高考物质结构_高考物质结构与性质大题

1.高考化学第一题常识题

2.2013江苏高考化学物质结构与性质？

3.2011高考化学物质结构与性质

4.求：2010年高考化学试题分类汇编——物质结构 元素周期律

5.高考化学选有机好还是物质结构与性质好？我很纠结！因为我已经学了3年有机了，但我前几十天自学了物构

6.新课标高考 化学能不能彻底放弃选修三（物质结构）？

我回答的是针对新课改地区的学生啊。这个是选修的啊，这个比较难，里面讲的那些化学键啊离子键啊晶体啊，杂化轨道论都不好用，我建议你应该好好学学有机化学，那个简单，掌握好几个官能团就可以了，多做些题，就可以，高考这2本书是选修啊。所以你可以选择有机化学，一会就做完了，考的也不难就是官能团。不像结构与性质考的东西比较多。谢谢采纳，祝你高考成功。

高考化学第一题常识题

这要看你学的哪一个更好一些，我去年高考时，我们市的考生大都选的物质结构，要是化学学的不是很好建议选物质结构，较易拿分，但不宜拿满分，拿6,7分还是很简单的。有机化学需要下大工夫才行，当然有基础学起来还是很简单的，有机术语太多不易拿分。建议选物质结构，补充一下，要是选定了，就专攻那一本书就好了。

2013江苏高考化学物质结构与性质？

1. 高考化学课本常识题

高考化学课本常识题 1.高三化学高考题,常识题

化学常识 一.回顾广东高考 1.下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤ 2.下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤ 3.许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得 的物质是 A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水 4.下列说法正确的是 A 硅材料广泛用于光纤通讯 B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 5.下列实验操作与安全事故处理错误.. 的是 A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 ⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确。

的是 A.含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 C.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 D.太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅 8.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉，油脂 和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使手机，电脑能电子产品更轻巧，使用和新潮 二.强化练习 1、下列有关说法不正确。 的是 A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D. 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的 2、下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.“血液透析”利用了胶体的性质 C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 4、下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均与氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 中 D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 6.下列说法都正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m ① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到 22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 6、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根据所学知识，可以判断 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体 C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 10、下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A.石油裂化主要得到乙烯 。

2.跪求高中化学一些基本知识

氯气 中学二氧化锰浓盐酸加热 工业 电解食盐水

氯化氢 中学直接买/浓硫酸氯化钠加热（溴化氢同） 工业 氢气氯气燃烧

氟化氢 实验室 氟化钙浓硫酸共热

溴 碘 中学直接买 工业 海水中的离子相应电解/氧化还原

氧气 中学 高锰酸钾加热/氯酸钾二氧化锰加热/双氧水二氧化锰/ 工业 压缩空气

二氧化硫 中学 硫酸（稍浓）加亚硫酸盐/铜，浓硫酸加热 工业 硫铁矿，黄铜矿，硫燃烧

三氧化硫 工业 二氧化硫氧气钒催化剂氧化

硫酸 工业 三氧化硫溶于98%硫酸得到发烟硫酸，稀释

氮气 中学无 工业 压缩空气

氨 中学 氨水一般自己买，氨气消石灰氨盐加热（推荐氯化铵）/浓氨水 工业 氮气氢气催化反应

硝酸 中学有个二氧化氮溶于水的反应，不过一般自己买 工业氨氧化成一氧化氮再生成NO2（还有电弧生成氮氧化物的方法） 然后好像是溶与浓硝酸再稀释

硅 中学无 工业 二氧化硅，碳高温还原

铝 中学无 工业 电解氧化铝加冰晶石助熔

钠，镁，钙 电解

铜 实验室氢气还原氧化铜 工业粗铜碳还原法 精铜电解精炼

铁 实验室氢气还原 工业 生铁 碳还原法 钢 生铁精炼

过氧化氢 工业分有机法和过氧化钡法

（有机物为实验室制法）

甲烷 醋酸钠碱石灰加热脱羧反应

乙烯 酒精浓硫酸170度加热 工业用是石油裂解

卤代烃 有卤素取代和家成两种方法

醛酮 醇经过 铜/银 催化氧化（大学说可以没有氧气直接生成氢气和醛）

羧酸 醛氧化（直接氧化，银镜反应，氢氧化铜氧化，糖类氧化）

醇 乙醇 工业分酿造法和石化工业乙烯水化法两种 实验室醇有卤原子水解，碳氧双键加氢（羧酸，酯可以用氢化铝锂）

3.高中化学化学基本常识

我是现在高三学生、应该可以比较好的解决你的问题、1、除杂的问题是高考中的常考点但是难度应该说不算大、关键要看平时的积累、11年53上面有很详细的归纳和总结、建议LZ买来看、问题应该不是太大、

