高考电池分类_高考锂电池

1.高考化学电化学题解题技巧

2.高二小高考化学21题。原电池里金属棒和碳棒怎么看正负极？

3.原电池的相关知识

4.高考化学的原电池电解池题怎么做

抓住“阳氧阴还”的原则，即阳极失电子，发生氧化反应；阴极得电子，发生还原反应。这对于原电池和电解池都是适用的。至于反应物，如果阳极不是惰性金属，则电极会发生反应；阴极电极不论是否惰性都不参与反应。

高考化学电化学题解题技巧

给一判断方法：

1、电池形成肯定有氧化剂和还原剂，否则就不可能发生氧化还原反应；

2、根据电池组成和电解质（介质）来判断氧化剂和还原剂的形态：

以银锌碱性电池为例：

1）银的单质和化合物中氧化能力和还原能力最强的分别是什么？常温常压下，介质中是否存在这一物质？银常见的稳定的氧化形态Ag(I)，而还原形态为Ag(0)即单质，在碱性介质中Ag(I)只能以Ag2O形式存在；

2）锌的单质和化合物中氧化能力和还原能力最强的分别是什么？常温常压下，介质中是否存在这一物质？锌常见的稳定的氧化形态Zn(II)，而还原形态为Zn(0)，强碱性介质中氧化形态为[Zn(OH)4](2-)，弱碱性介质中存在形态为Zn(OH)2（两性），而还原形态则是Zn单质；

3、根据氧化形态和还原形态的氧化性和还原性强弱来判断电极材料的组成：一般总是选择最强的氧化剂和最强的还原剂搭配来组建电池；而银锌电池中，最强的氧化剂是Ag2O，对应的还原形态为Ag；最强的还原剂是Zn，对应的氧化形态是[Zn(OH)4](2-) （强碱性介质）或Zn(OH)2（弱碱性介质）；

4、根据电池材料（正极材料和负极材料），写出其对应介质中的电极反应，注意必须考虑氧化型和还原型在介质中的存在形态：

(+) Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH(-)

(-) Zn + 4OH(-) -2e = [Zn(OH)4](2-)

总反应：Ag2O + Zn + H2O + 2OH(-) = 2Ag + [Zn(OH)4](2-)

如果是弱碱性介质：

(-) Zn + 2OH(-) - 2e = Zn(OH)2

总反应：Ag2O + Zn + H2O = 2Ag + Zn(OH)2

高二小高考化学21题。原电池里金属棒和碳棒怎么看正负极？

　高考化学电化学题是考试中的一个大难点，许多考生会在这里浪费很多的时候，这时候需要掌握一定的技巧才能快速答对题目。下面是我为大家精心推荐的电化学题解题技巧，希望能够对您有所帮助。

高考化学电化学答题技巧

　第一、遇到电化学的考题，一定要先判断是电解池还是原电池，这个很简单，看看有没有外接电源或者用电器即可。

　第二、如果是原电池，需要注意以下几点：

　1.判断反应物和生成物：这里的反应物和生成物题里都会给的很清楚，现在的高考很少考我们已知的一些电池反应，这样更能突出考查学生的学习能力。这一步就类似起跑的一步，一旦你跑偏了或者跑慢了，整个电池题就完蛋了。所以原电池只要把这一步解决掉，后面几步其实就是行云流水。

　秘诀：判断生成的阳(阴)离子是否与电解液共存，并保证除H、O外主要元素的守恒;共存问题实在是太重要了!!!!切记切记!!!!例如：题里说的是酸性溶液，电池反应里就不可能出现氢氧根离子;如果是碱性溶液，电池的产物就不可能存在二氧化碳;如果电解液是熔融的氧化物，那电池反应里就不会有氢氧根或者氢离子，而是氧离子……

　2.电子转移守恒：通过化合价的升降判断;(说白了就是氧还反应中的判断化合价升高还是降低)

