西城二模化学2021高三,西城二模化学高考

1.化学啊 高考二模的一道计算题 求救啊 关于NO2和N2O4

2.2012西城区初三二模化学33题{实验结论}

3.化学 高三二模

4.高考化学复习：河西化学二模题：将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓

2009届高考选择题专题训练第一套

元素化合物

1、（06东城二模11）下列说法不正确的是（ ）

A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同

B.同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不

相等

C.将SO2气体通人BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通人NO2则有沉淀生成

D.将Cl2通人NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl

2、（06西城二模8）下列事实能用同一原理解释的是（ ）

A．SO2和C12都能用于漂白 B．苯酚、乙烯都能跟溴水反应

C．苏打、小苏打水溶液的pH都大于7 D．I2、NH4Cl晶体受热都逐渐消失

3、（06东城一模9）下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ）

①金属钠投入CuSO4溶液中 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应

③少量电石投入过量的NaHCO3溶液中 ④金属铝投入KOH溶液中

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

4、（06东城一模12）一定质量的铜和足量的硝酸反应，所放出的气体与标准状况下的氧气1.12 L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，则铜的质量为

A.3.2 g B.4.8 g C.6.4 g D.10.8 g

5、(06西城一模8)能将分别含有Fe3+、A13+、Fe2+、Mg2+、NH4+离子的五种溶液一次性鉴别开来的试剂是

A．KSCN溶液 B．稀HNO3 C．NaOH溶液 D．氨水

6、(06西城一模9)下列各组中的两种物质相互反应，无论这两种物质用量比例如何，都能用同一离子方程式表示的是

A．偏铝酸钠和盐酸 B．澄清石灰水和二氧化碳

C．硝酸银和稀氨水 D．碳酸氢钠和盐酸

7、（06西城二模8）下列事实能用同一原理解释的是

A．SO2和C12都能用于漂白 B．苯酚、乙烯都能跟溴水反应

C．苏打、小苏打水溶液的pH都大于7 D．I2、NH4Cl晶体受热都逐渐消失

8、(06宣武二模)9.下列说法错误的是

A.Na2SO3溶液与BaCl2溶液混合有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不消失

B.将SO2气体通入足量Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，加足量HCl后沉淀消失

C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成，加稀HCl后沉淀消失

D.将SO2气体通入氯水中无明显现象，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成

9、(06丰台二模)7．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一离子反应方程式表示的是

A．偏铝酸钾溶液和盐酸 B．氨水和硝酸银溶液

C．二氧化硫和氢氧化钠溶液 D．苯酚钠溶液和二氧化碳

10、(06朝阳二模)6．过氧化氢水溶液俗称双氧水，下列说法不正确的是

A．H2O2中既有极性键又有非极性键

B．双氧水显弱酸性，原因是发生了H2O2 H+ + HO2－

C．H2O2只有氧化性 D．双氧水可漂白羽毛

11、（06东城三模）9.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此可推断丙物质是

A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO4

12、（08顺义一模-6）．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是

A . 2Na218O2 + 2H2O == 4Na18OH + O2↑

B . 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

C . NH4Cl + 2H2O NH3? 2H2O + HCl

D . K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2 ↑+ 3H2O

13、（08江苏卷）下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．氯水和活性炭使红墨水褪色

C．漂和水玻璃长期暴露会变质

D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色

化学啊 高考二模的一道计算题 求救啊 关于NO2和N2O4

首先可以排除C和D，因为此反应是高锰酸钾反应制取氧气，参加反应的反应物的质量等于生成物的质量。但是生成物中有气体会逸出，所以固体反应物的质量肯定大于剩余固体物质的质量。而通过B计算，刚好是等于10%，与题目不符，所以也排除。选答案A。

2012西城区初三二模化学33题{实验结论}

LZ有问题啊。。。只打第三小题。。缺条件让人怎么做啊？

我上网查了一下。。。平均摩尔质量是55.2g/mol

由此十字相乘可得NO2：N2O4=4：1

而差量法所得，氧元素的物质的量是1.92/16=0.12mol

所以可以得到NO2=0.04mol，N2O4=0.01mol

0.05*22.4=1.12L

化学 高三二模

答案 比较详细了。给你补充下氢氧化钙怎么判断出来的。

残留固体1.6g 是残渣B（碳酸钙1.0g）+残渣C1.0g，如果C只有氧化钙变成的那么残留固体只有1.56g（根据元素守恒来的），所以必有氢氧化钙

高考化学复习：河西化学二模题：将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓

D:冷凝管必须装满水才能很好的起到冷却作用嘛

如果从上口进水的话，进去的水还没把冷凝管填满马上有从下口流出了，不能起到冷凝作用了；反之，如果下口进水，水就得填满冷凝管后才能从上口溢出，明白了吗？

另外，如果是下口进上口出还有一个好处，就是水流方向与气流方向相反，更能冷凝充分。

C:你考虑的太过仔细了

先放下层液体，你想到的是会有少许残留在分液漏斗内壁上，所以会污染。但是即使有残留，量也很少，也不溶于上层液体，在上层液体的重用下，在分液时这些液体有下坠的趋势。

分液后，如果我们需要的是上层液体，则可往下层多放一点点，保证分界处的下层液体被全部放出。

任何操作都不可能达到绝对百分百的效果，极少量的杂质仍存在这是允许的。跟溶液中除杂道理一样（溶液中离子浓度＜10-5mol/l不就视为沉淀完全吗？）

根据题给数据可知，实验①、②都有金属剩余，则反应后的溶液中不可能含有硝酸铁，溶液中金属离子为亚铁离子和铜离子，实验②是在实验①的基础上加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为8.4g，生成NO的体积为2240mL，物质的量为0.1mol，根据电子转移守恒可知，参加反应金属的物质的量为0.1mol×（5—2）/2=0.15mol，参加反应金属的摩尔质量为56g/mol，该过程只有Fe参加反应，故实验①只有Fe参与反应，根据NO的体积结合方程式计算参加反应Fe的物质的量、硝酸的物质的量，根据m=nM计算参加反应Fe的质量，根据c=nV计算硝酸的物质的量浓度；在实验②的基础上加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为9.6g，生成NO的体积为2240mL，物质的量为0.1mol，若该过程只有Cu参加反应，根据电子转移守恒，则Cu的物质的量0.15mol，Cu的质量9.6g，等于参加反应金属的质量，故该过程只有Cu反应，且Cu恰好完全反应，则加入200mL硝酸时，Fe恰好反应生成硝酸亚铁，在实验③的基础上再加入100mL硝酸，硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO，根据亚铁离子的物质的量，利用电子转移守恒计算该阶段生成NO的物质的量，再根据V=nVm计算该阶段生成NO的体积，进而计算V的值。A、根据上述分析可知，实验①发生反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成NO的物质的量为0.1mol，根据方程式可知，参加反应铁的物质的量为0.15mol，质量为8.4g，错误；B、根据上述分析可知，实验①发生反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成NO的物质的量为0.1mol，根据方程式可知，参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol，故硝酸的物质的量浓度4mol/L，错误；C、由上述分析可知，实验②中参加反应的金属为Fe，Cu没有参加反应，错误；D、由上述分析可知，实验②中Fe与硝酸恰好反应生成硝酸亚铁，生成NO的物质的量0.2mol，由3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，溶液中亚铁离子的物质的量为0.3mol，在实验③的基础上再加入100mL硝酸，为硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO，根据电子转移守恒可知，生成NO的物质的量0.1mol，体积为2240mL，V=6720+2240=8960，正确。