化学小高考知识点,化学高考知识点归纳总结

1.一道小高考化学题

2.化学小高考推断题 急急急 有追加分

3.小高考化学题……

4.小高考 化学题

5.问化学题，高二小高考的！

你好：记得加分哦 ，你邮箱多少，我发给你doc文档

《化学必修1》化学方程式归纳

一、钠及其化合物

1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：2Na + O2 Na2O2

2.钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑

3.钠与硫酸反应：2Na+H2SO4＝ Na2SO4+H2↑

4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑

6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑

7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O

NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3　　　离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____

8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3+ H2O +CO2 =2NaHCO3

③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + 2NaOH

④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O

⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3+ H2O

⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O +CO2 ↑

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3+ CaCl2 ＝CaCO3↓ + 2NaCl

二、铝及其化合物

1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O3

2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑

4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O

6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3+ 2NaOH 错误！未找到引用源。 2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3 + 2OH－错误！未找到引用源。2 AlO2－+H2O

7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O

8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3+NaOH 错误！未找到引用源。 NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－ 错误！未找到引用源。 AlO2－+2H2O

9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O _

10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl

AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O

12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2 ＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 ＝Al(OH)3↓＋NaHCO3

13.电解氧化铝： 2Al2O34Al＋3O2↑

三、铁及其化合物

1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 Fe3O4

铁与硫反应：Fe + S FeS

2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑离子方程式：Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑_

铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_

3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H2_

4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O _

5.氧化铁与盐酸反应：_Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_

6.CO还原氧化铁：_ Fe2O3 +3CO2Fe + 3CO2_

7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3＋+3OH－= Fe(OH)3↓

8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH－= Fe(OH)2↓

9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_____

10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _

11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe =3FeCl2 _离子方程式：2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋_

12.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2＋ + Cl2= 2Fe3＋＋2Cl－

13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋

14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe3+ + 3SCN－ =Fe(SCN)3___

四、硅及其化合物

1.硅与氧气加热：Si+O2SiO2

硅与氟气：_ Si+2F2=SiF4 __

2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2

3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑　

4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O _

5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaOCaSiO3__

6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 +2NaOH = Na2SiO3 + H2O __

7.二氧化硅与碳反应：_ SiO2 + 2C Si +2CO↑_

8.硅酸钠与盐酸反应：_ Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl__离子方程式： SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓

9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3_

10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑_

11.二氧化硅与石灰石反应：_SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑_

12.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O

五、氯及其化合物

1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－ Mn2＋+Cl2↑+2H2O

2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl2 2NaCl _

铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3_

铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 CuCl2

氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl _

3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO离子方程式：Cl2 + H2O =H＋＋Cl－ +HClO

4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O2↑_

5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－

6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O _

8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO _

9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO

10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2+ 2KBr = Br2 + 2KCl离子方程式：Cl2+ 2Br－ = Br2+ 2Cl－

氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式：_ Cl2 + 2I－ = I2 + 2Cl－

溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I－ = I2＋2Br－

11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3 离子方程式：Ag＋+Cl－ ＝ AgCl↓

溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr＝ AgBr↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Br－ ＝ AgBr↓_

碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI ＝ AgI↓ + NaNO3 离子方程式：Ag＋+I－ ＝ AgI↓_

六、硫及其化合物

1.硫在空气中燃烧：_ S+O2SO2__

硫与氢气加热： S+H2H2S

2.二氧化硫与水：_ SO2+H2OH2SO3_

二氧化硫与氧化钙：_ SO2＋CaO＝CaSO3_

少量SO2与氢氧化钠：_2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O _离子方程式：_2OH－+SO2= SO32－+H2O_

过量SO2与氢氧化钠：_ NaOH+SO2＝NaHSO3_离子方程式：_ OH－+SO2= HSO3－_

3.SO2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O

过量的SO2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)2

4.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O

5.SO2的催化氧化：__2SO2 + O2 2SO3_

6.亚硫酸钠和硫酸反应：_ Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O__

7.Na2SO3与氧气反应：_2Na2SO3+O2＝2Na2SO4_

8.三氧化硫和水反应：_ SO3+H2O＝H2SO4_

9.三氧化硫与氧化钙：__ SO3＋CaO= CaSO4_

10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O _

11.铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2H2SO4 (浓） CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑_

