高考题中的硒,硒是一种生理活性物质硒含量高的食物

1.高考吃什么补脑？ 高考期间如何安排孩子饮食？

2.高考适合吃什么食物

3.高考生物知识点总结2021

4.2020高考化学与生活知识点总结

元素表顺口溜

我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；

我是氦，我无赖，得失电子我最菜；

我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；

我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；

我是硼，有点红，论起电子我很穷；

我是碳，反应慢，既能成链又成环；

我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；

我是氧，不用想，离开我就憋得慌；

我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；

我是氖，也不赖，通电红光放出来；

我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；

我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；

我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；

我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；

我是磷，害人精，剧毒列表有我名；

我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；

我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；

我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；

我是钾，把火加，超氧化物来当家；

我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；

我是钛，过渡来，航天飞机我来盖；

我是铬，正六铬，酒精过来变绿色；

我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛；

我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷；

我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红；

我是砷，颜色深，三价元素夺你魂；

我是溴，挥发臭，液态非金我来秀；

我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如；

我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点；

我是铯，金**，入水爆炸容器破；

我是钨，高温度，其他金属早呜呼；

我是金，很稳定，扔进王水影无形；

我是汞，有剧毒，液态金属我为独；

我是铀，浓缩后，造我最牛；

我是镓，易融化，沸点很高难蒸发；

我是铟，软如金，轻微放射宜小心；

我是铊，能脱发，出名看清华；

我是锗，可晶格，红外窗口能当壳；

我是硒，补人体，口服液里有；

我是铅，能储电，头里也出现。

高考吃什么补脑？ 高考期间如何安排孩子饮食？

在水溶液中,由于硫酸和硒酸第一步都完全电离,因此不能直接比较,第二步电离的确是硒酸较大,电离常数为1.2*10-2,硫酸为1.02*10-2,这就有可能是有文献说硒酸酸性比硫酸强的原因,但我没有相关的数据.不过氧化性倒是硒酸比硫酸强的多,浓硒酸甚至可以氧化Cl-离子,也可以常温下溶蚀金和铂.在卤素中,含氧酸也是以高溴酸氧化性最强,但是酸性却是略小于高氯酸的.

