高中取代反应的化学方程式_高考取代反应

1.酯化反应属于取代反应，取代反应也都是酯化反应对吗

2.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是 A．甲苯 B．聚丙烯 C

3.请问有机化学反应按照其反应机理 有哪三大类型

4.药物G是一种抗精神病药物，一种工业合成G的路线如下： (1)有机物B中含氧官能团有 、 &...

5.高中认为碳碳双键，碳碳三键可以发生取代反应吗？

脂化反映就相当于

醇中的烃基取代了酸中的氢

(:R1-COOH+HO-R2=R1-COO-R2+H2O

)

就是取代反映！

取代反应

：有机化合物受到某类试剂的进攻，使分子中一个基（或原子）被这个试剂所取代的反应

加成反应

加成反应是一种有机化学反应，它发生在有双键或叁键的物质中。加成反应进行后，重键打开，原来重键两端的原子各连接上一个新的基团。加成反应一般是两分子反应生成一分子，相当于无机化学的化合反应。

氧化反应

得氧或失氢的反应

还原反应

相反与氧化

还有什么别的你再问吧~

继续回答

水解反应

就是水中

氢原子加入一部分

羟基加入另一部分

当然要有水！

关于推断题

很多东西有一定的规律

现在的推断题

大多都给你一定信息

你都要根据这些信息

以及你课内学的东西往里面套

有的时候

最终产物是关键

和

给出信息有关的产物也是关键！

有的时候反应条件也可以入手

酯化反应属于取代反应，取代反应也都是酯化反应对吗

高考化学方程式大全

一、非金属单质

(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si)

（1）、氧化性

F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸)

F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色)

2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色)

nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属)

2F2 +2H2O＝4HF+O2

F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)

Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃)

3Cl2 +2P 2PCl3

Cl2 +PCl3 PCl5

Cl2 +2Na 2NaCl

3Cl2 +2Fe 2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3

Cl2+Cu CuCl2

2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2

* 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓

Cl2 +H2S＝2HCl+S↓

Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ＝2HCl+O2

2O2 +3Fe Fe3O4

O2+K KO2

S+H2 H2S

2S+C CS2

S+Fe FeS

S+2Cu Cu2S

3S+2Al Al2S3

S+Zn ZnS

N2+3H2 2NH3

N2+3Mg Mg3N2

N2+6Na＝2Na3N

P4+6H2 4PH3

（2）、还原性

S+O2 SO2

S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O

N2+O2＝2NO(放电)

4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)

PX3+X2＝PX5

P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2＝CF4

C+2Cl2＝CCl4

2C+O2(少量) 2CO

C+O2(足量) CO2

C+CO2 2CO

C+H2O CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2 SiCl4

(SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2 SiO2

Si+C SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑

（3）、歧化

Cl2+H2O＝HCl+HClO

(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O

2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O

* 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2

* 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO CaC2+CO↑

3C+SiO2 SiC+2CO↑

二、金属单质

(Na、Mg、Al、Fe)

（1）、还原性

2Na+H2＝2NaH

4Na+O2＝2Na2O

2Na2O+O2 2Na2O2

2Na+O2＝Na2O2

2Na+S＝Na2S(爆炸)

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

2Na+2NH3＝2NaNH2+H2

4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti

Mg+Cl2＝MgCl2

Mg+Br2＝MgBr2

2Mg+O2 2MgO

Mg+S＝MgS

Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑

2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb

2Mg+CO2 2MgO+C

2Mg+SiO2 2MgO+Si

Mg+H2S＝MgS+H2

Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑

2Al+3Cl2 2AlCl3

4Al+3O2 2Al2O3(钝化)

* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

2Al+3FeO Al2O3+3Fe

2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

2Fe+3Br2＝2FeBr3

Fe+I2 FeI2

Fe+S FeS

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu

Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全

还原为单质锡 Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn)

三、非金属氢化物

(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

（1）、还原性

4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

* 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2＝4HF+O2

2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O

2H2S+SO2＝3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2＝N2+6HCl

8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O

4NH3+5O2 4NO+6H2O

4NH3+6NO 5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O＝NaOH+H2

* 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑

（2）、酸性

4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)

2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HCl

H2S+Fe＝FeS+H2↑

H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl

H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3

H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl

H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3

H2S+FeCl2＝不反应

2NH3+2Na＝2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O＝NaOH+NH3)

（3）、碱性

NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)

NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)

2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl

(侯氏制碱法)

(此反应用于工业制备小苏打、苏打)