2、化学反应方程式的话、分解反应当然是的、还有电解啊那些、比如说经常考到的电解饱和食盐水、还有我认为化学方程式的话主要要靠理解来记忆、还有些方程式是叠加的多部反应、所以掌握清楚每一步很关键、一定不要死记硬背、

3、常见五大强酸、氢溴酸、氢碘酸、盐酸、硝酸、硫酸、（当然高氯酸也是强酸但是高考中不常见）、常见五大强碱、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、其他当然第一主族除氢、锂以外都是强碱不过也不常见哈、其余没有信息的都当弱的处理、然后强弱电解质一定是纯净物、什么盐酸啊那些肯定不算的、因为是混合物、强酸强碱、大部分盐、另外要注意强弱电解质和溶解度没有关系、比如说硫酸钡（难溶）、氢氧化钙（微溶）、都是强电解质的。

希望可以帮到你、

4.高三化学的一些考试经常考到的常识有哪些

1、理解平衡移动原理：

(1)“减弱”的双重含义

定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向

定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量

(2)分清“三个变化量”：

A.条件改变时的量变

B.平衡移动过程中的量变

C.原平衡与新平衡的量变。

(3)适应其他体系。

(4)不能用勒沙特列原理解释：

A.催化剂的使用

B. ΔV(g)=0的可逆反应

C.外界条件的改变对平衡的影响与生产要求不完全一致（如合成氨温度选用）

2. 化学平衡常数的理解

平衡常数的数学表达式及单位：

如对于达到平衡的一般可逆反应：aA + bB pC + qD反应物和生成物平衡浓度表示为C(A) 、C (B)、C(C) 、C(D)

化学平衡常数：Kc= cp(C)·cq(D)/ca(A)·cb(B)。K的单位为（mol·L-1）Dn

3. 影响化学平衡常数的因素：

(1)化学平衡常数只与温度有关，升高或降低温度对平衡常数的影响取决于相应化学反应的热效应情况；反应物和生成物的浓度对平衡常数没有影响。

(2)反应物和生成物中只有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若改变反应方向，则平衡常数改变；

若方程式中的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。

4.解答图象题的方法与思路是：

⑴看懂图象：一看面（即看清横坐标和纵坐标），二看线（即看线的走向、变化的趋势），三看点（即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点），四看要不要作辅助线（如等温线、等压线），五看定量图象中有关量的多少 高考资源网

⑵联想规律：即联想外界条件对化学反应速率即化学平衡影响规律、且熟练准确。

⑶作出判断：依题意仔细分析作出正确判断 高考资源网

5. 判断转化率大小变化

(1)增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，而自身下降。降低它的浓度依然。

(2)恒容容器中增大某一反应物浓度可使其它反应物浓度减小生成物浓度增大，化学平衡向正向移动；降低某一反应物浓度可使其它反应物浓度增大生成物浓度减小，化学平衡移动向逆向移动。改变生成物浓度与上述情况类似 高考资源网

因此，转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果，也可能是化学平衡向逆向移动的结果。

5. 等效平衡

(1)恒温恒容条件下的等效平衡

在恒温、恒容的情况下，对于同一可逆反应，不论各反应物的起始量是多少，也不管反应物是一次加入或分几次加入，或是加入后分一次取出或分几次取出，只要各物质的起始量（质量、物质的量、浓度、体积等）按化学计量数换算成方程式左右两边同一边后对应相同，则就可以达到等效平衡 高考资源网

这种情况下建立的等效平衡，不但平衡混合物中各组分的质量分数（物质的量分数、体积分数）对应相等，而且各组分的质量、体积、物质的量、浓度等也分别对应相等。

(2)恒温恒压条件下的等效平衡

在恒温恒压的情况下，对于有气体物质参加的可逆反应，改变反应物的起始状态，只要各起始反应物之间的物质的量之比按化学计量数换算成化学方程式左右两边同一边后对应相等，即可达到等效平衡 高考资源在这种情况下建立的等效平衡，平衡混合物中各成份的质量、体积、物质的量、浓度并不一定相等 高（3）特例

在恒温恒容的情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，其实在到达平衡的过程中压强也一直保持不变，因此只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。

