高考化学理综_高考化学机理

1.高中化学高手 进 有关物质结构 有机归纳

2.求助氰基水解成羧基的反应的机理

3.高考化学问题解答

2009届高三化学重点知识记忆

一、几个常见的热点问题

1．阿伏加德罗常数

（1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol。

（2）状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态；SO3、P2O5等为固态，不能使用22.4 L/mol。

（3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。

（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。

（5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol P－P键）、金刚石（12 g金刚石含2 mol C－C键）、晶体硅及晶体SiO2（60 g二氧化硅晶体含4 mol Si－O键）、Cn（1 mol Cn含n mol单键，n/2 mol 双键）等。

（6）某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应（1 mol Na2O2转移1 mol电子；Cl2与H2O、NaOH的反应（1 mol Cl2转移1 mol电子。若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子）；Cu与硫的反应（1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子）等。

（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。

（8）由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1 mol。

（9）此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）。

2．离子共存问题

（1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH–不能大量共存。

（2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、 AlO2–均与H+不能大量共存。

（3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH–）会生成正盐和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。

（4）若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba2+、Ca2+与CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等；Ag+与Cl–、Br–、I– 等；Ca2+与F–，C2O42–等。

（5）若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：Al3+与HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等；Fe3+与HCO3–、CO32–、AlO2–等。

（6）若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe3+与I–、S2–；MnO4–（H+）与I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等；NO3–（H+）与I–、S2–、SO32–、Fe2+等；ClO–与I–、S2–、SO32–等。

（7）因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe3+与SCN–；Al3+与F–等（AlF63–）。

（8）此外，还有与Al反应反应产生氢气的溶液（可能H+；可能OH–，含H+时一定不含NO3–）；水电离出的c(H+)＝10–13 mol/L（可能为酸溶液或碱溶液）等。

3．热化学方程式

（1）△H＝生成物总能量－反应物总能量

＝反应物中的总键能－生成物中的总键能

注意：①同一热化学方程式用不同计量系数表示时，△H值不同；②热化学方程式中计量系数表示物质的量；③能量与物质的凝聚状态有关，热化学方程式中需标明物质的状态；④△H中用“＋”表示吸热；用“－”表示放热；⑤计算1 mol物质中所含化学键数目时，应首先区分晶体类型，分子晶体应看其分子结构（如P4中含6个P－P键，C60中含30个C＝C键和60个C－C键），原子晶体应看其晶体结构，特别注意化学键的共用情况（如1 mol SiO2中含4 mol Si－O键，1 mol 晶体Si中含2 mol Si－Si键）；⑥在表示可燃物燃烧热的热化学方程式中，可燃物前系数为1，并注意生成的水为液态。

（2）物质分子所含化学键的键能越大，则成键时放出的能量越多，物质本身的能量越低，分子越稳定。

（3）盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的热效应相同。即反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应所经历的途径无关（注意：进行相关计算时，热量应带“＋”、“－”进行运算）。

例如： ，△H1＝△H2＋△H3

4．元素周期率与元素周期表

（1）判断金属性或非金属性的强弱

金属性强弱 非金属性强弱

①最高价氧化物水化物碱性强弱 ①最高价氧化物水化物酸性强弱

②与水或酸反应，置换出H2的易难 ②与H2化合的易难或生成氢化物稳定性

③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 ③活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质

（2）比较微粒半径的大小

①核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径

如：H+＜H＜H–；Fe＞Fe2+＞Fe3+；Na+＜Na；Cl＜Cl–

②电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小．即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小。

如：① 与He电子层结构相同的微粒：H–＞Li+＞Be2+

② 与Ne电子层结构相同的微粒：O2–＞F–＞Na+＞Mg2+＞Al3+

③ 与Ar电子层结构相同的微粒： S2–＞Cl–＞K+＞Ca2+

③电子数和核电荷数都不同的微粒

同主族：无论是金属还是非金属，无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。

同周期：原子半径从左到右递减。

同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开。同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径。

例如：Na+＜Cl–；第三周期，原子半径最小的是Cl，离子半径最小的是Al3+

（3）元素周期结构

（4）位、构、性间关系

二、无机框图中的题眼

1．中学化学中的颜色

（1）焰色反应：Na+(**)、K+(紫色，透过蓝色钴玻璃)

（2）有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(**)、Cu2+(蓝色)、MnO4–(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)

（3）有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；红褐色固体：Fe(OH)3；蓝色固体：Cu(OH)2；黑色固体：CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS；浅**固体：S、Na2O2、AgBr；**固体：AgI、Ag3PO4(可溶于稀硝酸)；白色固体：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等。