高考适合吃什么食物

这个时候，及时对考生疲惫的身体加强营养，才有利于减轻其应考期间的压力，使考生保持良好状态，确保发挥出应有的水平。 ■合理补充营养能缓解压力 如果学习负担和精神压力太大,会造成肾上腺机能减退、免疫系统削弱和血糖升高，容易患病或感冒。有时还会对神经系统产生影响，如出现记忆力减退、精神不集中、心慌胸闷、胃肠不适、气短多汗、思维迟钝、反应变慢等神经功能失调症状，长期则会造成抑郁、焦虑、精神紧张、思想紊乱、失眠等较严重的症状。 要给考生补充营养，最重要的是补充能清除体内自由基和有抗氧化能力的营养素。家长们要给考生多补充维生素e、维生素c和β-胡萝卜素,这些通常称之为抗氧化维生素(aov)，还有硒、锌、锰等具有抗氧化作用的矿物质，因为这些是体内具有清除自由基能力抗氧化酶的必需金属元素。对智力有明显影响的微量元素主要是锌。锌的日耗量约为20毫克左右，可搭配下列食物佐餐：肉类、肝、蛋、玉米、高粱、胡萝卜、南瓜、茄子、大等。 ■再忙也要吃早餐 陈教授建议，不管在家还是在学校，考生都要遵守“早吃好，午吃饱，晚吃少”的原则。再怎么忙乱，早餐一定要吃，因为人体所需要的能量主要来自糖，学生早晨起床后，胃处于空虚状态，此时血糖水平也降到了进食水平。开始活动后，大脑与肌肉消耗糖(即血糖)，于是血糖水平还会继续下降。这时如果还不进餐或进食低质早餐，体内就没有足够的血糖可以消耗，人体会感到倦怠、疲劳、暴躁、易怒，没精打，反应迟钝。 合理的早餐基本要求是：主副相辅，干稀平衡，荤素搭配，富含水分和营养。早餐所供给的热量要占全天热量的30%，热量的主要来源要靠主食，因此，可进食一些如馒头、面包、粥等淀粉类食物。人体是否能维持充沛的精力主要依靠早餐所食用的蛋白质而定，因此，早餐还要有适量的动物蛋白质，如鸡蛋、肉松、豆制品等，牛奶或豆浆也需任选一种。早餐中最好有蔬菜和水果，这不仅是为了补充水溶性维生素和纤维素，还因水果和蔬菜含钙、钾、镁等矿物质。陈教授认为，学生们考前固然紧张和繁忙,但日常大量的饮水不可少。仅早餐就要摄入至少500毫升水分，既可帮助消化，又可为身体补充水分，饮水还能使侵入机体的污染物和有毒物质被稀释和排除，同时还可降低血液黏稠度。 ■熬夜考生尽量少喝咖啡 尽量少吃零食、少喝咖啡。零食和咖啡虽能暂时提神，但会加速消耗维生素b族，摄取太多糖还会刺激胰岛素大量分泌，使血糖急速降低，影响中枢神经活动，会更加昏昏欲睡。不少女生，尤其是处于生理期间的女生喜欢以吃甜食来放松情绪，少量甜食虽能带来满足感，过多却会造成如镁等矿物质流失，反而会增加紧张。 考生如果需要熬夜加班学习，晚餐最好多吃富含维生素b族的食物，如全谷类、瘦肉、肝脏、豆类等，酵母粉也是维生素b族的良好来源。因为体内的糖类、脂肪要转化成能量，都必须有维生素b族加入作用，协助体内新陈代谢的进行。前后是脑蛋 白合成的最佳时间，长期熬夜学习，会造成大脑神经营养不良。所以，包括在学校就餐的孩子，每周要进食瘦肉、鸡蛋、豆腐等动植物蛋白3~4次。睡眠不好的孩子可睡前喝半斤牛奶，或喝碗莲子大枣汤。有抑郁症状的孩子，平时多吃些香蕉、菠菜、核桃、鸡肉等，这些食物里含有b族维生素和叶酸，有助于症状的改善。 考生不宜盲目补脑 营养学专家为考生开“营养处方” 距中、高考只有一个多月的时间了，现在正是考生们冲刺的阶段。绝大部分考生临考前压力大，过度疲劳，他们的心理、生理、精力和体力承受着巨大考验。解放军302医院营养学家陈仁惇教授指出，不少家长想方设法给孩子买各种各样的补品，指望考试前通过吃什么药、用什么保健品或服用什么营养素来提高智力，使孩子的脑袋瓜比平时更加聪明灵活，实际上这是一个误区。 如果说要用营养保健食品来补脑的话，在幼儿时期(比如4岁以下)是可能的，到16岁后，孩子的大脑已基本发育完全，再用营养品来补脑已为时晚矣。这个时候，及时对考生疲惫的身体加强营养，才有利于减轻其应考期间的压力，使考生保持良好状态，确保发挥出应有的水平。 ■合理补充营养能缓解压力 如果学习负担和精神压力太大,会造成肾上腺机能减退、免疫系统削弱和血糖升高，容易患病或感冒。有时还会对神经系统产生影响，如出现记忆力减退、精神不集中、心慌胸闷、胃肠不适、气短多汗、思维迟钝、反应变慢等神经功能失调症状，长期则会造成抑郁、焦虑、精神紧张、思想紊乱、失眠等较严重的症状。 要给考生补充营养，最重要的是补充能清除体内自由基和有抗氧化能力的营养素。家长们要给考生多补充维生素e、维生素c和β-胡萝卜素,这些通常称之为抗氧化维生素(aov)，还有硒、锌、锰等具有抗氧化作用的矿物质，因为这些是体内具有清除自由基能力抗氧化酶的必需金属元素。对智力有明显影响的微量元素主要是锌。锌的日耗量约为20毫克左右，可搭配下列食物佐餐：肉类、肝、蛋、玉米、高粱、胡萝卜、南瓜、茄子、大等。 ■再忙也要吃早餐 陈教授建议，不管在家还是在学校，考生都要遵守“早吃好，午吃饱，晚吃少”的原则。再怎么忙乱，早餐一定要吃，因为人体所需要的能量主要来自糖，学生早晨起床后，胃处于空虚状态，此时血糖水平也降到了进食水平。开始活动后，大脑与肌肉消耗糖(即血糖)，于是血糖水平还会继续下降。这时如果还不进餐或进食低质早餐，体内就没有足够的血糖可以消耗，人体会感到倦怠、疲劳、暴躁、易怒，没精打，反应迟钝。 合理的早餐基本要求是：主副相辅，干稀平衡，荤素搭配，富含水分和营养。早餐所供给的热量要占全天热量的30%，热量的主要来源要靠主食，因此，可进食一些如馒头、面包、粥等淀粉类食物。人体是否能维持充沛的精力主要依靠早餐所食用的蛋白质而定，因此，早餐还要有适量的动物蛋白质，如鸡蛋、肉松、豆制品等，牛奶或豆浆也需任选一种。早餐中最好有蔬菜和水果，这不仅是为了补充水溶性维生素和纤维素，还因水果和蔬菜含钙、钾、镁等矿物质。陈教授认为，学生们考前固然紧张和繁忙,但日常大量的饮水不可少。仅早餐就要摄入至少500毫升水分，既可帮助消化，又可为身体补充水分，饮水还能使侵入机体的污染物和有毒物质被稀释和排除，同时还可降低血液黏稠度。 ■熬夜考生尽量少喝咖啡 尽量少吃零食、少喝咖啡。零食和咖啡虽能暂时提神，但会加速消耗维生素b族，摄取太多糖还会刺激胰岛素大量分泌，使血糖急速降低，影响中枢神经活动，会更加昏昏欲睡。不少女生，尤其是处于生理期间的女生喜欢以吃甜食来放松情绪，少量甜食虽能带来满足感，过多却会造成如镁等矿物质流失，反而会增加紧张。 考生如果需要熬夜加班学习，晚餐最好多吃富含维生素b族的食物，如全谷类、瘦肉、肝脏、豆类等，酵母粉也是维生素b族的良好来源。因为体内的糖类、脂肪要转化成能量，都必须有维生素b族加入作用，协助体内新陈代谢的进行。前后是脑蛋 白合成的最佳时间，长期熬夜学习，会造成大脑神经营养不良。所以，包括在学校就餐的孩子，每周要进食瘦肉、鸡蛋、豆腐等动植物蛋白3~4次。睡眠不好的孩子可睡前喝半斤牛奶，或喝碗莲子大枣汤。有抑郁症状的孩子，平时多吃些香蕉、菠菜、核桃、鸡肉等，这些食物里含有b族维生素和叶酸，有助于症状的改善。本文来自：中国产业投资决策网 隶属于医药栏目