　秘诀：这里需要说的就是化合价比较难判断的有机物：有机物里的氧均是负二价、氢是负一价、氮是负三价，从而判断碳元素的化合价即可。这里还需要强调的就是：

　例如正极反应方程式，一定是得电子，也就是化合价降低的反应。如果正极反应方程式里即出现升价元素，又出现降价元素，这个方程式你就已经错了。但是可以出现两个降价，这种题也是高考考察过的，但一般情况下都是一种变价。

　3.电荷守恒：电子、阴离子带负电，阳离子带正电。缺的电荷结合电解液的属性补齐，这句话是很重要的，酸性就补氢离子，碱性补氢氧根离子，中性一般都是左边补水，熔融状态下就补熔融物电解出来的阴离子即可。

　4.元素守恒：一般都是查氢补水，最后用氧检查。记住基础不好的孩子们，切记不要补氢气和氧气!!!

　第三、如果是电解池，需要注意以下几点：

　1.书写 方法 和原电池一摸一样，殊途同归。

　2.电解池不同于原电池就是电解液中有多种离子，到底哪个先反应，哪个后反应。因此就一定要记住阴极阳极的放电顺序。

　阳极：活性金属电极(金属活动顺序)> S2? > SO32?> I? > Fe2+> Br? >Cl? > OH? >含氧酸根离子

　阴极：Ag+ > Hg2+ > Fe3+> Cu2+ > H+(酸)> Pb2+ > Sn2+> Ni2+>Fe2+ > Zn2+ > H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>K+

化学学科大题的答题策略

　1.元素或物质推断类试题

　该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。

　答题策略 元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。

　无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题找准突破口逻辑推理检验验证规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

　2.化学反应原理类试题

　该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

　答题策略 该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。 总结 思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。

　3.实验类试题

　该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

　答题策略 首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。

　4.有机推断类试题

　命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。

　答题策略 有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。

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原电池的相关知识

电极的构成

a.一般说来，两种金属做电极时，活泼性强的做负极，质量减小，不断消耗；活泼性弱的做正极，质量不变，不消耗。

b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；

c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；

d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。

高考化学的原电池电解池题怎么做

一、原电池的知识梳理　　1、原电池是一种将化学能转变成电能的装置。

2、原电池的构成条件：活动性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。韵语记忆：一强一弱两块板，两极必用导线连，同时插入电解液，活动导体溶里边。

3、只有氧化还原反应才有电子的得失，只有氧化还原反应才可能被设计成原电池（复分解反应永远不可能被设计成原电池）。

4、氧化还原反应中还原剂的氧化反应和氧化剂的还原反应同时发生，一个氧化还原反应被设计成原电池后，氧化反应和还原反应被分别设计在负极和正极发生，两极反应式叠加后应该与氧化还原反应式吻合，要求书写电极反应式时，负极失去的电子数与正极得到的电子数相等。

5、无论什么样电极材料、电解质溶液（或熔融态的电解质）构成原电池，只要是原电池永远遵守电极的规定：电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。

6、在化学反应中，失去电子的反应（电子流出的反应）是氧化反应，得到电子的反应（电子流入的反应）是还原反应，所以在原电池中：负极永远发生氧化反应，正极永远发生还原反应。

7、原电池作为一种化学电源，当它用导线连接上用电器形成闭合回路时就会有电流通过。

（1）在外电路：

①电流的流向是从电源的正极出发经用电器流向电源的负极。

②电子的流向是从电源的负极出发经用电器流向电源的正极。

（2）在内电路：

①电解质溶液中的阳离子向正极移动，因为：正极是电子流入的电极，正极聚集了大量的电子，而电子带负电，吸引阳离子向正极移动。

②电解质溶液中的阴离子向负极移动，因为：负极溶解失去电子变成阳离子，阳离子大量聚集在负极，吸引阴离子向负极移动。（硝酸做电解质溶液时，在H+帮助下，NO3-向正极移动得电子放出NO2或NO）

