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高考化学试卷题目,高考化学试题汇总
tamoadmin 2024-05-15 人已围观
简介1.广东高考化学实验题关于离子检验鉴定的知识总结和做题技巧1.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是( ) AAl(OH)3是某些胃药的一种成分 B乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分 C臭氧可以作为新型自来水消毒剂 DSO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂 分值: 3分 查看题目解析 > 2 2.下列反应不能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是( ) AH2SO4溶液与Na
1.广东高考化学实验题关于离子检验鉴定的知识总结和做题技巧
1.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是( )
AAl(OH)3是某些胃药的一种成分
B乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分
C臭氧可以作为新型自来水消毒剂
DSO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂
分值: 3分 查看题目解析 >
2
2.下列反应不能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是( )
AH2SO4溶液与NaOH溶液混合
BHCl气体通人Ca(OH)2溶液中
CHNO3溶液与KOH溶液混合
DNH4HSO4溶液与NaOH溶液混合
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3
3.下列叙述错误的是( )
A胶体化学可用于制备纳米材料
B钛合金主要用于尖端领域
C压电陶瓷可实现化学能与电能的转化
D稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素
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4
4. 下列有关实验操作的叙述错误的是( )
A过滤操作中,玻璃棒应适时搅拌漏斗器
B蒸发时,不能把蒸发皿放置于石棉网上加热
C萃取分液时,将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔,然后打开活塞才能放出下层液体
D配制容量瓶,定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水
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5
5.能证明Fe(NO3)3中铁元素具有氧化性的实验事实是( )
A通人H2S,有**沉淀
B加入铜粉,溶液变为蓝色
C加人锌粉,溶液棕**逐渐消失
D滴加NaHCO3溶液,有气体和红棕色沉淀生成
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6
6. 一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中·和○代表不同元素的原子。关于此反应判断错误的是( )
A可能是双氧水分解反应
B充分反应后,还有物质,则属于可逆反应
C反应前后,一定是共价键的断裂与生成
D反应方程式可表示为:
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7
7.设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是( )
A28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32-离子数为NA
BlmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NA
C1molAl溶于含1molNaOH溶液,电子转移数为3NA
D标准状况下,2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA
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8
8.下列实验操作能达到实验目的的是( )
A
B
C
D
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9
9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
ASiO2熔点高,可用作光导纤维
BLi还原性强且质轻,常用作负极材料
CFe2(SO4)3具有氧化性,能用作净水剂
DSO2能杀菌,可用于漂白纸浆
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10
10.向含有Cu2(OH)2CO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变大的是( )①c(CO32-)②c(Cu2+)③c(Cl-)④c(OH-)⑤c(H+)
A②③⑤B①③⑤C③④⑤D①②④
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11
11.下列对物质或离子的检验,结论正确的是( )
A加入KSCN溶液,溶液变红,证明原溶液含有Fe3+
B将气体通入KMnO4酸性溶液,紫色褪色,证明气体为乙烯
C将气体通入澄清石灰水,有白色沉淀,证明气体为CO2
D加入BaCl2溶液,沉淀不溶于盐酸,证明原溶液含有SO42-
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12
12.如图,缓慢通入O2,用水吸收NO2(假设每次通入的O2能完全反应)。下列说法正确的是( )
A当试管内溶液的pH值不再变化,说明NO2全部转化为HNO3
B当试管气体不是红棕色时,说明NO2全部转化为HNO3
C水槽内的水改为稀盐酸,有利于吸收NO2
D水槽内的水改为稀NaOH溶液,有利于吸收NO2
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13
13.有反应:3C+SiO2SiC+2CO,下列说法正确的是( )
ASiC是氧化产物
B还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2
C若生成4.48LCO,则转移0.4 mol 电子
DC 既是氧化剂又是还原剂
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14
14. 0.1molCu、0.lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L,充分反应,下列预测正确的是( )