高考生物知识点总结2021

一、富含维生素c的新鲜蔬菜和水果,维生素c可以增强抵抗力，提高机体的抗氧化能力，保护大脑的正常功能，还有助于人体吸收铁质，使细胞获得滋养，能使人精力充沛。如:草莓、柠檬、菠萝、桔子、西红柿等。

二、优质蛋白质类食物，脑细胞的35

%是由蛋白质构成的。临近高考，应补充优质蛋白质，以保证机体的需要。如鸡蛋、牛奶、肉、鱼、吓、豆质品等，是不借的助眠食品，也不会为失眠多梦怎么办苦恼了。

三、含锌多的食物对智力有益的微量元素主要是锌。如肝、肉类、玉米、胡萝卜、南瓜、茄子、大等。

四、有助恢复精力和体力的食物，当孩子感到累时，可以让他多吃一些花生、腰果、杏仁、胡桃，它们含有丰富的维生素b和e、蛋白质，有助恢复精力和体力。

五、助睡眠类食物，如果孩子因兴奋、紧张导致失眠，临睡前可喝一杯牛奶，或者吃酸枣仁、莲心、百合、绿豆汤，安抚情绪，促进睡眠。

六缓解精神压力类食物，适当吃一些猕猴桃、鲜枣等水果，以及油菜、花菜、大豆等。这类食物含有丰富的b族维生素，可缓解考生压力，同时也是失眠吃什么好的最好方法。

1．注意保持膳食平衡。为了满足高考前学生身体对各种营养及能量的需求，每日膳食必须由四大类食物组成———粮食类、豆乳蛋奶肉类、蔬菜水果类、食用油脂类，以保持膳食的平衡。营养学家指出：从我国国情出发，每人每天的膳食由20种以上的食物组成为佳。2．注意对热能和营养素的需求。每日膳食中蛋白质、脂肪、碳水化合物是必不可少的。3．注意吸取多种维生素。多种维生素是维持人体细胞正常生理功能所必需的天然有机物质。在一日食物中要保证维生素a、b2、c、d等需要量，应常吃一些蛋、奶、动物肝脏及鱼。尤其要指出的是，应注意从杂粮、全粮谷物、豆类、干果及硬果、酵母等食物中吸取维生素b1的含量。同时别忘了动物内脏、蛋和奶、新鲜绿叶菜也是膳食中维生素b2的主要来源。

4．注意无机盐和微量元素的摄入。重要的无机盐和微量元素对高考学生也是至关重要的，所以在膳食中应注意奶、奶制品、排骨汤与苹果、梨、葡萄等搭配。要想从食物中吸取到钙、铁、锌、硒、碘，最好常吃些海产品、全麦面粉、海带、紫菜、海蜇等。峥嵘）