5.高中化学知识要点希望内容包括化学方程式实验要点关键解题方法和知

无机化学知识点归纳一、常见物质的组成和结构1、常见分子（或物质）的形状及键角（1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3 正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构：C2H4、C6H6(2)键角：H2O:104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60°NH3:107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′CO2、CS2、C2H2:180°2、常见粒子的饱和结构：①具有氦结构的粒子（2）:H-、He、Li+、Be2+；②具有氖结构的粒子（2、8）:N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；③具有氩结构的粒子（2、8、8）:S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+；④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-；[来源：高考%资源网 KS%5U]分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca 2+；阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4.3、常见物质的构型：AB2型的化合物（化合价一般为+2、-1或+4、-2）:CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H和O[H2O和H2O2]；属于离子化合物（固体）的是Na和O[Na2O和Na2O2].4、常见分子的极性：常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等5、一些物质的组成特征：（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐（2）含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-(3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体二、物质的溶解性规律1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面）①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶；②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶.③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶； 氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶； 碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶.④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶.⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）.2、气体的溶解性：①极易溶于水的气体：HX、NH3②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2（微溶）、CO2(1:1)、Cl2(1:2)、H2S(1:2.6)、SO2(1:40)③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质.3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳.4、卤素单质（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取剂）.5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂.在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小（憎水基和亲水基的作用）；苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶.6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂.三、常见物质的颜色：1、有色气体单质：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）?、O3（淡蓝色）2、其他有色单质：Br2（深红色液体）、I2（紫黑色固体）、S（淡**固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金**固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质4、有色气体化合物：NO25、**固体：S、FeS2（愚人金，金**）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu8、蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）化学式： 9、绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）化学式： 10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质.11、白色沉淀： Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)312、有色离子（溶液）Cu2+（浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕**）、MnO4-（紫红色）、Fe(SCN)2+（血红色）。

6.高中化学学习哪些知识内容

高考化学知识点归纳 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。 2.推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01*105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、离子方程式书写的基本规律要求 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

四、氧化性、还原性强弱的判断 （1）根据元素的化合价 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。

（2）根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 （3）根据反应的难易程度 注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。

得电子能力越强，其。

2011高考化学物质结构与性质

[Zn(NH3)4]cl2中的化学键类型为：

[Zn(NH3)4]2+ 与Cl-之间为离子键，所以含有共价键的只有[Zn(NH3)4]2+内部了：

1、Zn←N

4mol σ 配键

2、N-H

3* 4 = 12 mol σ 键

所以，每1mol的[Zn(NH3)4]2+中一共有 σ 键4+12 = 16mol(16NA)

其中配位键有4 mol(4NA)

求：2010年高考化学试题分类汇编——物质结构 元素周期律

4个氮原子、4个硼原子

1个金刚石的晶胞有8个C原子8个在顶点，6个在面上，4个在里面，8*1/8+6*1/2+4=8

BN的B、N原子数是相等的，8/2=4，所以是4个氮原子、4个硼原子

高考化学选有机好还是物质结构与性质好？我很纠结！因为我已经学了3年有机了，但我前几十天自学了物构

第五单元 物质结构 元素周期律

知识网络

一、物质的组成和分类

二、物质的构成

三、元素周期律

元素性质随核电荷数的增加发生了周期性变化的规律叫元素周期律，

四化学键和晶体结构

微粒间的重要作用和构成晶体的类别见下表．

．几种重要的晶体类型

构成物质的微粒在空间有规律的排列，形成有一定几何形状的固体叫晶体

考点表解

复习建议

1．本章概念多，较抽象，理论性强，复习时要注意各个

知识点的区别和联系，恰当运用对比方法，熟练掌握各知识点的共性和差异性，如离子键和共价键、键的极性和分子的极性、四种晶体的对比．

2．重视各部分知识之间的联系，培养迁移应用能力．本章内容与其他各章内容间有密切联系，复习时要有意识

地将相关知识结合起来，将知识点连成线，形成网，使所学知识系统化、规律化．

3．重视化学与数学和物理之间的联系和渗透，学会从不同角度解决化学问题．如晶体结构，要结合几何知识，以确定晶体的空间结构和微粒间的相对位置，提高空间想像能力和抽象思维能力．