（4）反应中的颜色变化

① Fe2+与OH–反应：产生白色絮状沉淀，迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色。

② I2遇淀粉溶液：溶液呈蓝色。

③ 苯酚中加过量浓溴水：产生白色沉淀（三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机物）。

④ 苯酚中加FeCl3溶液：溶液呈紫色。

⑤ Fe3+与SCN–：溶液呈血红色。

⑥ 蛋白质溶液与浓硝酸：出现**浑浊（蛋白质的变性）。

2．中学化学中的气体

（1）常见气体单质：H2、N2、O2、Cl2

（2）有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、NO2(红棕色)。

（3）易液化的气体：NH3、Cl2、SO2。

（4）有毒的气体：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO（NO、CO均能与血红蛋白失去携氧能力）、NO2(制备时需在通风橱内进行)。

（5）极易溶于水的气体：NH3、HCl、HBr；易溶于水的气体：NO2、SO2；能溶于水的气体：CO2、Cl2。

（6）具有漂白性的气体：Cl2(潮湿)、O3、SO2。

注意：Cl2(潮湿)、O3因强氧化性而漂白(潮湿Cl2中存在HClO)；SO2因与有色物质化合生成不稳定无色物质而漂白；焦碳因多孔结构，吸附有色物质而漂白。

（7）能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：Cl2(SO2使石蕊试液显红色)。

（8）能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热时又恢复红色)、Cl2(加入AgNO3溶液出现白色沉淀)。

（9）能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。

（10）能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、Br2、NO2、O3。

（11）不能用浓硫酸干燥的气体：NH3、H2S、HBr、HI。

（12）不能用无水CaCl2干燥的气体：NH3(原因：生成：CaCl2?8NH3)。

3．有一些特别值得注意的反应

（1）单质＋化合物1 化合物2

2FeCl2＋Cl2 2FeCl3 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3

2Na2SO3＋O2 2Na2SO4 2FeCl3＋Fe 3FeCl2

（2）难溶性酸、碱的分解

H2SiO3 SiO2＋H2O Mg(OH)2 MgO＋H2O

2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O 2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O

（3）不稳定性酸、碱的分解

2HClO 2HCl＋O2↑ 4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O

NH3?H2O NH3↑＋H2O H2SO3 SO2↑＋H2O

（4）不稳定性盐的分解

NH4Cl NH3↑＋HCl↑ 2AgBr 2Ag＋Br2

CaCO3 CaO＋CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

（5）金属置换金属：Fe＋Cu2+ Cu＋Fe2+、2Al＋Fe?2O3 2Fe＋Al2O3

（6）金属置换非金属：2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑ Zn＋2H+ Zn2+＋H2↑

2Mg＋CO2 2MgO＋C 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑

（7）非金属置换非金属：2F2＋2H2O 4HF＋O2 Cl2＋H2S(HBr、HI) 2HCl＋S(Br2、I2)