考前安神食疗小验方

1．糯米大枣粥：糯米60克、红枣20克、桂圆肉10个，加水文火煮熟，睡前食用。红枣有安神补血功效，糯米食后令人贪睡，主治心烦健忘、睡眠不香。2．莲子桂圆百合汤：莲子适量、桂圆肉7个—8个、百合3颗，加冰糖及适量冷水用文火熬汤，睡前一同服下。莲子能补气养血，治夜晚多梦；桂圆能益智宁心，养血安神；百合能安心定胆，治疗睡眠不宁

2020高考化学与生活知识点总结

　在高考备考过程中，抓准了知识点，我们的成绩才会提升的更快，那么你对生物知识点进行总结了吗？下面是由我为大家整理的“高考生物知识点总结2021”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　1. 高等植物无氧呼吸的产物一般是酒精，但是某些高等植物的某些器官的无氧呼吸产物为乳酸，如：马铃薯的块茎、甜菜的块根、玉米的胚等。

　2. 化学元素“砷”是唯一可以使人致癌而不使其他动物致癌的致癌因子。

　3. 体细胞的基因一般是成对存在的，但是，雄蜂和雄蚁就是孤雌生殖，只有卵细胞的染色体！

　4. 体细胞的基因一般是成对存在的，植物中的香蕉是三倍体，进行无性生殖。

　5. 乳酸菌是细菌，全称叫乳酸杆菌。

　6. XY是同源染色体，但其大小不一样（Y染色体短小得多），所携带的基因不完全相同（Y染色体上基因少得多）。

　7. 酵母菌是菌，但为真菌类，属于真核生物。

　8. 一般的生化反应都需要酶的催化，可水的光解不需要酶，只是利用光能进行光解，这就是证明“并不是生物体内所有的反应都需要酶”的例子。

　9. 人属于需氧型生物，人的体细胞主要是进行有氧呼吸的，但红细胞却进行无氧呼吸。

　10. 没有线粒体就不能进行有氧呼吸。

　11. 蓝藻中没有叶绿体，但有叶绿素和藻蓝素。能进行光合作用。

　12. 细胞的发现并命名者是英国的虎克。

　13. 叶绿体是进行光合作用的主要场所。是植物细胞的能量转换站和养料制造车间。

　14. 内质网是蛋白质合成和加工（空间结构），和脂质合成的车间。

　15. 高尔基体是对来自内质网的蛋白质加工分类包装的车间和发送站。

　16. 所有植物细胞都有叶绿体、液泡。

　1. 无氧条件下不能产生ATP、不能进行矿质元素的吸收。

　2. 测量的CO2量、O2量为实际光合作用强度。

　3. 0℃时，散热增加，产热也增加，两者相等。但生病发热时，是由于体温调节能力减弱，产热增加、散热不畅造成的。

　4. 免疫异常有三种：过敏反应、自身免疫病、免疫缺陷病。

　5. 所有细胞器中，核糖体分布最广（在核外膜、内质网膜上、线粒体、叶绿体内都有分布）。

　6. 生长素≠生长激素。

　7. 线粒体、叶绿体内的DNA也能转录、翻译产生蛋白质。

　8. 细胞分化的实质是基因的选择性表达，指都是由受精卵分裂过来的细胞，结构、功能不同的细胞中，DNA相同，而转录出的RNA不同，所翻译的蛋白质不同。

　9. 细菌一般是单细胞生物，遗传物质是DNA。

　10. 生物与环境之间物质和能量的交换以细胞代谢为基础。

　11. 生长发育以细胞的增殖，分化为基础。

　12. 半透膜就一定是选择透过性膜。

　13. 细胞生物的遗传物质就是DNA，有DNA就有RNA，有5种碱基，8种核苷酸。

　14. 双缩尿试剂不能检测蛋白酶活性，因为蛋白酶本身也是蛋白质。

　15. 高血糖症，不等于糖尿病，高血糖症尿液中不含葡萄糖，只能验血，不能用本尼迪特试剂检验，因为血液是红色的。

　16. 没有纺锤丝的牵拉着丝粒也会断裂，纺锤丝的作用是使姐妹染色单体均分到两极。

　1. 上有3个暴露在外面的碱基，而不是只有3个碱基，是由多个碱基构成的单链RNA。

　2. 细胞遗传信息的表达过程既可发生在细胞核中，也可发生在线粒体和叶绿体中。

　3. 线粒体能将葡萄糖氧化分解成CO2和H2O。

　4. 每一个单体都是以若干相连碳原子构成的碳链为基本骨架，由许多单体连接成多聚体。

　5. 免疫活性物质有：淋巴因子（白细胞介素、干扰素）、抗体、溶菌酶。

　6. 外植体：由活植物体上切取下来以进行培养的那部分组织或器官叫做外植体。

　7. 去分化=脱分化。

　8. 消毒与灭菌的区别：灭菌，是指杀灭或者去处物体上所有微生物，包括抵抗力极强的细菌芽孢在内。注意，是微生物，不仅包括细菌，还有，真菌，支原体，衣原体等。消毒，是指杀死物体上的病原微生物，也就是可能致病的微生物啦，细菌芽孢和非病原微生物可能还是存活的。