8、原电池的基本类型：

（1）只有一个电极参与反应的类型：负极溶解，质量减小；正极本身不参与反应，但是在正极可能有气体产生或正极质量增大。

（2）两个电极都参与反应的类型：例如：充电电池类的：蓄电池、锂电池、银锌电池等。

（3）两个电极都不参与反应的类型：两极材料都是惰性电极，电极本身不参与反应，而是由引入到两极的物质发生反应，如：燃料电池，燃料电池的电解质溶液通常是强碱溶液。

9、电解质溶液的作用：运载电荷或参与电极反应（产生沉淀、放出气体、改变微粒的存在形式）。

10、如果负极产生的阳离子和电解质溶液中的阴离子不能共存，二者将发生反应使得各自的离子浓度减少，并可能伴有沉淀或气体的产生。

11、在特定的电解质溶液的条件下：能单独反应的金属做负极，不能单独反应的金属做正极。

例1：两极材料分别是铜片和铝片，电解质溶液是浓硝酸，虽然金属活动性铝比铜活泼，但是由于铝与浓硝酸发生钝化，不再继续反应，而铜与浓硝酸发生氧化反应，在电池中，铜作原电池的负极，铝作原电池的正极。

例2：两极材料分别是镁片和铝片，电解质溶液是氢氧化钠溶液，虽然金属活动性镁比铝活泼，但是由于铝与氢氧化钠溶液发生氧化反应产生氢气，而镁与氢氧化钠溶液不反应，在电池中，铝作原电池的负极，镁作原电池的正极。

12、在非氧化性酸的酸性条件下或中性条件下，金属活动性强的金属做负极。

二、应该对比掌握11种原电池

原电池电极反应式的书写格式：电极名称（电极材料）：氧化还原反应的半反应（氧化还原类型）

1、铜锌非氧化性强酸溶液的原电池（伏打电池）（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：稀硫酸）