2C＋SiO2 Si＋2CO↑ C＋H2O CO＋H2

3Cl2＋2NH3 N2＋6HCl Si＋4HF SiF4＋2H2

（8）非金属置换金属：H2＋CuO Cu＋H2O C＋2CuO 2Cu＋CO2↑

4．一些特殊类型的反应

（1）化合物＋单质 化合物＋化合物

Cl2＋H2O HCl＋HClO 2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O

4NH3＋5O2 4NO＋6H2O CH4＋2O2 CO2＋2H2O

（2）化合物＋化合物 化合物＋单质

4NH3＋6NO 5N2＋6H2O 2H2S＋SO2 3S＋2H2O

2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑ NaH＋H2O NaOH＋H2↑

2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2 CO＋H2O CO2＋H2

（3）一些特殊化合物与水的反应

① 金属过氧化物：2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑

② 金属氮化物：Mg3N2＋3H2O 3Mg(OH)2＋2NH3↑

③ 金属硫化物：Al2S3＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2S↑

CaS＋2H2O Ca(OH)2＋H2S↑

④ 金属碳化物：CaC2＋2H2O Ca(OH)2＋C2H2↑

Al4C3＋12H2O 4Al(OH)3＋3CH4↑

⑤ 金属氢化物：NaH＋H2O NaOH＋H2↑

⑥ 金属磷化物：Ca3P2＋6H2O 3Ca(OH)2＋2PH3↑

⑦ 非金属的卤化物：NCl3＋3H2O NH3＋3HClO PCl3＋3H2O H3PO3＋3HCl

SiCl4＋3H2O H2SiO3＋4HCl SOCl2＋H2O 2HCl＋SO2↑

（4）双水解反应

① Al3+(或Fe3+)与HCO3–、CO32–：Al3+＋3HCO3– Al(OH)3↓＋3CO2↑

2Al3+＋3CO32–＋3H2O 2Al(OH)3↓＋3CO2↑

② Al3+与HS–、S2–：Al3+＋3HS–＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S↑

2Al3+＋3S2–＋6H2O 2Al(OH)3↓＋3H2S↑

③ Al3+与AlO2–：Al3+＋3AlO2–＋6H2O 4Al(OH)3↓

（5）一些高温下的反应

3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑ 2Al＋Fe?2O3 2Fe＋Al2O3

C＋H2O CO＋H2 CaCO3 CaO＋CO2↑

CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑ Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑

（6）能连续被氧化的物质

① 单质：Na Na2O Na2O2 C CO CO2

N2 NO NO2 P P2O3 P2O5 S SO2 SO3

② 化合物：CH4 CO CO2 NH3 NO NO2

H2S S(或SO2) SO2 SO3 CH3CH2O CH3CHO CH3COOH

CH3OH HCHO HCOOH CO2

5．有机中常见的分离和提纯

（1）除杂（括号内为杂质）

① C2H6（C2H4、C2H2）：溴水，洗气（或依次通过酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液，洗气）

② C6H6（C6H5－CH3）：酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液，分液

③ C2H5－Br（Br2）：Na2CO3溶液，分液（主要考虑C2H5Br在NaOH条件下能水解）

④ C6H5－Br（Br2）：NaOH溶液，分液

⑤ C2H5－OH（H2O）：加新制生石灰，蒸馏

⑥ C6H6（C6H5－OH）：NaOH溶液，分液（或直接蒸馏）

⑦ CH3COOC2H5（CH3COOH、C2H5OH）：饱和碳酸钠溶液，分液

⑧ C2H5OH（CH3COOH）：NaOH，蒸馏

（2）分离

① C6H6、C6H5OH：NaOH溶液，分液，上层液体为苯；然后在下层液体中通过量的CO2，分液，下层液体为苯酚（或蒸馏收集不同温度下的馏分）

② C2H5OH、CH3COOH：NaOH，蒸馏收集C2H5OH；然后在残留物中加硫酸，蒸馏得CH3COOH。

四、化学实验

1．化学实验中的先与后

（1）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

（2）用排水法收集气体结束时，先移出导管后撤酒精灯。

（3）制取气体时，先检查装置气密性后装药品。

（4）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，边加边搅拌。

（5）点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验气体的纯度。

（6）检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。

（7）检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

（8）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管、移液管先用待装液润洗。

（9）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

（10）H2还原CuO时，先通H2后加热，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

（11）检验蔗糖、淀粉水解产物时，先加NaOH中和催化作用的硫酸，再加新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液。