(4)、不稳定性

2HI H2+I2

2H2O 2H2↑+O2↑

2H2O2＝2H2O+O2↑

H2S H2+S

四、非金属氧化物

(1)、低价态的还原性

2SO2+O2 2SO3

2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4

(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI

* SO2+NO2＝SO3+NO

2NO+O2＝2NO2

NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

2CO+O2 2CO2

CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

CO+H2O CO2+H2

(2)、氧化性

SO2+2H2S＝3S+2H2O

* SO3+2KI＝K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH

(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

* 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O

2Mg + CO2 2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)

* SiO2+2H2 Si+2H2O

* SiO2+2Mg 2MgO+Si

(3)、与水的作用

SO2+H2O＝H2SO3

SO3+H2O＝H2SO4

3NO2+H2O＝2HNO3+NO

N2O5+H2O＝2HNO3

P2O5+H2O(冷)＝2HPO3

P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4

(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂

* P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3

CO2+H2O＝H2CO3

(4)、与碱性物质的作用

SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3

SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、

再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4＝

(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑

生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO＝MgSO4

SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO CaSiO3

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑

五、金属氧化物

(1)、低价态的还原性

6FeO+O2 2Fe3O4

FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

(2)、氧化性

Na2O2+2Na＝2Na2O

(此反应用于制备Na2O)

MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.

一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.

Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)

Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O

(3)、与水的作用

Na2O+H2O＝2NaOH

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;

2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应

BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)

MgO+H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)

(4)、与酸性物质的作用

Na2O+SO3＝Na2SO4

Na2O+CO2＝Na2CO3

Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2

MgO+SO3＝MgSO4

MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是两性氧化物

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

Fe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O

六、含氧酸

(1)、氧化性

* 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl

* HClO3+HI＝HIO3+HCl

* 3HClO+HI＝HIO3+3HCl

HClO+H2SO3＝H2SO4+HCl

HClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑

(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、

但浓、热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化

6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O

H2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑

2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O

4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

* 6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O

* 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O

6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

(2)、还原性

H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)

2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl

(3)、酸性

H2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑

H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑

H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HCl

H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑(微热)

3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2

3HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)

等还原性气体)

4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)

H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBr

H3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI

(4)、不稳定性

2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)

4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)

H2SO3＝H2O+SO2 H2CO3＝H2O+CO2

H4SiO4＝H2SiO3+H2O

七、碱

(1)、低价态的还原性

4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

(2)、与酸性物质的作用

2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O

NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3

2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O

2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl＝NaCl+H2O

NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O

2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl

NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O

NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2O

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

(3)、不稳定性

Mg(OH)2 MgO+H2O

2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2 CuO+H2O

八、盐

(1)、氧化性

2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2

Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3+Ag 不反应

2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓

2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2

(2)、还原性

2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2＝2Na2SO4

(3)、与碱性物质的作用

MgCl2+2NH3?H2O＝Mg(OH)2↓+NH4Cl

AlCl3+3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl

FeCl3+3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl

(4)、与酸性物质的作用

Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓

(5)、不稳定性

Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

NH4Cl＝NH3+HCl

NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2

2KNO3＝2KNO2+O2

2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑

CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑

九、其他方程式

1、 AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2O

2、Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑

(碳化物 氮化物的水解)

3、3K2MnO4 + 2CO2 ＝ 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3

4、AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3

2AgCl＝2Ag + Cl2↑(见光或受热)

5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3

+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑

Br2 + NaHCO3 ＝ NaBr + HBrO + CO2↑

6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl

BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl

7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 ＝ Ca3(PO4)2↓ + 4H2O

8、4KO2 + 2CO2 ＝ 2K2CO3 + 3O2

9、SOCl2 + H2O ＝ 2HCl + SO2↑

10、HIO + HCl ＝ ICl + H2O

HIO + NaOH ＝ NaIO + H2O

11、NH2Cl + H2O ＝ NH3 + HClO

12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH ＝

2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O

(CH3COO)2Cu + Fe ＝ Cu + (CH3COO)2Fe

13、6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O

14、3BrF3 + 5H2O ＝ 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2

15、As2O3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH3 ↑ + 6ZnCl2 + 3H2O