　9. 随机（自由）交配与自交区别：随机交配中，交配个体的基因型可能不同，而自交的基因型一定是相同的。随机交配的种群，基因频率和基因型频率均不变（前提无基因的迁移、突变、选择、遗传漂变、非随机交配）符合遗传平衡定律；自交多代，基因型频率是变化的，变化趋势是纯合子个体增加，杂合个体减少，而基因频率不变。

　10. 血红蛋白不属于内环境成分，存在于红细胞内部，血浆蛋白属于内环境成分。

　11. 血友病女患者基因治疗痊愈后，血友病性状会传给她儿子吗？能，因为产生生殖细胞在卵巢，基因不变，仍为XbXb，治愈的仅是造血细胞。

　12. 叶绿素提取用95%酒精，分离用层析液。

　13. 重组质粒在细胞外形成，而不是在细胞内。

　14. 生物界与非生物界的统一性和差异性

　15. 细胞膜只含磷脂，不含胆固醇。

　16. 细胞膜中只含糖蛋白，不含载体蛋白、通道蛋白。

　1. 只有叶绿体、线粒体能产生ATP，细胞基质不能产生ATP。

　2. 只有动物细胞才有中心体。

　3. 葡萄糖，果糖，半乳糖，核糖，脱氧核糖为单糖，麦芽糖（葡萄糖和葡萄糖），蔗糖（果糖和葡萄糖），乳糖（半乳糖和葡萄糖）为二糖。

　4. 蔗糖在甘蔗，甜菜。乳糖在人和动物乳汁。麦芽糖在发芽小麦。

　5. 脂质包括脂肪（储能物质，绝热体保温，缓冲减压），磷脂（构成细胞膜和细胞器膜），固醇。所有细胞中都有脂质。易溶于有机溶剂如丙酮，氯仿，。

　6. 磷脂在人和动物的脑细胞，卵细胞，肝脏，大豆中含量多。

　7. 固醇包括胆固醇（构成细胞膜，血液中脂质的运输），维生素D（促进人体对Ca，P的吸收），性激素（促进官的发育和生殖细胞的形成）。在动物内脏，蛋黄中含量丰富。

　8. 遗传和变异以细胞内基因的传递和变化为基础。

　9. 渴觉中枢、痛觉中枢在下丘脑。

　10. 基因工程中导入的目的基因通常考虑整合到核DNA，形成的生物可看作杂合子（Aa），产生配子时，可能含有目的基因。

　11. 寒冷刺激时，仅甲状腺激素调节而言，垂体细胞表面受体2种，下丘脑细胞表面受体有1种。

　12. 淋巴循环可调节血浆与组织液的平衡，将少量蛋白质运输回血液.毛细淋巴管阻塞会引起组织水肿。

　13. 植物组织培养中所加的糖是蔗糖，细菌及动物细胞培养，一般用葡萄糖培养。

　14. 具有细胞结构，属于生命系统。

　15. 没有叶绿体就不能进行光合作用。

　16. 蛋白质中加入少量NaCl可以发生盐析。可以加水稀释复原。蛋白质结构没有发生变化。

　1. 加热改变了蛋白质的结构，使蛋白质分子的空间结构松散，伸展，容易被蛋白质酶分解，因此煮熟的鸡蛋容易被人吸收。这种变性不能恢复。

　2. 蛙的红细胞增殖方式为无丝分裂。

　3. 细胞中含量最多的6种元素是C、H、O、N、P、Ca（98%）。

　4. 组成生物体的基本元素：C元素。（碳原子间以共价键构成的碳链，碳链是生物构成生物大分子的基本骨架，称为有机物的碳骨架。）

　5. 缺乏必需元素可能导致疾病。如：克山病（缺硒）。

　6. 核糖体有游离的也有吸附在内质网上的，是产生蛋白质的机器。

　7. 双子叶植物的根不具有顶端优势。

　8. 基因突变后生物的性状就能发生改变。

　9. 在生态系统中初级消费者粪便中的能量不属于初级消费者，仍属于生产者的能量。

　10. 物种是：指分布在一定的自然区域，具有一定形态结构和生理功能，而且在自然状态下能相互交配和繁殖，并能够产生可育后代的一群生物个体。

　11. 达尔文自然选择学说意义：能科学地解释生物进化的原因，生物多样性和适应性。局限：不能解释遗传变异的本质及自然选择对可遗传变异的作用。

　12. 溶酶体是消化车间。内部含有多种水解酶，能分解衰老，损伤的细胞器，吞噬杀死侵入细胞的或病菌。

　13. 德国施莱登，施旺创立细胞学说揭示细胞的统一性和生物体结构的统一性。

　14. 一切动植物都是由细胞发育而成的。由细胞和细胞产物构成。

　15. 一般营养物质被消化后，吸收主要是进入血液，但是甘油与脂肪酸则被主要被吸收进入淋巴液中。

　16. 纤维素在人体中是不能消化的，但是它能促进肠的蠕动，有利于防止结肠癌，也是人体必需的营养物质了，所以也称为“第七营养物质”。

第一单元空气质量的改善

　一、空气质量报告

　(一)、空气质量评价包括：

　二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物

　空气污染指数：根据空气中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。首要污染指数即位该地区的空气污染指数

　(二)、大气主要污染物及其危害

　1、温室效应