2．中学化学实验中的温度计

（1）测液体的温度：如测物质溶解度；实验室制乙烯等。

（2）测蒸气的温度：如实验室蒸馏石油；测定乙醇的沸点等。

（3）测水浴温度：如温度对反应速率影响的反应；苯的硝化反应；苯的磺化反应；制酚醛树脂；银镜反应；酯的水解等。

3．常见实验装置

（1）气体发生装置：固、固加热型；固、液不加热型；固(液)、液加热型。

（2）各种防倒吸装置——用于防止液体的倒吸。

（3）常见的净化装置和尾气吸收装置

① 常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体。

② 常见的尾气吸收装置——用于吸收尾气。

（4）常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积。

（5）过滤、蒸馏、分液装置

4．物质的分离和提纯

（1）物质分离提纯的常用方法

方法 适用范围 举例

过滤 分离不溶性固体和液体混合物 粗盐提纯时，将粗盐溶于水，过滤除去不溶性杂质

结晶 分离溶解度随温度变化差别大的固体混合物 分离KNO3和NaCl的混合物

蒸发 除去溶液中的挥发性溶剂 从食盐水中提取食盐

蒸馏 分离沸点差别大的液体混合物 由普通酒精制取无水酒精

萃取 提取易溶于某种溶剂的物质 用CCl4提取I2水中的I2

分液 分离互不相溶的液体混合物 分离水和苯的混合物

（2）物质分离提纯的常用化学方法

①溶解法：利用特殊的溶剂(或试剂)把杂质溶解而除去，或提取出被提纯物质的一种方法。

②沉淀法：利用沉淀反应将杂质转化为沉淀而除去，或将被提纯物质转化为沉淀而分离出来。

③转化法：将杂质转化为被提纯物质而除去的一种方法。

④加热分解法：通过加热将杂质转化成气体而除去的一种方法。

⑤酸碱法：通过加酸、碱调节溶液的pH，从而使杂质转化为沉淀而除去。

⑥氧化还原法：通过加氧化剂或还原剂，将杂质转化为气体、沉淀或其它物质而除去。

⑦离子交换法：通过离子交换树脂除去溶液中的特定离子。

5．常见离子的检验方法

离子 检验方法 主要现象

H+ 酸碱指示剂；活泼金属Zn；碳酸盐等 变色，产生氢气，产生CO2气体

Na+、K+ 焰色反应 钠“黄”钾“紫”

Al3+ OH– 先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解形成无色溶液

Fe3+ KSCN溶液，NaOH溶液 溶液变红色，生成红褐色沉淀

NH4+ NaOH溶液、加热 生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

OH– 酚酞溶液 溶液变红色

Cl– AgNO3、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

SO42– 稀HCl、BaCl2溶液 生成不溶于HCl的白色沉淀

CO32– 盐酸、澄清石灰水 生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

五、物质结构与性质

1．原子结构与性质

原子核：同位素、原子量——物理性质

（1）原子（AZX）

核外电子——化学性质

（2）元素的化学性质主要由原子最外层电子数和原子半径决定。

例如：最外层电子数相等，半径不等（同主族元素），性质出现递变性；

Li和Mg、Be和Al的最外层电子数不等，半径相近，性质相似。

（3）原子核外电子排布（掌握1～36号元素）

① 能量最低原理：电子先排能量低的能层和能级，然后由里往外排能量高的（能层和能级均影响电子的能量）。

② 泡里不相容原理：每个原子轨道上最多排2个自旋相反的电子，即原子核外没有2个电子的运动状态完全相同。

③ 洪特规则：电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道；

当轨道上电子呈半满、全满或全空时，体系能量最低。

（4）电离能比较：首先应写出微粒的外围电子排布式，再根据使体系能量最低去比较；根据用原子的电离能数据也可推测原子的最外层电子数。

（5）电负性：元素的原子吸引电子的能力。元素的电负性越大，则元素的非金属性越强；元素的电负性越小，则元素的金属性越强。电负性相差越大的元素形成化合物时，化合物的离子性越强（形成离子键）。

2．分子结构与性质

（1）化学键——化学性质（决定分子的稳定性）

离子键 共价键 金属键

成键微粒 阴、阳离子 原子 金属离子和自由电子

微粒间相互作用 静电作用 共用电子对 静电作用

成键原因 活泼金属(如ⅠA、ⅡA)和活泼非金属(如ⅥA、ⅦA) 成键原子具有未成对电子 金属

（2）化学键理论

① 共价键理论（VB）：共价键的形成实则是电子的配对。该理论不能解释碳形成甲烷分子。

② 杂化轨道理论：能量相近的轨道可以兼并成能量相同的几个等价轨道。用以解释碳能形成甲烷分子（实则是碳原子采取sp3杂化，形成四个兼并轨道，再与氢成键）。杂化后，原子的成键能力增强。

③ 价层电子对互斥模型

a．分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥，尽可能远离，电子对之间夹角越小，排斥力越大。

b．由于孤电子对只受一个原子核的吸引，电子云比较“肥大”，故电子对之间排斥力大小顺序为：孤电子对与孤电子对大于孤电子对与成键电子对大于成键电子对与成键电子对（因此，均采取sp3杂化，电子对构型都为正四面体形的CH4、NH3、H2O分子中键角依次减小）。

c．微粒中价电子对数为：n＝(中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数±微粒所带的电荷数)／2（微粒带负电荷时取“＋”，带正电荷时取“－”）。主族元素的价电子数等于最外层电子数，氢和卤素作为配位原子时，提供一个电子，当ⅥA族元素作为配位原子时，认为不提供电子（由价电子对数可确定中心原子的杂化形式：电子对数分别为2、3、4时，中心原子分别采取sp、sp2、sp3杂化）。

