为各种并不常见的“常识”常常在题目中出现，如果有比较好的习题积累，到高三后期生物常识的掌握基本上也没问题了，但这需要你平时做有心人，随时随地积累，甚至反复记忆。其中许多是生物的基础知识，打基础就要不惜像学“文科”一样老老实实地背。当然在背诵积累的时候也要掌握技巧。

　　物理多解发散法

　　具体来讲便是精选一些习题(勿偏、勿过难、勿过易)，不求数量，在仔细审题后尽可能地发散思维，联想该题涉及的每个物理情景，将所学的知识点及解题方法融会贯通，从各种可能性中去寻找解题的“钥匙”，变被动解题为主动思考，培养“多变思维”。施行此法时重要的一点是要保持平和的心态，不急功近利。也许该题你并不能找到多解，但是这一思维过程绝对让你受益匪浅，表面上做题速度变慢，事实上你的知识点得到了巩固，思维创新能力得到了提升。尤其对于高考物理卷中的选择题部分(已由单选变为多选)，多解发散法更能表现出明显的优势。

　　以今年高考理综物理卷倒数第二道解答题为例。对于题中涉及的始末能量关系处理，大多数人都是机械地套用机械能守恒定理，其实如果用两个过程能量之差恒定做解，简单明了，不仅不易出错，而且节省了宝贵的时间。

　　化学图表图例法

　　刚上高中时，我的化学基础虽然比较好，但总感觉化学的知识点很庞杂，散乱地分布在课本中，各部分似乎没有什么联系，复习起来很困难，只能一遍遍地看教材，效果还不好。经过一段时间的学习，我慢慢发现，其实所有的知识点间或多或少都存在着联系，如果找出这些联系就有可能减轻我的复习负担。

　　后来，我开始尝试将这些联系写出来、画出来，于是就形成了一张类似蜘蛛网的图表，我称这种方法为“图表图例法”。这张图表里可以包含很多分表，可以是某一个章节，也可以是一本书。表可大可小，内容可多可少，只要将相关知识点间的联系标识清楚即可。以有机化学表为例，它可由烷烃和芳香烃两个枝干展开。与烷烃相连的是卤代烷和烯烃，与烯烃相连的是炔烃和醇，醇再连接醛，醛再连接酸，而酸和醇连在一起又构成了脂。每一条线代表了一类反应，而在线与线之间，我会注明反应的条件和所需的催化剂。这些线便把有机化学中的一部分内容串联起来了。当然，这张表只是一个例子，并不完善。要是大家有精力的话，还可以串联更多的内容，比方说把和苯有关的一些物质，如苯甲酸、苯甲醇等都放进来，直到将整个有机化学的知识点都囊括进来。有了这样一张表在复习时就会很方便，很有条理性。

　　另有少部分无法归纳的知识点，特殊记忆一下即可。这样一来，进入高考复习阶段时，对于化学，我只需要看两张表就可以了：一张是以元素周期表为依托的无机化学表，另一张则是前面讲到的有机化学表。这和看教材的效果几乎是一样的，而且还能以点带面，减轻复习负担，一举两得。所以，对于化学的学习我推荐“图表图例法”。