　(1)原因：

　①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;

　②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。

　2、主要危害：

　(1)冰川熔化，使海平面上升

　(2)地球上的病虫害增加

　(3)气候反常，海洋风暴增多

　(4)土地干旱，沙漠化面积增大。

　3、控制温室效应的措施

　(1)逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧;(2)进一步植树造林、护林、转化空气中的CO2

　2、酸雨

　(1)原因：酸性氧化物(SO2、NO2)

　SO2+H2O==H2SO32H2SO3+O2==2H2SO4

　(2)防止方法：

　①开发新能源(太阳能、风能、核能等)

　②减少化石燃料中S的含量

　钙基脱硫

　CaCO3==CaO+CO2

　CaO+SO2==CaSO3

　2CaSO3+O2==2CaSO4

　③吸收空气中的SO2

　④加强环保教育

　3、机动车尾气污染：

　尾气净化装置

　2NO+2CO=N2+2CO2

　4、CO能和人体的血红蛋白结合使能中毒

　5、可吸入颗粒物：静电出尘

　6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等

　危害：甲醛对人体健康的影响(肝功能异常等)

　7、白色污染的危害：

　①破坏土壤结构

　②降低土壤肥效

　③污染地下水

　④危及海洋生物的生存

　二单元水的合理利用

　一、自来水厂净化水的一般步骤

　混凝沉降过滤活性碳吸附池除味杀菌消毒

　明矾---目的：净水原理：

　Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+

　Al(OH)3(胶体)有吸附性吸附水中杂质沉降

　活性碳目的：去除异味

　原理：吸附性

　液氯目的：杀菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO(强氧化性)

　二、污水处理中化学方法及其原理

　污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法

　1、化学方法中和法氧化还原法沉淀法

　(1)中和法适合于处理酸性污水

　(2)氧化还原法适合处理油类、氰化物、硫化物等(空气、臭氧、氯气)是常见氧化剂

　(3)沉淀法适合于处理含重金属离子污水(如加入适量的碱控制废水的PH值)

　第三单元生活垃圾的分类处理

　无害化处理:焚烧法、卫生填埋法、回收作特殊处理

　垃圾处理化处理:垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用

　养均衡与人体健康

　第一单元摄取人体必需的化学元素

　一、人体必须元素

　常见微量元素

　Ca：乳制品Mg：蔬菜和动物内脏P：鱼类F：茶叶Fe：紫菜Cu：葡萄干硒：肉类

　1.加碘盐与补碘

　碘在碘盐中以KIO3存在缺碘症状：引起地方甲状腺肿大

　2、铁强化酱油与补铁

　功能：构成血红蛋白、肌红蛋白的必要成分，缺铁症状：贫血，儿童缺铁导致智力发育迟缓

　补治措施：

　①多吃含铁丰富的食物，如动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类

　②口服补铁剂

　③铁强化酱油

　3、龋齿与含氟牙膏

　缺氟：造成龋齿，引起老年性骨质疏松

　机理：

　Ca5(PO4)3OH(s)==5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)

　糖在酶的作用下生成酸性物质，导致上述溶解平衡向Ca5(PO4)3OH溶解方向移动，F能与Ca2+、PO43-更稳定的Ca5(PO4)3F。

　4、富含锌的食物与补锌

　缺锌：导致生长发育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。

　补充：富含锌的食物有：瘦肉、猪肝、鸡蛋、牡蛎等，黄豆、玉米、小米、核桃、松子、含锌也较多。

　(1)药补：严重缺锌病人可按医生要求服用一些补锌药物，如葡萄糖酸锌

　第二单元提供能量与营养的食物

　一、糖类

　(1)糖类：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素，二糖以及多糖在稀硫酸或人体内酶的催化作用下，发生水解反应。