16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑

17、Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3

2NaHSO3 Na2SO3 + SO2↑ + H2O

18、P2O5 + 2NaOH ＝ 2NaPO3 + H2O

P2O5 + 6NaOH ＝ 2Na3PO3 + 3H2O

19、3Na2S + As2S5 ＝ 2Na3AsS4

Na2S + SnS2 ＝ Na2SnS3

20、(CN)2 + 2H2S →

21、(SCN)2 + 2NaOH ＝ NaSCN + NaSCNO + H2O

22、HCl + KOH ＝ KCl + H2O

2HI + PbO ＝ PbI2 + H2O

23、P4(固) + 5O2(气) ＝ P4O10(固) + 4Q kJ

24、S(固) + O2(气) ＝ SO2(气) + 296 kJ

25、2H2(气) + O2(气) ＝ 2H2O(液) + 511.9 kJ

26、C2H6O(液) + 3O2(气) ＝ 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q

27、4Al(固) + 3O2(气) ＝ 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ

28、3Fe2+ + NO3― + 4H+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

29、2S2― + SO32― +6H+ ＝ 3S↓ + 3H2O

30、SiO32― + 2NH4+ ＝ H2SiO3↓ + 2NH3

31、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH― ＝ 2CrO42― + 4H2O

32、Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH― ＝

2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O

33、Fe2O3 + 6H+ +2I― ＝ 2Fe2+ + I2 + 3H2O

34、Al3+ + 3HCO3― ＝ Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑

35、2H+ + [Ag(NH3)2]+ ＝ Ag+ + 2NH4+

36、HS― + OH― ＝ S2― + H2O

37、AsO43― + 2I― + 2H+ ＝ AsO33― + I2 + H2O

38、Cr2O72― + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

39、2I― + Cl2 ＝ 2Cl― + I2

I2 + SO2 + 2H2O ＝ SO42― + 2I― + 4H+

SO42― + Ba2+ ＝ BaSO4↓

40、2I― + 2ClO― + 4H+ ＝ I2 + Cl2↑ + 2H2O

I2 + SO32― + H2O ＝ SO42― + 2H+ + 2I―

41、2Fe2+ + 4Br― + 3Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl―

42、2MnO4― + 5H2O2 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑

43、3S2― + 16BrO3― + 24OH― ＝

15SO42― + 16Br― + 12H2O

44、3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH― ＝

Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43―

45、4H+ + NO3― + 3Fe2+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

Fe3+ + SCN― ＝ [Fe(SCN)]2+

46、2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH― + H2↑

Fe2+ + 2OH― ＝ Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3

47、S2O32― + 2H+ ＝ S↓ + SO2 + H2O

48、KAl(SO4)2 ＝= K+ + Al3+ + 2SO42―

49、NaHSO4 ＝ Na+ + HSO4―

50、NH4HS ＝ NH4+ + HS―

51、对KCl溶液，阳极：2Cl - 2e ＝ Cl2↑

阴极：2H + 2e ＝ H2↑

对CuSO4溶液，阳极：4OH - 4e ＝ 2H2O + O2↑

阴极：2Cu2+ + 4e ＝ 2Cu

52、负极：2H2 – 4e ＝ 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH―

53、负极：2Zn – 4e ＝ 2Zn2+

正极：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH― 4OH― + 4H+ ＝ H2O

54、负极：Zn – 2e ＝ Zn2+

正极： Ag2O + H2O + 2e ＝ 2Ag + 2OH―

2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

2NO + O2 = 2NO2

2H2O2 2H2O + O2↑

有机化学反应方程式：

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)