d．当配位原子不是氢、ⅥA、ⅦA族元素时，可运用等电子原理，寻找其熟悉的等电子体来判断其构型。

④ 等电子原理

a．具有相同原子数目和相同电子总数（或价电子总数）的分子或离子具有相同的结构特征。

b．常见等电子体：N2、CO、CN–、C22–（电子总数为14e–，存在叁键）；

CO2、CS2、COS、BeCl2、N3–、OCN–、SCN–（价电子数为16e–，均为直线型）；

BCl3、CO32–、SiO32–、NO3–（价电子数为24e–，均为平面正三角形）；

NCl3、PCl3、NF3、PF3、SO32–（价电子数为24e–，均为三角锥形）；

SiCl4、CCl4、SiO44–、SO42–、PO43–（价电子数为24e–，均为正四面体形）。

（3）分子极性：分子中正、负电荷重心是否重合

① 与键的极性有关；② 与分子的空间构型有关。

类型 实例 键角 键的极性 空间构型 分子的极性

A2 H2、N2、Cl2等 ― 非极性键 直线形 非极性分子

AB HCl、NO、CO等 ?― 极性键 直线形 极性分子

AB2 CO2、CS2等 180° 极性键 直线形 非极性分子

H2O、H2S等 ＜180° 极性键 “V”形 极性分子

SO2分子 120° 极性键 三角形 极性分子

ABC COS 180° 极性键 直线形 极性分子

AB3 BF3分子 120° 极性键 三角形 非极性分子

NH3、PCl3等分子 ＜109.5° 极性键 三角锥形 极性分子

AB4 CH4、CCl4等分子 109.5° 极性键 正四面体形 非极性分子

（4）相似相溶原理：极性相似，相互溶解，极性相差越大，则溶解度越小。

如：水为强极性分子，强极性的HX、NH3等易溶于水；

有机物均为弱极性或非极性分子，有机物间可相互溶解。

（5）共价键的类型

① 电子对是否偏移：极性键和非极性键。

② 成键方式：头碰头——δ键；肩并肩——π键。头碰头时电子云重叠最大，故δ键较π键稳定。当两原子间形成多个共价键时，首先形成一个δ键，其余则只能形成π键。

（6）分子间作用力及氢键——物理性质

① 分子间作用力——范德华力

对于分子组成和结构相似的物质，其相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。

例如：沸点 F2＜Cl2＜Br2＜I2。

② 氢键

a．形成氢键的因素：含N、O、F，且含有与N、O、F直接相连的H。

b．氢键对物质性质的影响：分子间氢键的形成，使物质在熔化或汽化的过程中，还需克服分子间的氢键，使物质的熔、沸点升高；分子间氢键的形成，可促进能形成氢键的物质之间的相互溶解。