A铜全部溶解,且溶液为蓝色,有红棕色气体产生
B铜部分溶解,且溶液为蓝色,有红棕色气体产生
C铜全部溶解,且溶液为蓝色,有无色气体产生
D铜部分溶解,且溶液为蓝色,有无色气体产生
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15
15.实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如下图所示。下列分析正确的是( )
A
B
C
D
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简答题(综合题) 本大题共55分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
16
含同一元素的常见物质A、B、C,有如下转化关系(条件未标注):
16.当甲是KOH时,白色沉淀B为_________。
17.当甲为H2O时,气体B为__________。
18.当A为Na时,单质甲为____________。
19.当A为NH3时,气体单质B为___________。
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17
下面是工业利用铝土矿(含杂质SiO2、Fe2O3)制取铝的工艺流程,回答有关问题:
20.铝土矿磨碎化浆,利用胶体粒子的性质,通入直流电除去_____,制得50%铝土矿。
21.操作I的名称是______,实验室进行此操作所需玻璃仪器为________。
22.加入NaOH所发生的离子反应方程式为_________,滤渣一为_______(填化学式)。
23.电解槽用石墨作阳极,生成二氧化碳的原因是__________。
分值: 9分 查看题目解析 >
18
处理生活污水中的NH4+,过程如下:
24.空气将NH4+转变为NO3-或NO2-,溶液pH__________(填“增大”、“减小”或 “不变”)。
25.根据较新的研究表明,将只含NO2-的污水与含NH4+的污水按比例混合,直接转化为无毒气体,该气体为_________。此方法的优点是__________。
26.完全处理含1mol NH4+污水,则n(O2)与n(CH3OH)关系式为_______[以n(O2)与n(CH3OH)表示]。
分值: 8分 查看题目解析 >
19
某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质。回答下列问题:
27.甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体,各滴加几滴水,发现盛Na2CO3的试管温度上升,而盛NaHCO3的试管温度下降;原因是__________。
28.乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液,用0.1mol/LHCl溶液滴定,pH变化与盐酸体积的关系如图所示:
① 碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变,达到两次反应终点,分别是______(填A、B、C、D或E)。
② B点的主要溶质是_________(用化学式表示)。
③ B点______(填“大于”或“小于”) D点的pH,主要原因是_____________。
29.丙组同学预测NaHCO3有酸性,向其溶液加入镁粉,发现有气泡和沉淀生成,写出化学方程式:___________________________。
分值: 11分 查看题目解析 >
20
实验是进行科学探究的主要方法。回答下列问题:
30.实验室利用A 发生装置制备的常见气体有___________。
31.检验装置B的气密性方法是______________。
32.收集一瓶纯净氯气,选择上图装置,按气流方向,用小写字母表示连接顺序_______(装置不重复使用)。实验室检验氯气的方法是__________。
33.某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气,导致实验失败,原因是_________。
分值: 10分 查看题目解析 >
21
H2O2是绿色氧化剂,且酸性介质下有更强的氧化性;易溶于水显弱酸性,常温下K1=1×10-12,K2=1×10-25。回答下列问题:
34.常温下水的电离平衡常数K约为________,K、K1、K2从大到小顺序为________。
35.在硫酸亚铁存在条件下,H2O2溶液可以把苯(C6H6)氧化为苯酚(C6H5OH)。反应后的混合物经过______、蒸馏得到苯酚;理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_______mol,实际消耗大于理论用量的主要原因是________________。
36.K4[Fe(CN)6](**溶液)、K3[Fe(CN)6](黄绿色溶液)与一定量H2O2组成的混合物,用酸或碱调节混合溶液的pH,会出现**、黄绿色交替变化。按照从酸性至碱性的顺序,可观察到的现象是______________。
37.工业用H2O2除去废水中的Cl2,氧化产物是______;与SO2除Cl2相比,其优点是________。
21 第(1)小题正确答案及相关解析
正确答案
56×10﹣14 K1>K>K2
解析
常温下水的Kw=1×10﹣14,则电离平衡的常数K约为56×10﹣14,H2O2的K1=1×10﹣12,K2=1×10﹣25,K、K1、K2从大到小顺序为K1>K>K2,
故答案为:56×10﹣14;K1>K>K2;
考查方向
化学平衡常数;水的电离平衡常数
解题思路
常温下水的电离平衡的常数K约为56×10﹣14,H2O2的K1=1×10﹣12,K2=1×10﹣25;
易错点
本题考查化学平衡常数的大小比较,掌握化学平衡常数的表示方法是解题的关键,难度不大。
21 第(2)小题正确答案及相关解析
正确答案
分液 1 苯酚不稳定易被氧化
解析
发生H2O2+C6H6C6H5OH+H2O,苯酚、苯与水分层,反应后的混合物经过分液、蒸馏得到苯酚,由反应可知,理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2 为1mol,实际消耗大于理论用量的主要原因是苯酚不稳定易被氧化,则消耗的过氧化氢就多,
故答案为:分液;1;苯酚不稳定易被氧化;
考查方向
物质的分离与提纯;化学计量的计算;物质的性质与用途
解题思路
发生H2O2+C6H6C6H5OH+H2O,苯酚、苯与水分层,苯酚不稳定易被氧化;
易错点
本题考查物质的分离与提纯,同时涉及到相关计算,根据物质的性质结合题意分析即可,注意基本实验操作的整理,难道不大。
21 第(3)小题正确答案及相关解析
正确答案
溶液由黄绿色变为**
解析
由2H++[Fe(CN)6]4﹣(**溶液)+H2O2?[Fe(CN)6]3﹣(黄绿色溶液)+2H2O,酸性条件下平衡正向移动,碱性条件下平衡逆向移动,则按照从酸性至碱性的顺序,可观察到的现象是溶液由黄绿色变为**,
故答案为:溶液由黄绿色变为**;
考查方向
溶液酸碱性对物质性质的影响
解题思路