（2）取代反应

2、乙烯的 乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O

（2）加成反应

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2 + H2 CH3CH3

CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）

（3）聚合反应：

3、苯的主要化学性质

（1） 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

（2） 取代反应

① + Br2 + HBr

② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

+ HONO2 + H2O

（3） 加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。

+ 3H2

4、乙醇的重要化学性质

（1） 乙醇与金属钠的反应

2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

（2） 乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应

2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应

CH3CH2OH CH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

（1） 乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2） 乙酸的酯化反应

①反应原理

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

7、油脂的重要化学性质——水解反应

（1） 油脂在酸性条件下的水解

油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸

（2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）

油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸

蛋白质+H2O 各种氨基酸

1(苯与溴单质反应 见前) 2、

3．

4．

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6．

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20．

21．

高中化学中各种颜色所包含的物质

1． 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）

2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）

3．**（1）淡**：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、

（2）**：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）

（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）

4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）

5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）

6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色） 、氟气（淡黄绿色）

7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液

8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气

高中化学之最

1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl

2 、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F

3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl

4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl

5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 O

6、其单质是最轻的金属元素是Li

7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br

8、熔点最小的金属是Hg

9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N

10、导电性最强的金属是Ag

11、相对原子质量最小的原子是H

12、人体中含量最多的元素是O

13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe

14、组成化合物种类最多的元素是C

15、天然存在最硬的物质是金刚石

16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K

17、地壳中含量最多的金属元素是Al

18、地壳中含量最多的非金属元素是O

19、空气中含量最多的物质是氮气

20、最简单的有机物是甲烷

21、相同条件下密度最小的气体是氢气

22、相对分子质量最小的氧化物是水

下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是 A．甲苯 B．聚丙烯 C

酯化反应是取代反应

亲核取代反应

醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水,这种反应叫酯化反应.分两种情况：羧酸跟醇反应和无机含氧酸跟醇反应.羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水,其余部分互相结合成酯.这是曾用示踪原子证实过的.口诀：酸去羟基醇去羟基氢.羧酸跟醇的酯化反应是可逆的,并且一般反应极缓慢,故常用浓硫酸作催化剂.多元羧酸跟醇反应,则可生成多种酯.如乙二酸跟甲醇可生乙二酸氢甲酯或乙二酸二甲酯.HOOC—COOH+CH3OH→HOOC—COOCH3+H2O 无机强酸跟醇的反应,其速度一般较快,如浓硫酸跟乙醇在常温下即能反应生成硫酸氢乙酯.C2H5OH+HOSO2OH→C2H5OSO2OH+H2O 硫酸氢乙酯 C2H5OH+C2H5OSO2OH→(C2H5O)2SO2+H2O 硫酸二乙酯 多元醇跟无机含氧强酸反应,也生成酯.一般来说,除了酸和醇直接酯化外能发生酯化反应的物质还有以下三类：酰卤和醇、酚、醇钠发生酯化反应； 酸酐和醇、酚、醇钠发生酯化反应； 烯酮和醇、酚、醇钠发生酯化反应； [1]若浓硫酸和乙醇发生反应怎么办?酯如果在碱性条件下会水解成相应的醇和有机酸盐.如CH3CO-OCH2CH3+NaOH→CH3COOH+CH3CH2OH,酯在无机酸性条件下会水解成相应的酸和醇：CH3CO-OCH2CH3+H2O→（条件是H+）CH3COOH+CH3CH2OH 另外,酯化反应是高考有机命题的大热点,因为酯化反应贯穿着整个有机化学,难度高,灵活性综合性强,要加强这方面的训练.

请问有机化学反应按照其反应机理 有哪三大类型

药物G是一种抗精神病药物，一种工业合成G的路线如下： (1)有机物B中含氧官能团有 、 &...

高中化学中有机反应有以下类型：

1、 取代反应 ：分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应

2、 加成反应 ：有机分子里不饱和的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

3、 消去反应 ：有机物从分子里脱去小分子而成为不饱和分子。

4、 酯化反应 ：酸和醇反应生成酯和水的反应

5、 水解反应 ：有机物和水作用生成两个或几个产物的反应。

6、 氧化反应 ：有机物燃烧或得氧失氢的反应

7、 还原反应 ：失氧得氢的反应。(加氢反应为还原反应)

8、 加聚反应 ：由不饱和的单体聚合生成高分子化合物的反应。

9、 缩聚反应 ：由单体相互反应成高分子化合物同时还生成小分子。

10、 裂化反应 ：在一定条件下，把相对分子质量大，沸点高的长链烃断裂为相对分子质量小，沸点低的短链烃的反应。

有机化学反应分类

有机化学反应一直是教学的重点也是高考的热点，对化学反应进行科学的分类是研究化学首先要解决的问题，高考考查的重要有机反应有：取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应、聚合反应、水解反应、酯化反应等，考查的方式有：对陌生的有机反应类型的判断；根据各类有机反应的机理书写有机化学反应方程式。本文对常见的有机化学反应类型列举如下：

一、取代反应

定义：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。

典例：（1）卤代反应：如甲烷、苯的卤代反应。

（2）硝化反应：如苯、甲苯硝化反应。

（3）水解反应：卤代烃的水解、酯的水解、油脂的水解（包括皂化反应）、二糖和多糖的水解、蛋白质的水解。

（4）酯化反应：酸和醇作用生成酯和水的反应。

注意点：①取代与置换不同，置换中一定有单质参加反应，并生成一种新的单质，而取代则不一定有单质参加反应或生成。②被取代的一定是有机物分子中的原子或原子团，而用来取代的原子或原子团可以是有机物分子中的原子或原子团，也可以是无机物分子中的原子或原子团。

二、加成反应

定义：有机物分子中不饱和碳原子跟其它原子和原子团结合生成新物质的反应。通常不饱和碳原子主要指C＝C、C＝O（一般不含羧酸或酯中的C＝O）、碳碳叁键以及具有一定不饱和性的苯环。