12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2↑+2SO2↑_

七、氮及其化合物

1.氮气和氧气反应：_N2 + O2 2NO _

2.工业合成氨：_N2 + 3H2 2NH3_

3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2错误！未找到引用源。 2NO2 _

4.NO2溶于水：_3NO2+ H2O 错误！未找到引用源。 2HNO3+ NO _

5.氨气溶于水： NH3 + H2ONH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2ONH4+ + OH－

6.浓氨水受热分解_ NH3·H2O NH3↑+H2O __

7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH3 = NH4Cl _

8.氨的催化氧化_4NH3+5O2 4NO + 6H2O _

9.氯化铵受热分解：_ NH4ClNH3+HCl _

10.碳酸氢铵受热分解：_ NH4HCO3NH3 ↑+ H2O↑ + CO2 ↑_

11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 +NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O_离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O

12.实验室制氨气：_2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

离子方程式：4H＋＋2NO3－+Cu Cu2＋+2NO2↑+2H2O

14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu 3Cu2＋+2NO↑+4H2O

15.硝酸见光分解：_4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)_

16.NH4+的检验离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O

17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+ O2 + 2H2O = 4HNO3

18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO +3O2 + 2H2O = 4HNO3

新课标高一必修2化学方程式总汇

（知识点总结）

第一章 物质结构　元素周期律

1、Li与O2反应（点燃）4Li + O2 2Li2 O

Na与O2反应（点燃）2Na+O2Na2O2

Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑

2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应

F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 错误！未找到引用源。= 2HCl Br2 + H2 错误！未找到引用源。= 2Br I2 + H2 错误！未找到引用源。= 2HI

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl ②Cl2+2KI=I2+2KCl

（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2KI=I2+2KBr

4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O 错误！未找到引用源。= Mg(OH)2↓+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

Mg+2 HCl 错误！未找到引用源。=MgCl2+ H2↑

5、Na与Cl2、反应（点燃）：

6、用电子式表示氯化氢的形成过程：

第二章 化学反应与能量

第三章

1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应： Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O

2、原电池原理

（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置

（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）

负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）

正极（铜）：2H++2e-=H2↑ （还原反应）

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2=2H2O+O2↑

4、Na2SO4与CaCl2反应 ：Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3

5、高炉炼铁：2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO 错误！未找到引用源。2Fe + 3CO2

第三章 有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)

（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

①

②

③

④

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O

（2）加成反应

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2+ H2CH3CH3

CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）

（4）聚合反应：

(乙烯制聚乙烯)

(氯乙烯制聚氯乙烯)

3、苯的主要化学性质:

（1）氧化反应（与O2的反应）： 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

（2）取代反应

① 与Br2的反应 ：① + Br2 + HBr

② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

+ HONO2 + H2O

（1） 加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。

+ 3H2

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

乙醛

③乙醇在常温下的氧化反应

CH3CH2OHCH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

（1） 乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2） 乙酸的酯化反应乙酸的酯化反应

①反应原理

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

②淀粉（纤维素）水解反应：

③油脂的重要化学性质——水解反应

a)油脂在酸性条件下的水解：油脂+H2O甘油+高级脂肪酸

（1） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）

油脂+H2O甘油+高级脂肪酸

蛋白质+H2O各种氨基酸

第四章 化学与可持续发展

1、HgO受热分解：2HgO 2Hg + O2↑

Ag2O受热分解：2Ag2O 4Ag + O2↑

2、CO还原Fe2O3：Fe2O3+ 3CO 2Fe +3CO2 (高炉炼铁)

①C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C 2 Zn ＋CO2↑

②C 还原MgO : MgO ＋C Mg ＋ CO↑

③Al 还原Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 ＋ 2Al 2Fe ＋ Al2O3

④Fe还原CuSO4： CuSO4＋ Fe ==== FeSO4 ＋Cu (湿法炼铜)