4．注意点：

(1)对元素相对原子质量的理解．

质量数是对原子而言的，元素没有质量数，元素的相对原子质量是对各种同位素的原子而言，

原子的质量、同位素的相对原子质量、同位素的质量数与（元素的）相对原子质量、（元素的）近似相对原子质量间存在如上图所示的关系．

(2)构成单质分子的微粒不一定含有共价键，如稀有气体构成的单原子分子中不含共价键．

(3)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4CI(不含金属元素的离子晶体)．

(4)不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定是极性键，如H202中的O--0键．

(5)在金属晶体中只含有金属阳离子（不存在阴离子）．

(6)在晶体结构中切割出一个基本结构单元，弄清该单元中的点、边、面为多少个基本单元所共有，则这一点、一条边、一个面对一个基本结构单元的贡献只能是它的1/m(m为共有的基本单元数)．这是“平均值原理”在晶体结构计算中的运用．

(7)由极性键形成的分子不一定都是极性分子，也可以是非极性分子．

(8)分子晶体和原子晶体内部存在的化学键都是共价键，它们的区别在于构成晶体的基本微粒不一样．构成分子晶体的基本微粒是分子，它的共价键存在于分子的内部，而分子间存在的是范德华力；构成原子晶体的基本微粒是原子．

(9)元素X有三种单质分子，其同位素原子不是三种而是两种：aX、bX，分子为aX2、aXbX、bX2．

学时1 原子结构和同位素

知识要点归纳

1．原子结构

2．元素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物

(1)元素：指具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称，它以游离态（单质）和化合态（负价或正价态组成的化合物）存在于自然界．元素只论种类，不论个数，没有数量的含义．如不能说H20是2个氢元素与1个氧元素组成，应当说成H20是氢元素（种类）和氧元素（种类）组成，或者说成一个H20分子由两个氢原子和一个氧原子组成，到目前为止已发现112种元素，其中包括16种非金属元素，90种金属元素和6种稀有气体元素，决定元素种类的是核电荷数（或质子数）．

(2)同位素：核内质子数相同，但中子数不同的同种元素的不同原子的互称，即两同（同质子数、同一元素），两不同（中子数不同、原子不同）． 等．同位素又分天然同位素与放射性同位素2种，所有元素均有放射性同位素，有20种元素无天然同位素，目前已发现有一千多种同位素，所以，原子的种类比元素的种类多若干倍．同位素既有种类含义，又有数量的含义，同位素构成的化合物是不同的化合物．H20、D20、T2O的物理性质不同，化学性质几乎相同，

同位素的特性：

①同位索的化学性质几乎完全相同，但由于它们的中子数不同，造成了各核素质量有所不同，涉及某些物理性质等有所不同．

②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种核素含量一般是不变的．

(3)同素异形体：同一种元素形成的不同性质（结构不同）的单质．如02与03，红磷与白磷等，注意：H2与D2、T2之间不能说成是同位素关系或同素异形体关系；H20与H202，Na20与Na202也不能说成是同素异形体．

(4)同分异构体：一般指有机化合物中具有相同分子式（或组成相同、相对分子质量也相同）和不同结构的化合物互为同分异构体．如正丁烷与异丁烷等．

(5)同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．同系物一定具有同一个通式，化学性质相似，其物理性质随着相对分子质量的改变而呈现规律性变化．

(6)核外电子数相同的微粒

①核外电子总数为10个电子的微粒共有15种，阳离子有Na+、Mg2+、AI3+、NH+4、H30+；阴离子有N3-、02-、F-、OH-、NH-2；分子有Ne、HF、H20、NH3、CH4．

②核外电子总数为18个电子的微粒共有16种，阳离子有K+、Ca2+，阴离子有P3-、S2-、HS-、CI-；分子有Ar、HCI、H2S、PH3、SiH4、F2、H202 、C2H6、CH30H、N2H4.

③核外电子总数及质子总数均相同的离子有Na+、NH+4、H30+(或F-、OH-、NH-2).

3．人类进化是地球生物进化的一部分

人体内大约含有30多种元素，其中11种为常量元素，如C、H、O、N、S、P、C1、Ca、Mg, Na、K等，约占99.95%，其余的0.05%为微量元素或超微量元素，人们发现人体内的常量元素都是海水中最丰富的元素，因此，可以认为生物体发豫于水圈．生物体体液中的离子组成和水圈中的离子组成也很相似．又如Ca2+和sr2+在性质上很相似，而自然界绝大多数生物的骨骼材料为钙盐而不是锶盐，这正是利用了也球上钙有较高的丰度．这也说明人类的进化是整个地球生物进化的一部分，