典例：

（1）在催化剂的作用下，烯烃、炔烃、苯和苯的同系物、醛、酮及油脂及氢气发生的加成反应。

（2）常温下含有不饱和碳原子的有机物与卤素单质、卤代氢的加成反应：如烯、炔、油脂等有机物。如乙烯→氯乙烷。

（3）与水的加成反应：烯、炔等含有不饱和碳原子有机物在催化剂作用下，可以跟水发生加成反应。如乙烯水化生成乙醇。

注意点：①发生加成反应的主体都是含有不饱和键的有机物，加成的物质往往是非金属单质（H2、Cl2等）或小分子化合物（H2O、HX等）。②不饱和键是发生加成反应的前提条件下，不饱和键含碳碳之间的双键、三键，还有碳氧之间的双键、碳氮之间的三键。

三、消去反应

定义：有机物在适当的条件下，从一个分子内脱去小分子（如水、HX等），生成不饱和（双键或叁键）化合物的反应。

典例：

（1）醇的消去：如实验室用乙醇制取乙烯。

（2）卤代烃的消去反应：如溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去可得到乙烯。

注意点：①卤代烃发生消去反应的条件是与强碱的醇溶液共热，（若与强碱的水溶液共热发生水解反应）②卤代烃发生消去反应结构条件是连接卤原子的碳原子还有一个相邻的带有氢原子的碳原子，否则不能发生消去反应。③醇的消去是在浓硫酸、加热条件下，如乙醇制乙烯，温度控制在170°C、浓硫酸做催化剂。④醇的消去也是要具备结构上的一个条件即连接羟基的碳原子还有一个相邻的带有氢原子的碳原子，否则不能发生消去反应。

四、聚合反应

定义：由相对分子质量小的化合物分子相互结合成相对分子质量大的高分子的反应叫聚合反应。聚合反应分为加聚反应和缩聚反应。聚合反应中的小分子叫单体，反应后生成的高分子称聚合体。

1．加聚反应：是指不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应。发生加聚反应的单体可以是一种，也可以是多种，单体可以含一个C＝C双键，也可含两个C＝C双键。

典例：单烯烃的加聚、炔烃的加聚、二烯烃的加聚等。

2．缩聚反应：单体间通过缩合反应生成高分子化合物，同时生成小分子（如H2O、HX、NH3等）的反应。

典例：酚醛缩聚、醇酸缩聚（如乙二酸和乙二醇）、羟酸缩聚（如乳酸）、氨基酸缩聚等。

注意点：加聚反应是单体通过加成不饱和键断开，相互连接生成高聚物，但没有小分子，而缩聚反应是有机物中活性基团通过缩合除生成高聚物外，还生成小分子。

五、有机反应中的氧化还原反应：

有机反应中的氧化还原反应是从得失氧氢的角度判断是否发生氧化或还原。

1．氧化反应：通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应。

（1）有机物的燃烧都是氧化反应。

（2）不饱和烃、苯的同系物、醇类、醛类等被酸性高锰酸钾或其它氧化剂氧化。

（3）醇的去氢氧化。

（4）醛的加氧氧化：醛基C—H键断裂后加入氧，醛基被氧化成羧基。甲酸、甲酸酯、葡萄糖等分子中含有醛基，所以也可以发生加氧氧化。醛类及含醛基的化合物除在一定条件下发生催化氧化外，还能被银氨溶液、新制Cu(OH)2，这些弱氧化剂氧化。

（5）苯酚常温下在空气中放置可被氧化生成粉红色物质。

2．还原反应：指有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应。烯、炔、苯和苯的同系物、酚、醛、酮、不饱和油脂等可催化加氢。

注意：若同时加氢又加氧，如乙烯与水加成，既不是氧化，又不是还原。

高中认为碳碳双键，碳碳三键可以发生取代反应吗？

发生，只要存在氢原子，都按照能够发生取代反应来写。

反正全国一卷的要求就是这样的，我高考用的是全国一卷，你自己按照你自己的情况考虑一下。

实际情况确实可以发生取代，因为三键存在一定的酸性，譬如乙炔和钠生成乙炔钠的过程，而双键又可以发生自由基取代（一般是α-氢的取代，使用NBS，也就是N-Bromobutanimide，中文名称为N-溴代丁二酰亚胺）。

虽然高中没有要求学，但是高考只要存在氢原子，都默认可以发生取代反应，不管是什么位置的氢。