　淀粉葡萄糖

　二、油脂高级脂肪酸和甘油生成的酯

　为人类提供热量和必需的脂肪酸

　在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油

　三、蛋白质

　1、水解最终生成氨基酸a氨基酸通式

　2、蛋白质盐析：蛋白质+无机盐溶液(NH4)2SO4或Na2SO4、→沉降+水→溶解

　(分离提纯蛋白质)

　3、变性：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等，发生凝结失去活性。不可逆

　4、8种必需氨基酸：在人体中不能合成，必须在食物中补给

　5、含有蛋白质的食物：豆腐、鱼、鸡蛋、牛奶

　四、维生素

　1、维生素A：脂溶性维生素

　缺少人易患夜盲症、干眼病等眼疾。摄入途径：胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中

　3、维生素C：又称抗坏血酸，水溶性维生素

　防止坏血病，具有较强的还原性，易被氧化，遇热易分解。摄入途径：新鲜蔬菜及水果中(猕猴桃、辣椒)

　化学性质小结：

　(1)还原性(将I2、Fe3+还原)

　(2)加成反应(3)酯化反应

　(4)遇热易分解

　第三单元优化食品品质的添加剂

　(1)着色剂(天然色素、人工食用色素)发色剂硝酸盐和亚硝酸盐(亚硝酸不能过量食用)

　(2)调味剂

　(3)疏松剂碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等。(揉制面团时放入小苏打)

　(4)防腐剂苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等

　第四单元造福人类健康的化学药物

　一、生活中常见的药物

　1、抗酸药治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多。

　胃舒平一主要成分氢氧化铝，与胃酸中和。

　2、解热镇痛药阿司匹林——主要成份乙酰水杨酸，解热镇痛和抗炎、抗风湿效用。

　3、合成抗菌药磺胺类药物吡哌酸、诺氟沙星、环丙沙星。

　4、抗生素作用：抑制某些微生物的生长，杀灭某些微生物。常用药：青霉素、羟氨苄青霉素(阿莫西林)

　阿莫西林：对呼吸道感染、尿路感染、消化道溃疡和胃炎有良好疗效

　二、安全用药

　遵照医嘱或按医药说明书十分必要非处方药(0TC)拒绝毒品

　丰富多彩的生活材料

　第一单元应用广泛的金属材料

　一、金属的性质及其应用

　1、Al易拉罐的主要成分

　(1)与氧气常温下生成氧化膜抗腐蚀能力

　(2)与CuSO4反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

　(3)与碱反应2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑

　(4)常温下与浓硫酸或浓硝酸钝化

　二、合金

　1、定义：将两种或多种金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属活性的物质

　2、具有较好的物理化学性能

　纯铝和纯铁质地软，强度小无法制造承载负荷的结构零件

　三、金属腐蚀

　1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀

　2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀

　3、Fe-2e-→Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·XH2O

　4、金属防护的几种重要方法

　①在金属表面覆盖保护层。(烤蓝、油漆等)

　②改变金属内部的组织结构，制成合金。(不锈钢)

　③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。

　第二单元功能各异的无机非金属材料

　一、生活中的硅酸盐材料

　1、陶瓷：原料——黏土(主要成分硅酸盐)

　2、玻璃：原料——石英砂、纯碱(碳酸钠)、石灰石(碳酸钙)

　成分——硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅

　设备——熔炉

　特种玻璃：石英玻璃、光学玻璃、化学仪器、有色玻璃、变色玻璃、钢化玻璃

　3、水泥：原料——黏土、石灰石(碳酸钙)

　成分——硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙

　设备——回转窑

　可用石膏(二水合硫酸钙)调解水硬性

　钢筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比例混合

　二、光导纤维和新型陶瓷材料

　1、光导纤维的好处：容量大、传速快、省金属

　2、新型陶瓷：结构陶瓷(如纳米陶瓷)

　功能陶瓷(如生物陶瓷)

　第三单元高分子材料和复合材料

　一、塑料

　1、聚合反应：加聚反应(如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯)

　缩聚反应(如制酚醛树脂)

　聚氯乙烯薄膜不能用来包装食品，应该用聚乙烯

　不粘锅内壁涂敷的是聚四氟乙烯

　2、单体：用来制备聚合物的物质，两种以上单体间的加聚反应就是共聚反应。

　二、纤维

　1、天然纤维：植物纤维(如棉花，成分为纤维素，属于糖类)