3、电解

①电解NaCl：2NaCl(熔融) 2Na ＋Cl2↑

②电解MgCl2: MgCl2(熔融) Mg ＋Cl2↑

③电解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4Al ＋ 3O2↑

4、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：例如：C4H10 C2H4 ＋ C2H6

C16H34 C8H18＋C8H16

C8H18 C4H10＋C4H8

C4H10 CH4 ＋ C3H6

C4H10 C2H4＋ C2H6

一道小高考化学题

第四问题目中说的是取100毫升? 你算出的0.03是100毫升的量? b的值是200毫升里含有的? 所以是0.06

第五问跟铜反应的是0.015摩尔，盐酸0.015摩尔，跟三价铁反应的是0.005摩尔

你要看清楚题目里给的是200毫升废液里含有的杂质，但问题是100毫升的反应

化学小高考推断题 急急急 有追加分

加入试剂的目的是让稀硫酸液面上升和锌粒接触，达到继续反应的目的。

A，苯的密度小于水，与水不能互溶，加入后会浮在水层（稀硫酸溶液）之上，浸没锌粒后不能反应。

B，四氯化碳的密度大于水，与水不能互溶，加入后会将水层托起，水在上层，与锌粒接触进而反应。

CD，道理一样，酒精与水互溶，氯化钾溶液就是水（溶质没有用），相当于向硫酸中加水，液面上升浸没锌粒后反应。

小高考化学题……

A C 第二周期第ⅣA族

B H2SO4

C MnO2

D HCl

E CO2

F SO2

G H2O

H Cl2

I MnCl2

J NaAlO2

K Na2CO3或NaHCO3

L Al（OH）3

①MnO2+4H(+)+2Cl(-)=Mn(2+)+2H2O+Cl2↑

④SO2+Cl2+2H2O=4H(+)+SO4(2-)+2Cl(-)

小高考 化学题

那玻璃是玻璃棒子，用来将溶液C引流入蒸发皿的/氨气这种易溶于水的（特殊）气味气体采用B是最好的了，a、c、d都会导致管内气压低于外界而出现液体回流/

三价铁离子的浓度你用摩尔数除以100ml就出来了0.5mol/L，阴离子就硫酸根，用电荷守恒就得到铜离子浓度，至于氧化铜的质量，先把加入氧化铜的物质的量得出，用晶体的质量求出铜的总物质的量，再减去溶液中的量，得到的数值在乘以氧化铜摩尔质量

问化学题，高二小高考的！

先看A. 从加入25mL盐酸开始有CO2生成(此时溶液中是NaHCO3)，直至加入100mL盐酸 ，CO2完全放出。

NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O

1 1 1

x 0.2*(100 -25)/1000 a

x = 0.015 mol, a = 0.015 mol

开始加入的25mL盐酸中含0.025*0.2 = 0.005 mol HCl

Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl

1 1 1

y 0.005 0.005

y = 0.005 mol

即未加时，溶液中有0.005mol Na2CO3和0.010 molNaHCO3, 根据Na+可知, 须NaOH: 0.005*2 + 0.010 = 0.020 mol, NaOH浓度: 0.020/0.100 = 0.2 mol/L, A不对

类似地, B烧杯中共生成0.010mol CO2 (体积22400*0.010 = 224 mL. B不对), C烧杯中共生成0.005mol CO2

根据上面的计算，C不对

C烧杯中溶液是0.020 mol NaOH与0.005mol CO2反应得到的:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2 1 1

b 0.005 c

b = 0.010 mol, c = 0.005 mol

剩NaOH: 0.020 - 0.010 = 0.010mol

二者物质量之比 = 0.010 : 0.005 = 2: 1

D对

1.是Na2CO3

Na+H2O→NaOH+H2

氢氧化钠潮解

NaOH+CO2→Na2CO3+H2O

水分不断散失

Na2CO3和水的混合物→Na2CO3·H2O

再渐渐风化成了Na2CO3

2.NaOH

我把依次的现象写一下]

无现象

白色沉淀

绿色沉淀→红褐色沉淀

先出现白色沉淀→沉淀溶解

加热有气体生成

3.冷的浓硝酸

浓硫酸主要是以分子形态存在的，酸性有所减弱，对于出去水垢有难度

浓硝酸主要是以离子形态存在的，酸性和强氧化性都无所减弱，所以选D