由2H++[Fe(CN)6]4﹣(**溶液)+H2O2?[Fe(CN)6]3﹣(黄绿色溶液)+2H2O,酸性条件下平衡正向移动,碱性条件下平衡逆向移动;
易错点
本题考查溶液酸碱性对物质性质的影响,掌握常见物质的性质是解题的关键,注意灵活分析题目所给信息,难度不大。
21 第(4)小题正确答案及相关解析
正确答案
O2 过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体,且废水酸性较弱
解析
用H2O2除去废水中的Cl2,发生H2O2+Cl2=2HCl+O2可知,O元素失去电子,对应氧化产物为O2,SO2除去废水中的Cl2,发生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,则与SO2除Cl2相比,其优点是过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体,且废水酸性较弱,
故答案为:O2;过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体,且废水酸性较弱。
考查方向
氧化还原反应的本质;物质的性质与用途
解题思路
结合H2O2+Cl2=2HCl+O2、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl分析;
易错点
本题考查物质的性质与用途,涉及氧化还原反应的相关知识,掌握基础知识结合题目回答即可,难度不大。
广东高考化学实验题关于离子检验鉴定的知识总结和做题技巧
25. 胃酸成分为盐酸(HCl)。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为:
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al( OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
26. 麻黄碱属于天然中草药,是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。
27. R表示处方药,OTC表示非处方药。
28. 合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比,其具有硬度大,熔点低的特点。
29. 金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。
30. 生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。
31. 铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+
32. 防止金属腐蚀的方法有:①改变其内部结构(如制成不锈钢);②在金属表面添加保护膜(如刷漆、涂油、加塑料膜等);③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属(如Fe表面镀Zn等)。
33. 制造普通玻璃的主要原料是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英(SiO2),普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaS iO3和SiO2,主要成分是SiO2。
34. 制造陶瓷的主要原料是黏土。
35. 制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。水泥具有水硬性,存放时应注意防潮。
36. 光导纤维的主要成分为SiO2,简称光纤。
37. 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。
38. 塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。
39. 正常雨水偏酸性,pH约为5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水,主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。
SO2→H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4
NO→HNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
40. 氟氯代烷会破坏臭氧层,这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子,对臭氧变为氧气起催化作用。
41. SO2主要来源于煤的燃烧,NO2主要来源于汽车尾气。
42. 温室气体CO2的主要来源:化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等
43. 使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为: 2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4 +2CO2
44. 汽车尾气系统中装置催化转化器,其化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2
45. 装修材料的黏合剂中含有甲醛,天然大理石中含有放射性元素氡。
46. 生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。
47. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的混凝剂,
其净水的原理是:Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
48. 酸性和碱性废水采用中和法处理
49. 含重金属离子的污水主要用 沉淀法处理
50. “白色污染”指的是废塑料制品引起的污染
51. 某垃圾箱上贴有如右图所示的标 志的含义是:可回收垃圾1. 葡萄糖分子式C6H12O6,葡萄糖是单糖,不能水解。
2. 葡萄糖的检验方法有:(1)在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。(2)在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O)。
3. 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式:C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。
4. 淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为:(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O nC6H12O6(葡萄糖)。
5. 淀粉的检验:加碘水(I2)变成蓝色。
6. 棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。
7. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。
8. 油脂在 酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油;在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解 又称为皂化反应。
9. 氨基酸的通式为 ,分子中所包含的官能团有氨基(—NH2)和羧基(—COOH)。
10.羊毛、蚕丝属于蛋白质。鉴别真丝的简单方法:灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK]
11.蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如:NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4)后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆 过程。利用该反 应可 以进行蛋白质的分离和提纯。
12.能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
13.人体有8种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。
14.维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素(如维生素A、D、E和K)和水溶性维生素(如维生素C、B族)。
15.维生素C又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。
16.碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾(KIO3)。
17.铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。
18. 食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。
酸性食物 所含元素C、N、S、P等非金属元素
举例 富含蛋白质的物质如:肉类、蛋类、鱼类
碱性食物 K、Na、Ca、Mg等金属元素
举例 蔬菜、水果等
19. 正常情况下,人体血液的pH总保持弱碱性 范围(7.35~7.45)。长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。
20. 婴儿食品内不能加入任何着色 剂。
21. 常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。
22. 常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠 。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧 化剂,还是食品发色剂。
23.阿司匹林具有解热镇痛作用。
24. 青霉素是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验(皮试),以防止过敏反应的发生。
物质 检验方法
H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈**、浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)。
Ba2+ 能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀HNO3。
Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
物质 检验方法
OH- 能使① 无色酚酞、② 紫色石蕊、③ 橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、**。
C1- 能与AgNO3溶液反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成 。
Br- 能与AgNO3溶液反应,生成淡**AgBr沉淀,沉淀不溶于稀HNO3。
I- ① 能与AgNO3反应,生成**AgI沉淀,沉淀不溶于稀HNO3。② I-也能与氯水反应生成I2,使淀粉溶液变蓝
SO42- 能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,沉淀不溶于硝酸。
SO32- ① 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。② 能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。注:BaSO3在硝酸中也不溶解,而是转化为BaSO4沉淀,但有NOx放出。
S2- 能与Pb(NO3)2或CuSO4溶液反应,生成黑色PbS或CuS沉淀。
CO32- 能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
HCO3- ① 取含HCO3-盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊。或 ② 向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀生成,同时放出CO2气体。
PO43- 含PO43-的中性溶液,能与AgNO3反应,生成**Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸。
NO3- 浓溶液或晶体中加入铜片、浓H2SO4加热,放出红棕色气体。有关反应方程式为:NO3-+H2SO4=HSO4-+HNO3,Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O。
Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成 [Ag(NH3)2]+。
NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的NH3气体。
Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,开始时生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。有关反应方程式为:2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +
2Cl-。
Fe3+ 能与KSCN溶液反应,变为血红色溶液;能与NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
Cu2+ 蓝色溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)能与NaOH溶液反应,生成蓝色的 沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。