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高考化学大题题型总结与解题技巧,高考化学大题题
tamoadmin 2024-05-18 人已围观
简介一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl3溶液中，发生的反应是：Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2由步骤Ⅰ得，Ag++Cl-====AgCl，所以沉淀质量为86.1g是AgCl的质量，因此可算出，原溶液中Cl-的为86.1÷(108+35.5)÷0.05=12mol/L由步骤Ⅱ得,由于铁粉全部溶解但未见固体析出，Fe+2Fe3+====3Fe2+,所以Fe3+过量,混合溶液中过量的Fe3+
一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl3溶液中，发生的反应是：Cu
+
2FeCl3
====
2FeCl2
+
CuCl2
由步骤Ⅰ得，
Ag+
+
Cl-
====
AgCl
，所以沉淀质量为86.1
g是AgCl
的质量，因此可算出，原溶液中Cl-的为
86.1÷(108+35.5)÷0.05
=
12mol/L
由步骤Ⅱ得,由于铁粉全部溶解但未见固体析出，Fe
+
2Fe3+
====
3Fe2+
,所以Fe3+过量,混合溶液中过量的Fe3+最低浓度为1.4÷56×2÷0.05=1mol/L
由步骤Ⅲ得，无色气体为NO，发生的反应为3Fe2+
+
NO3-
+
4H+
====
3Fe2+
+
NO
+
2H2O,所以算得Fe2+的最低浓度为0.448÷22.4×3÷0.05=1.2mol/L
⑴由原溶液中Cl-的浓度为12mol/L，所以得到原FeCl3溶液物质的量浓度为12mol/L
÷
3
=
4mol/L
⑵当混合溶液中Fe2+的浓度为最低浓度时，这时Cu2+
的浓度也为最低，由于Cu
+
2FeCl3
====
2FeCl2
+
CuCl2，混合溶液中Fe2+浓度是Cu2+的2倍，所以Cu2+
的最低浓度为1.2mol/L
÷
2
=
0.6mol/L
当混合溶液中过量的Fe3+为最低浓度时，Cu2+的浓度为最大，Cu
+
2FeCl3
====
2FeCl2
+
CuCl2，混合溶液中Fe2+浓度是Cu2+的2倍，所以根据电荷守恒可得到，12×1
=
1×3
+
3n（Cu2+）×2，解得
Cu2+的最大浓度为4.5mol/L,
于是Cu2+的浓度取值范围为0.6<=c(Cu2+)<=4.5
(3)在步骤Ⅱ加入过量的铁粉，在步骤Ⅲ中加入过量的稀硝酸，还可以测得混合溶液中过量的Fe3+的浓度。
解答完毕，还望你仔细思考下。
这里首先要说一个理论，关于α-H的概念，所谓α-H就是和双键体系直接相连的碳上的H，比如丙烯上甲基氢就是α-H，α-H由于共轭效应（这个理论高中时不讲的，但是反应是要记忆），α-H光照取代活性很高，比一般的单键氢和双键氢高很多，很多实验合成中还有特效的α-H取代试剂。
第二，高中化学中直接和溴反应的，只有加成和氧化，其实溴是可以氧化很多有机物的，但是一定紧靠课本，课本上没有的反应，就不要考虑。所以溴氧化甲苯，就不要考虑了（事实上是可以氧化的）
所以选C
高中化学很简单，有些理论不完善。不过，高考就是跟着课本走，课本上没说的就不管。