3．晶体结构与性质——物理性质

（1）晶体类型及其性质

离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体

组成微粒 阴、阳离子 分子 原子 金属离子和自由电子

微粒间的相互作用 离子键 分子间作用力 共价键 金属键

是否存在单个分子 不存在 存在 不存在 不存在

熔、沸点 较高 低 很高 高低悬殊

硬度 较大 小 很大 大小悬殊

导电情况 晶体不导电，

溶于水或熔融状态下导电 晶体或熔融状态下不导电，

溶于水时部分晶体能导电 晶体为半导体或绝缘体 晶体导电

（2）晶体熔、沸点高低的比较

一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

① 离子晶体：离子晶体的晶格能越大，则离子键越强，晶体熔、沸点越高。

晶格能比较：阴、阳离子所带电荷越多，半径越小，则晶格能越大。

例如：MgO＞NaCl（Mg2+半径小，所带电荷多）。

FeO＞NaCl（Fe2+与Cl–电子层数相同，O2–与Na+电子层数相同，但FeO中离子所带电荷数多）

② 分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体的熔、沸点越高。

例如：F2＜Cl2＜Br2＜I2。

此外，当分子形成分子间氢键时，分子晶体的熔、沸点升高。

例如：NH3、H2O、HF的熔、沸点均比同主族下一周期的氢化物来的高。

③ 原子晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，键越牢固，晶体的熔、沸点越高。

例如：金刚石＞二氧化硅＞金刚砂＞晶体硅。

④ 金属晶体：金属离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，晶体的熔、沸点越高。

例如：Na＜Mg＜Al。

（3）晶体化学式的确定

① 分子结构：分子结构中每一个微粒均属于该分子，按结构中的微粒数书写的式子即为其化学式。

② 晶体结构

分摊法：按晶体结构中各微粒对结构单元的贡献计算出的微粒数目的最简整数比书写的式子即为其化学式。

紧邻法：按晶体结构中各微粒周围与之距离最近且相等的另一微粒数目的最简整数比书写的式子即为其化学式。

（4）金属晶体

① 金属的导电性、导热性和延展性均与自由电子有关。

② 金属晶体的堆积方式

六方堆积（Mg、Zn等）：配位数为12；面心立方堆积（Al、Cu等）：配位数为12；

体心立方堆积（Na、K等）：配位数为8。

4．配合物

Na3AlF6：存在离子键（Na+与AlF63–间）、配位键（Al3+与F–间）。

Ag(NH3)2OH：存在离子键（Ag(NH3)2+与OH–间）、配位键（Ag+与NH3间）。

六、化学与环境

1．臭氧空洞

（1）污染物：CF2Cl2、NOx等

（2）机理：CF2Cl2在高空紫外线作用下产生氯原子，作O3分解的催化剂。NOx直接作O3分解的催化剂。

（3）危害：紫外辐射增强使患呼吸系统传染病的人增加；受到过多的紫外线照射还会增加皮肤癌和白内障的发病率；强烈的紫外辐射促使皮肤老化；使城市内的烟雾加剧，使橡胶、塑料等有机材料加速老化，使油漆褪色等。

2．酸雨（pH小于5.6）

（1）污染物：氮氧化物、硫氧化物。

（2）酸雨的危害：可以侵入肺的深部组织，引起肺水肿等疾病而使人致死；引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长；破坏土壤、植被、森林；腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料；渗入地下，使水中铝、铜、锌、镉的含量比中性地下水中高很多倍。

（3）酸雨的治理

① 钙基固硫：S＋O2 SO2、SO2＋CaO CaSO3、2CaSO3＋O2 2CaSO4（变废为宝）。

② 尾气处理

a．氨水吸收法：2NH3＋SO2＋H2O (NH4)2SO3

(NH4)2SO3＋H2SO4 SO2↑＋H2O＋(NH4)2SO4（作化肥）

b．石灰乳吸收法：SO2＋Ca(OH)2 CaSO3＋H2O

2CaSO3＋O2＋4H2O 2CaSO4?2H2O（石膏，变废为宝）

c．饱和Na2SO3溶液吸收法：Na2SO3＋SO2＋H2O 2NaHSO3

2NaHSO3 Na2SO3＋SO2↑＋H2O（Na2SO3可循环使用）

3．温室效应

（1）污染物：CO2、CH4(为CO2的20倍左右)等。

（2）危害：全球变暖使大气、海洋环流规律变化，加剧“厄而尔尼诺”现象的危害；全球变暖还使极地冰川溶化，海平面上升；引发风暴潮、盐水倒灌。

4．白色污染

污染物：一次性塑料餐具、塑料袋。

5．光化学烟雾

（1）污染物：氮氧化物、碳氢化合物。

（2）机理：在氮氧化物作用下，空气中O2转变成O3，可将碳氢化合物氧化成酰类物质。光化学烟雾的主要成分为含氮氧化物、O3、酰类物质等。

6．赤潮和水华

赤潮是海洋水体富营养化的结果。富营养化指的是当湖泊、海洋等水中的N、P等植物营养物的浓度超过一定数值时引起的海洋等生态系统的一种恶性循环。

若富营养化发生在内河或湖泊中，则称为水华。

7．居室污染气体：HCHO。

高中化学高手 进 有关物质结构 有机归纳

化学是研究物质的性质、组成、结构、变化和应用的科学。世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。

化学是研究物质的性质、组成、结构、变化和应用的科学。世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。

化学是重要的基础科学之一，在与物理学、生物学、自然地理学天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。例如，核酸化学的研究成果使今天的生物学从细胞水平提高到分子水平，建立了分子生物学；对地球、月球和其他星体的化学成分的分析，得出了元素分布的规律，发现了星际空间有简单化和物的存在，为天体演化和现代宇宙学提供了实验数据，还丰富了自然辩证法的内容。

化学的萌芽

原始人类从用火之时开始，由野蛮进入文明，同时也就开始了用化学方法认识和改造天然物质。燃烧就是一种化学现象。掌握了火以后，人类开始熟食；逐步学会了制陶、冶炼；以后又懂得了酿造、染色等等。这些有天然物质加工改造而成的制品，成为古代文明的标志。在这些生产实践的基础上，萌发了古代化学知识。

古人曾根据物质的某些性质对物质进行分类，并企图追溯其本原及其变化规律。公元前4世纪或更早，中国提出了阴阳五行学说，认为万物是由金、木、水、火、土五种基本物质组合而成的，而五行则是由阴阳二气相互作用而成的。此说法是朴素的唯物主义自然观，用“阴阳”这个概念来解释自然界两种对立和相互消长的物质势力，认为二者的相互作用是一切自然现象变化的根源。此说为中国炼丹术的理论基础之一。