解题要点整合

(1)综合运用核外电子排布规律和微粒结构特点处理元素推断题是高考热点．

(2)稀有元素的原子半径比相邻的非金属元素的原子径大．

(3)同位素原子组成的分子的种类，往往利用排列组合规律来分析

高考热点范例．．

热点一 同位素的概念考查

例l 13 C-NMR（核磁共振）、15 N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt YWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是 ( )

A．13C与15N有相同的中子数

B．13C与C60互为同素异形体

C．15N与14N互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同

热点二 原子结构的考查

[例2] 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的这种同位素应表示为（ ）

热点三 元素的相对原子质量的求算

[例3]自然界中的铀和钴都有同位素，

(1)铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为

99.275%．请列出计算U元素近似相对原子质量的计算式（不必算出具体数值）_____________.

探究延伸拓展

[例4X元素组成三种气态单质，都是双原子分子，它们的相对分子质量分别为32、34、36.今有这三种单质的混合气体，分子数之比为15:4:1.下列说法正确的是( )

A．若该容器中的X2全部转化成同素异形体X3，则X3的分子有4种

B．质量数为16的同位素的原子物质的量分数为85%

C．此容器内混合气体的平均相对分子质量为34

D．该元素所含三种同位系的 原子数之比为15:4:1

[例5已知碳元素有两种常见的同位素12C、13 c，氧

有三种同位素160、170、18O.由这五种微粒构成的C02分子中，其相对分子质量可能有 ( )

A．6种 B．10种

C．11种 D．12种

全品题型设计

1．阴离子X"-含中子JIv个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量 ( )

2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获 种质子数118、中子数为175的超重元素+该元素原子核；内的中子数与核外电子数之差为 ( )

A．57 B．47 C．61 D．293

3．同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C1S0

和14 N2两种气体．关于这两个容器中气体说法正确的是

( )

A．质子数相等，质量不等

B．分子数和质量分别不相等

C．分子数、质量分别相等

D．原子数，中子数和质子数都分别相等

4．某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述正确的是

A．所含质子数=A -n

B．所含中子数=A -Z

C．所含电子数=Z+n

D．质子数=Z+A

5．（2004年，春季高考）某元素的两种同位素，它们的原子具

有不同的 。1 ( )

A．质子数 B．质量数

C．原子序数 D．电子数

6．(2004年，春季高考)在下图所表示的微粒中，氧化性最强

的是 ( )

7．具有相同质子数的两种粒子( )

A.一定是同种元素 B．一定是一种分子和一种离子

C．一定是不同的离子 D．无法判断

8．已知反应 ，若用K35 ClOa与H37C1作用，则下列说法中正确的是 ( )

A．该反应中转移电子数为6

B．KCl中只含37CI

C．KCI中既有35C1又含37C1

D．生成的氯气相对分子质量约为73.3

9．有aXn- 和bYm+两种简单离子（X、Y是短周期元素），且Xn-比Ym+多一个电子层，则下列关系正确的是( )

A．a-b+m+n=10 B．a+n=b-m

C．a-b+m+n=8 D．a-n=b+m

10.最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是( ）

A．与C60中普通碳原子的化学性质不同

B．是14N的同素异形体

C．是C60的同素异形体

D．与12C互为同位素

11．欧洲核子研究中心于1995年9月至10月间研制成世界上第一批反原子——共9个反氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章，请回答两题：

(1)反氢原子的结构示意图中，正确的是 ( )

(2)如果制取了反氧原子，则下列说法中，正确的是( )

A．核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子

B．核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子

C．核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子

D．核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子

12.有下列粒子：①CH4 ②H30+ ③C2H2 ④CO⑤NH+4，⑥H20，其中原子核数和电子数都相同的是

( )

A．①⑤ B．②③ C．②⑥ D．③④

13. aXn-和6Ym+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是( )

A.a-n=b+m B．a+m=b-n C．氧化物为YOm D．氢化物为HnX或XHn

14.在原子的第n原子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n-1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳电子数多10，则n层是( )

A.N层 B.M层 C.L层 D.K层

15.一种物质的“放射性”强弱可用放射性活度来加以表示，任何量的放射性元素在1s内发射3.74×10l0个a粒子 其放射性活度为1居里(Ci)．利用放射性同位素进行原子标记的应用范围非常广泛．例如，化学反应的微观过程的研究、医学检验、辐射育种等等．试回答以下问题：

含有________个中子．

(2)如何证明溶解于苯的HCI分子与苯分子中H原子之间不断地发生着交换，

把DCI溶解于苯中，检测苯中是否含有D，如有则说明溶解于苯中的氯化氢分子与苯分子中H原子之间不断发生着交换

(3)在植物的光合作用中，若用H218O和C02为原料，此过程中所生成的02相对分子质量为_____________.