（1）氧化还原反应的离子方程式：Zn+2H+ = Zn2+ + H2↑

（2）电极反应式及其意义

正极（Cu）：2H+ +2e-=H2↑（还原反应）；负极（Zn）：Zn -2e-=Zn2+ （氧化反应）。

意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6.5克。

（3）微粒移动方向：

①在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。

②在内电路：SO （运载电荷）向锌片移动，H+ （参与电极反应）向铜片移动的电子放出氢气。

2、铜锌强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）

（1）氧化还原反应的离子方程式：Zn +2OH- =ZnO + H2 ↑

（2）电极反应式及其意义

①正极（Cu）：2H+ +2e-=H2↑（还原反应）；修正为：2H2O+2e- =H2 ↑+2OH-

②负极（Zn）：Zn -2e-=Zn2+ （氧化反应）；修正为：Zn +4OH--2e-=ZnO +2H2O

意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6.5克。

（3）微粒移动方向：

①在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。

②在内电路：OH-（参与溶液反应）向锌片移动遇到Zn2+发生反应产生ZnO ，Na+（运载电荷）向正极移动。

3、铝铜非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：铜和铝；电解质溶液：稀硫酸。）

（1）氧化还原反应的离子方程式：2Al+6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

（2）电极反应式及其意义

正极（Cu）：6H+ +6e- =3H2↑（还原反应）；负极（Al）：2Al -6e-=2Al3+ （氧化反应）。

意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。

（3）微粒移动方向：

①在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片。

②在内电路：SO （运载电荷）向铝片移动，H+ （参与电极反应）向铜片移动得电子放出氢气。

4、铜铝强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）

（1）氧化还原反应的离子方程式：2Al +2OH- +2H2O=2AlO + 3H2 ↑

（2）电极反应式及其意义

①正极（Cu）：6H+ +6e-=3H2↑（还原反应）；修正为：6H2O+6e- =3H2 ↑+6OH-

②负极（Al）：2Al -6e- =2Al3+ （氧化反应）；修正为：2Al +8OH--6e-=2AlO +4H2O

意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。

（3）微粒移动方向：

①在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片。

②在内电路：OH-（参与溶液反应）向铝片移动遇到Al3+发生反应产生AlO ，Na+（运载电荷）向正极移动。

5、铝铜电池浓硝酸原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：浓硝酸）

（1）氧化还原反应的离子方程式：Cu+4H+ +2NO3- =Cu2+ +2NO2↑+2H2O

（2）电极反应式及其意义

①正极（Al）：4H+ +2NO3- +2e- =2NO2↑+2H2O（还原反应）；

②负极（Cu）：Cu-2e- =Cu2+ （氧化反应）；

意义：在标准状况下，正极每析出4.48升NO2，负极质量就减小6.4克。

（3）微粒移动方向：

①在外电路：电流由铝片经用电器流向铜片，电子由铜片经用电器流向铝片。

②在内电路：H+ （参与电极反应）向铝片移动与NO3-汇合，NO3-（参与电极反应）得电子产生NO2 。

6、镁铝非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：镁和铝；电解质溶液：稀硫酸。）

（1）氧化还原反应的离子方程式：Mg+2H+ = Mg2+ + H2↑

（2）电极反应式及其意义

正极（Al）：2H+ +2e-=H2↑（还原反应）；负极（Mg）：Mg -2e-=Mg2+ （氧化反应）。

意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小2.4克。

（3）微粒移动方向：

①在外电路：电流由铝片经用电器流向镁片，电子由镁片经用电器流向铝片。

②在内电路：SO （运载电荷）向铝片移动，H+ （参与电极反应）向镁片移动得电子放出氢气。

7、镁铝强碱溶液的原电池（电极材料：镁片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）

（1）氧化还原反应的离子方程式：2Al +2OH- +2H2O=2AlO + 3H2 ↑

（2）电极反应式及其意义

①正极（Mg）：6H+ +6e-=3H2↑（还原反应）；修正为：6H2O+6e- =3H2 ↑+6OH-

②负极（Al）：2Al -6e-=2Al3+ （氧化反应）；修正为：2Al +8OH--6e- =2AlO +4H2O

意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。

（3）微粒移动方向：

①在外电路：电流由镁片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向镁片。

②在内电路：OH-（参与溶液反应）向铝片移动遇到Al3+发生反应产生AlO ，Na+（运载电荷）向正极移动。

8、氢气和氧气细菌燃料电池（电解质溶液是磷酸）

（1）氧化还原反应的化学方程式：2H2 +O2=2H2O

（2）电极反应式及其意义

①正极（惰性材料）：O2 +4e-=2O2-（还原反应）；修正为：O2 +4H+ +4e-=2H2O

②负极（惰性材料）：2H2 -4e-=4H+ （氧化反应）；

意义：在标准状况下，正极每消耗3.2升氧气，负极同时消耗0.4克氢气，电解质溶液增加3.6克水。

9、氢气和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）

（1）氧化还原反应的化学方程式：2H2 +O2=2H2O

（2）电极反应式及其意义

①正极（惰性材料）：O2 +4e-=2O2-（还原反应）；修正为：O2 +2H2O +4e-=4OH-

②负极（惰性材料）：2H2 -4e-=4H+ （氧化反应）；修正为：2H2 +4OH--4e-=4H2O

意义：在标准状况下，正极每消耗3.2升氧气，负极同时消耗0.4克氢气，电解质溶液增加3.6克水

10、甲烷和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）