公元前4世纪，希腊也提出了与五行学说类似的火、风、土、水四元素说和古代原子论。这些朴素的元素思想，即为物质结构及其变化理论的萌芽。后来在中国出现了炼丹术，到了公元前2世纪的秦汉时代，炼丹术以颇为盛行，大致在公元7世纪传到阿拉伯国家，与古希腊哲学相融合而形成阿拉伯炼丹术，阿拉伯炼金术与中世纪传入欧洲，形成欧洲炼金术，后逐步演进为近代的化学。

炼丹术的指导思想是深信物质能转化，试图在炼丹炉中人工合成金银或修炼长生不老之药。他们有目的的将各类物质搭配烧炼，进行实验。为此涉及了研究物质变化用的各类器皿，如升华器、蒸馏器、研钵等，也创造了各种实验方法，如研磨、混合、溶解、洁净、灼烧、熔融、升华、密封等。

与此同时，进一步分类研究了各种物质的性质，特别是相互反应的性能。这些都为近代化学的产生奠定了基础，许多器具和方法经过改进后，仍然在今天的化学实验中沿用。炼丹家在实验过程中发明了火药，发现了若干元素，制成了某些合金，还制出和提纯了许多化合物，这些成果我们至今仍在利用。

化学的中兴

16世纪开始，欧洲工业生产蓬勃兴起，推动了医药化学和冶金化学的创立和发展，使炼金术转向生活和实际应用，继而更加注意物质化学变化本身的研究。在元素的科学概念建立后，通过对燃烧现象的精密实验研究，建立了科学的氧化理论和质量守恒定律，随后又建立了定比定律、倍比定律和化合量定律，为化学进一步科学的发展奠定了基础。

19世纪初，建立了近代原子论，突出地强调了各种元素的原子的质量为其最基本的特征，其中量的概念的引入，是与古代原子论的一个主要区别。近代原子论使当时的化学知识和理论得到了合理的解释，成为说明化学现象的统一理论。分子假说提出了，建立了原子分子学说，为物质结构的研究奠定了基础。门捷列夫发现元素周期律后，不仅初步形成了无机化学的体系，并且与原子分子学说一起形成化学理论体系。

通过对矿物的分析，发现了许多新元素，加上对原子分子学说的实验验证，经典性的化学分析方法也有了自己的体系。草酸和尿素的合成、原子价概念的产生、苯的六环结构和碳价键四面体等学说的创立、酒石酸拆分成旋光异构体，以及分子的不对称性等等的发现，导致有机化学结构理论的建立，使人们对分子本质的认识更加深入，并奠定了有机化学的基础。

19世纪下半叶，热力学等物理学理论以入化学之后，不仅澄清了化学平衡和反应速率的概念，而且可以定量地判断化学反应中物质转化的方向和条件。相继建立了溶液理论、电离理论、电化学和化学动力学的理论基础。物理化学的诞生，把化学从理论上提高到一个新的水平。

二十世纪的化学化学是一门建立在实验基础上的科学，实验与理论一直是化学研究中相互依赖、彼此促进的两个方面。进入20世纪以后，由于受到自然科学其他学科发展的影响，并广泛地应用了当代科学的理论、技术和方法，化学在认识物质的组成、结构、合成和测试等方面都有了长足的进展，而且在理论方面取得了许多重要成果。在无机化学、分析化学、有机化学和物理化学四大分支学科的基础上产生了新的化学分支学科。

近代物理的理论和技术、数学方法及计算机技术在化学中的应用，对现代化学的发展起了很大的推动作用。19世纪末，电子、X射现和放射性的发现为化学在20世纪的重大进展创造了条件。

在结构化学方面，由于电子的发现开始并确立的现代的有核原子模型，不仅丰富和深化了对元素周期表的认识，而且发展了分子理论。应用量子力学研究分子结构，产生了量子化学。

从氢分子结构的研究开始，逐步揭示了化学键的本质，先后创立了价键理论、分子轨道理论和佩位场理论。化学反应理论也随着深入到微观境界。应用X射现作为研究物质结构的新分析手段，可以洞察物质的晶体化学结构。测定化学立体结构的衍射方法，有X射线衍射、电子衍射和中子衍射等方法。其中以X射线衍射法的应用所积累的精密分子立体结构信息最多。

研究物质结构的谱学方法也由可见光谱、紫外光谱、红外光谱扩展到核磁共振谱、电子自选共振谱、光电子能谱、射线共振光谱、穆斯堡尔谱等，与计算机联用后，积累大量物质结构与性能相关的资料，正由经验向理论发展。电子显微镜放大倍数不断提高，人们以可直接观察分子的结构。