　动物纤维(如羊毛、蚕丝，成分为蛋白质)

　2、化学纤维：人造纤维(对天然纤维的加工，如粘胶纤维)

　合成纤维(完全由人制造，如尼龙)，尼龙又称锦纶，是人类第一次用非纤维材料，通过化学合成方法得到的化学纤维。

　三、橡胶

　1、天然橡胶：以天然乳胶(主要从橡胶树取得)为原料，成分为聚异戊二烯，是线形分子。

　硫化橡胶，当中含有二硫键，使线形分子转变为体型网状分子，有弹性且不易变形。

　2、合成橡胶：如丁苯橡胶等

　塑料、合成纤维、合成橡胶并称三大合成材料

　四、功能高分子材料

　种类很多，如高吸水性材料，可用于制作纸尿布、农林业保水剂、石油化工脱水剂

　五、复合材料

　1、定义：由两种或两种以上性质不同的材料组合而成的复合材料，通常具有比原材料更优越的性能。如钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢

　2、组成：基体材料、增强材料，如碳纤维增强材料

　第四单元

　一、物质的变化和性质

　1.物质的变化：

　物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。

　化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

　2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)

　物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

　化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

　元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

　二、物质的分类

　3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)

　注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

　纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

　4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

　5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。

　6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

　7.有机物(有机化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，无机物(无机化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

　8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

　a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3

　大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

　CO2+H2O=H2CO3

　SO2+H2O=H2SO3

　SO3+H2O=H2SO4

　b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO

　大部分金属氧化物都是碱性氧化物，CaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

　CaO+H2O=Ca(OH)2

　CaO+H2O=Ca(OH)2

　Na2O+H2O=2NaOH

　K2O+H2O=2KOH

　c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

　9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH小于7

　酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成

　紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，根据酸的组成，

　通常有以下两种分类方法：

　酸的电离方程式：酸=nH++酸根离子n-

　a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：

　一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)

　b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3PO4名称为：某酸，无氧酸(HCl,H2S名称为：氢某酸)

　鉴定酸(鉴定H+)的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

　10、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨(KOH，Ca(OH)2，NaOH，Ba(OH)2，NH4·OH氨水)它们的溶液无色。

　有颜色的碱(不溶于水)：红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3↓)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2↓)

　其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”

　可溶性碱的溶液PH大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色

　鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-)方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

　三、氢气的性质和用途

　11.氢气的性质

　(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水

　(2)化学性质：

　①可燃性：氢气在空气中燃烧

　现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

　不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

　②还原性：氢气还原氧化铜

　现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生

　氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)

　(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

　12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：

　锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

　①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　四、铁的性质

　13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体

　铁的化学性质：

　(1)铁跟氧气反应

　铁在潮湿空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3

　防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝

　铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

　(2)铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)

　①铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：

　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色

　②铁跟硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+)

　铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4。

　其中：氧化铁Fe2O3中铁为正三价，氧化亚铁FeO中铁为正二价，而四氧化三铁Fe3O4是氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的混合物(Fe2O3·FeO)

　14.生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

　合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金)

　第五单元

　一、物质结构理论

　1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小

　2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。

　3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。

　4.应用元素周期律、氧化物、氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。

　5.晶体结构理论

　⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。

　⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。

　⑶晶体类型的判断及晶胞计算。

　二、化学反应速率和化学平衡理论

　化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。

　考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。

　1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动

　主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。

　三、电解质理论

　电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。

　重要知识点有：

　1.弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的pH及计算。

　2.盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小比较、离子共存问题。

　四、电化学理论

　电化学理论包括原电池理论和电解理论。

　原电池理论的主要内容：判断某装置是否是原电池并判断原电池的正负极、书写电极反应式及总反应式;原电池工作时电解质溶液及两极区溶液的pH的变化以及电池工作时溶液中离子的运动方向;新型化学电源的工作原理。

　特别注意的是高考关注的日常生活、新技术内容有很多与原电池相关，还要注意这部分内容的命题往往与化学实验、元素与化合物知识、氧化还原知识伴随在一起。同时原电池与生物、物理知识相互渗透如生物电、废旧电池的危害、化学能与电能的转化、电池效率等都是理综命题的热点之一。

　电解原理包括判断电解池、电解池的阴阳极及两极工作时的电极反应式;判断电解池工作中和工作后溶液和两极区溶液的pH变化;电解原理的应用及电解的有关计算。命题特点与化学其它内容综合，电解原理与物理知识联系紧密，学科间综合问题。