（1）氧化还原反应的化学方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O 。

在强碱性条件下修正为：CH4+2O2 +2NaOH=Na2CO3+3H2O；CH4+2O2 +2OH- =CO +3H2O

（2）电极反应式及其意义

①正极（惰性材料）：2O2 +8e-=4O2-（还原反应）；在强碱性条件下修正为：2O2 +4H2O +8e-=8OH-

②负极（惰性材料）：CH4 -8e- →CO2 （氧化反应）；修正为：CH4 –8e- +10 OH- =CO32- +7 H2O

意义：在标准状况下，正极每消耗4.48升氧气，负极同时消耗2.24升甲烷。

11、丙烷和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）

（1）氧化还原反应的化学方程式：C3H8+5O2=3CO2+4H2O 。

在强碱性条件下修正离子方程式为：C3H8+5O2 +6OH-=3CO +7H2O

（2）电极反应式及其意义

①正极（惰性材料）：5O2 +20e-=10O2-（还原反应）；在强碱性条件下修正为：5O2 +10H2O +20e-=20OH-

②负极（惰性材料）：C3H8 –20e- →3CO2 （氧化反应）；修正为：C3H8 –20e- +26 OH- =3 CO + 17 H2O

意义：在标准状况下，正极每消耗11.2升氧气，负极同时消耗2.24升丙烷。

强调八点：

①书写电极反应式要注意酸碱性环境对产物存在形式的影响。

②在酸性环境中，氢元素的存在形式有：H+ 、H2O 、H2三种形式，不会出现OH-形式。

③在碱性环境中，氢元素的存在形式为：OH- 、H2O 、H2三种形式，不会出现H+形式。

④在酸性环境中，氧元素的存在形式有：H2O 一种形式，不会出现OH- 、O2-两种形式。

⑤在碱性环境中，氧元素的存在形式为：OH- 、H2O 两种形式，不会出现O2-形式。

⑥检验电极反应式的三个标准：正负极得失电子数相等，原子个数守恒，微粒存在形式符合酸碱环境。

⑦在正负极得失电子数相同的情况下，两个电极反应式叠加，会得到总反应式。

⑧用总反应式减去任何一个电极反应式会得到另一个电极反应式。

三、2007年高考原电池部分试题及其详细解答

1、(2007年高考广东理基)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：

2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是 （ ）

(A)负极发生的反应为：Fe－2e－ = Fe2＋

(B)正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ = 4OH－

(C)原电池是将电能转变为化学能的装置

(D)钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

2、(2007年高考广东化学卷)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 （ ）

(A)H2＋2OH－ ＝2H2O＋2e－ (B) O2＋4H＋＋4e－ ＝2H2O

(C)H2＝2H＋＋2e－ (D) O2＋2H2O＋4e－ ＝4OH－

3、(2007年高考广东化学卷)为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是 （ ）

(A)将青铜器放在银质托盘上 (B)将青铜器保存在干燥的环境中

(C)将青铜器保存在潮湿的空气中 (D)在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

4、(2007年高考全国理综卷II)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 （ ）

(A)正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大 (B)电子通过导线由铜片流向锌片

(C)正极有O2逸出 (D)铜片上有H2逸出

5、(2007年高考理综天津卷，6分)天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6 CoO2＋LiC6，下列说法正确的是( )

(A)充电时，电池的负极反应为LiC6－e－ = Li＋＋C6

(B)放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－ = LiCoO2

(C)羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

(D)锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

6、(2007年高考海南化学卷) (9分)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

盐桥

X

Y

A

电解质溶液

电流计

Ag

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；

(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________；

X电极上发生的电极反应为____________________________；

(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

7、(2007年高考理综宁夏卷)(14分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：_____________________________________；

银片上发生的电极反应：______________________________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；

②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023 /mol，电子电荷为1.60×10－19 C)

1、［答案］A。

解析：金属的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，析氢腐蚀主要发生在酸性环境中，而大多数环境是中性环境，金属的大多数腐蚀是吸氧腐蚀。钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的是吸氧腐蚀，负极材料是铁，正极材料是碳，其原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－ ，继续发生的反应为4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3 ，2Fe(OH)3=Fe2O3 ·3H2O（铁锈成分）。 (A)负极发生的反应为：Fe－2e－ = Fe2＋，(B)正极发生的反应为：2H2O＋O2＋4e－ = 4OH－；(C)原电池是将化学能转变为电能的装置；(D)钢柱在水下部分比在空气与水交界处不易腐蚀，因为水下氧气少。