(4)次磷酸钾(KH2P02)和D20作用，发现产物中含磷元素的微粒只有DH2P02和H2PO-2，则KH2PO2属于____（选填“正盐”或“酸式盐”）；KH2P02的水溶液呈____（选填“酸性”或“中性”、“碱性”）．

16．在一只盛有 的H2180溶液的烧杯中漂浮着一小块木块，小心地向烧杯中滴加 的H2180溶液，静置后小木块浸入水中的体积跟开始时相比较有何变化？___________；若溶液中“漂浮着一小块木块”改作溶液中“悬浮着一内有空气密封的饮料软盒”，加入 的H2180溶液前后，将出现何明显现象？_____________________其主要原因是______________．取出烧杯内反应后溶液10 mL，用水稀释至50mL，测得溶液pH=a，然后向溶液中放入一种常见的水生植物，光照一段时间后，

测得溶液pH =b，则a______（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）b，其理由是_____________；这段时间内溶液中180的量有何变化？_________________，

其原因是________________________________.

17.已知 A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子．它们之间间存在如下关系

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的结构式_____；D的电子式__________

____________________________．

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式__________________________________________．

18.有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中

(1)某电中性微粒一般不和其它元素的原子反应，这种微粒的符号是_________________.

(2)某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是___________________.

(3)某微粒氧化性甚弱，但得到电子还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是___________________.

(4)某微粒氧化性甚弱，但失去电子后氧化性强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是_____________________________．

答案：(1)Ar (2)S2- (3)K+ (4)Cl-

19.根据下列叙述条件，分析判断各种元素．

(1)A元素原子上M层电子数是L层电子数的一半．

(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍．

(3)C元素的单质在常温下能与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃．

(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4.

写出各元素的名称:A____________B____________C____________D______．

20.若以X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数之比为1:1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为1:1的化合物乙，又知甲中含18个电子，乙中含38个电子，请填空：

(1)元素Y在第____周期．

(2)化合物甲的化学式是________.

(3)化合物乙的化学式是_________.

21.14C和12C互为同位素，14C具有放射性，在考古学中，常用14C的放射性判定古化石的年龄．根据此情境回答下列问题．

(1)由14CO和12CO组成的混合气与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是 ( )

A．混合气中14C0与12CO的分子数之比为14:15

B．混合气中14C0与12CO的物质的量之比为1:1

C．混合气中14C0与12C0的质量之比为14:15

D．混合气中14C0与12CO的密度之比为1:1

(2)在活着的生物体内，由于新陈代谢作用，所含的C元素中有一定比例的14C．当生物体死亡后，14C的含量将不再增加，随时间的推移，14C的数量将因放射性衰变而逐渐减少．因此，测定生物化石中14C的含量，化石的年龄，已知14C的半衰期约为5.7 xl03年，关于14C原子核的组成以及在考古学中的应用，以下的判断中正确的是( )

A．14C原子核中包含有14个中子和6个质子

B．14C原子核中包含有.14个核子，其中有6个中子

C．若测定某一块生物化石中14C的含量是活的生物体内的1/4，这块生物化石的年龄大约为1.1×104年

D．若测定某一块生物化石中14C的含量是活的生物体内的1/4，这块生物化石的年龄大约为2.3×104年

新课标高考 化学能不能彻底放弃选修三（物质结构）？

物质结构要好得分一些，但是得满分你的下功夫。还有你没有学习过自己学习的话，内容方面比较抽象。坚持多认真一定没问题

有机化学死化学中比较系统，学的好可以灌满。基础知识很重要。加油祝你进步！

个人感觉物质结构要比有机推断题简单呀...你当然可以专攻推断题咯，就像我们去年只是用了一个月的时间学了物质结构一样...然后班里大多数人都没学会

不过我本人到最后是彻底放弃有机推断，然后制作物质结构的，这个都可以的，但不管你学什么，你一定要学精学透彻啊...

前面会有个别选择题涉及很基础的物质结构的知识，就是那方面的知识会在必修中也有学习，但学了结构那点知识会更简单。这个不用太担心

呵呵，以上是过来人的经验，希望对你有所帮助吧。

祝你高考成功哈~