2、［答案］C。

解析：这种新型细菌燃料电池，燃料是氢气，电解质溶液是磷酸，氢气失电子氧化后以H+形式存在，氧气的电子还原后，以H2O形式存在；电池负极反应为：2H2-4e－＝4H＋ ；电池正极反应为：O2＋4H＋＋4e－ ＝2 H2O 。

3、［答案］BD。

解析：青铜器分为两种：锡青铜和铅青铜，锡和铅的金属活泼性都比铜强；形成原电池腐蚀时，铜被保护起来，被腐蚀的是锡或铅。为了防止产生铜绿，应该避免青铜器与那些金属活泼性不如铜的金属接触，以防止在形成原电池时因为铜比较活泼而成为电池的负极被腐蚀，将青铜器放在银质托盘上或在潮湿的空气中会产生铜绿。青铜器保存在潮湿的空气中，铜会发生化学腐蚀：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 ，为了避免青铜器生成铜绿，将青铜器保存在干燥的环境中或在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜。

4、［答案］D。

解析：在该原电池中，锌比铜活泼，锌与稀硫酸反应：Zn+2H+ =Zn2+ +H2 ↑，锌失去电子变成锌离子，电子由锌片经导线流向铜片，铜片聚集大量的电子，吸引溶液中的阳离子（Zn2+ 、H+）向铜片移动，H+的氧化性比Zn2+强，H+优先得电子变成H原子，H原子再变成H2 。电子流出的一极规定为电池的负极，所以锌片为负极；电子流入的一极为正极，所以铜片为正极。锌失去电子变成锌离子，在负极源源不断的产生阳离子（Zn2+），阳离子吸引阴离子向电源的负极移动，负极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大。

5、［答案］B。

解析：分析原电池反应：CoO2＋LiC6 LiCoO2＋C6 ；电池负极反应：C -e- = C6 ，推导电池的正极反应式为：CoO2＋Li＋＋e－ = LiCoO2 ；分析电解池反应：LiCoO2＋C6 CoO2＋LiC6 ，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示，说明整个反应中钴元素和氧元素的化合价都没有发生变化，电解池的阳极发生氧化反应：LiCoO2 –e- = CoO2＋Li＋ ，电解池的阴极发生还原反应：C6 + e- = C ；醇类不是电解质，不可以做锂电池的电解质；锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)高，否则不可能作为新型电池推广。

6、［答案］（1）铜(或Cu)；AgNO3溶液。

（2）正， Ag＋＋e－ = Ag； Cu－2e－ = Cu2＋。

（3）负(Cu)；正(Ag)。

解析：将氧化还原反应拆成两个半反应：一个是在负极发生的氧化反应，一个是在正极发生的还原反应；在氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag中，氧化反应为：Cu(s) -2e- = Cu2＋(aq) ；还原反应为：

2Ag＋(aq)＋2e- = 2Ag ；铜片失去电子被氧化，而失去电子即流出电子的一极为负极，所以铜片为负极，发生的反应为：Cu(s) -2e- = Cu2＋(aq) ；电极X的材料是铜，电解质溶液是可溶性的银盐，可熔性的银盐只有硝酸银溶液；电子流入的一极为正极，银电极为电池的正极，发生的反应为：Ag＋＋e－ = Ag，外电路中的电子是从X（铜片、负极）电极流向Ag（正极）电极。

7、［答案］(1)Zn－2e－ = Zn2＋； 2H＋＋2e－ = H2↑。

(2)①锌片与银片减轻，是因与酸反应：

Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑ ～ 转移2e－

= =

得V(H2) = 4.5 L； Q = 3.8×104 C。

两个原则。

原电池是供电装置：两个不同的电极共处在一个电解液中，活泼的金属作负极，失电子被氧化。

电解池是用电装置：接电源负极的是阴极，发生还原反应。接电源正极的是阳极发生氧化反应。