经典的元素学说由于放射性的发现而产生深刻的变革。从放射性衰变理论的创立、同位素的发现到人工核反应和核裂变的实现、氘的发现、中子和正电子及其它基本粒子的发现，不仅是人类的认识深入到亚原子层次，而且创立了相应的实验方法和理论；不仅实现了古代炼丹家转变元素的思想，而且改变了人的宇宙观。

作为20世纪的时代标志，人类开始掌握和使用核能。放射化学和核化学等分支学科相继产生，并迅速发展；同位素地质学、同位素宇宙化学等交叉学科接踵诞生。元素周期表扩充了，以有109号元素，并且正在探索超重元素以验证元素“稳定岛假说”。与现代宇宙学相依存的元素起源学说和与演化学说密切相关的核素年龄测定等工作，都在不断补充和更新元素的观念。

在化学反应理论方面，由于对分子结构和化学键的认识的提高，经典的、统计的反应理论以进一步深化，在过渡态理论建立后，逐渐向微观的反应理论发展，用分子轨道理论研究微观的反应机理，并逐渐建立了分子轨道对称守恒定律和前线轨道理论。分子束、激光和等离子技术的应用，使得对不稳定化学物种的检测和研究成为现实，从而化学动力学已有可能从经典的、统计的宏观动力学深入到单个分子或原子水平的微观反应动力学。

计算机技术的发展，使得分子、电子结构和化学反映的量子化学计算、化学统计、化学模式识别，以及大规模术技的处理和综合等方面，都得到较大的进展，有的已经逐步进入化学教育之中。关于催化作用的研究，以提出了各种模型和理论，从无机催化进入有机催化和僧物催化，开始从分子微观结构和尺寸的角度核生物物理有机化学的角度，来研究酶类的作用和酶类的结构与其功能的关系。

分析方法和手段是化学研究的基本方法和手段。一方面，经典的成分和组成分析方法仍在不断改进，分析灵敏度从常量发展到微量、超微量、痕量；另一方面，发展初许多新的分析方法，可深入到进行结构分析，构象测定，同位素测定，各种活泼中间体如自由基、离子基、卡宾、氮宾、卡拜等的直接测定，以及对短寿命亚稳态分子的检测等。分离技术也不断革新，离子交换、膜技术、色谱法等等。

合成各种物质，是化学研究的目的之一。在无机合成方面，首先合成的是氨。氨的合成不仅开创了无机合成工业，而且带动了催化化学，发展了化学热力学和反应动力学。后来相继合成的有红宝石、人造水晶、硼氢化合物、金刚石、半导体、超导材料和二茂铁等配位化合物。

在电子技术、核工业、航天技术等现代工业技术的推动下，各种超纯物质、新型化合物和特殊需要的材料的生产技术都得到了较大发展。稀有气体化合物的合成成功又向化学家提出了新的挑战，需要对零族元素的化学性质重新加以研究。无机化学在与有机化学、生物化学、物理化学等学科相互渗透中产生了有机金属化学、生物无机化学、无机固体化学等新兴学科。

酚醛树脂的合成，开辟了高分子科学领域。20世纪30年代聚酰胺纤维的合成，使高分子的概念得到广泛的确认。后来，高分子的合成、结构和性能研究、应用三方面保持互相配合和促进，使高分子化学得以迅速发展。

各种高分子材料合成和应用，为现代工农业、交通运输、医疗卫生、军事技术，以及人们衣食住行各方面，提供了多种性能优异而成本较低的重要材料，成为现代物质文明的重要标志。高分子工业发展为化学工业的重要支柱。

20世纪是有机合成的黄金时代。化学的分离手段和结构分析方法已经有了很大发展，许多天然有机化合物的结构问题纷纷获得圆满解决，还发现了许多新的重要的有机反应和专一性有机试剂，在此基础上，精细有机合成，特别是在不对称合成方面取得了很大进展。

一方面，合成了各种有特种结构和特种性能的有机化合物；另一方面，合成了从不稳定的自由基到有生物活性的蛋白质、核酸等生命基础物质。有机化学家还合成了有复杂结构的天然有机化合物和有特效的药物。这些成就对促进科学的发展起了巨大的作用；为合成有高度生物活性的物质，并与其他学科协同解决有生命物质的合成问题及解决前生命物质的化学问题等，提供了有利的条件。

20世纪以来，化学发展的趋势可以归纳为：有宏观向微观、有定性向定量、有稳定态向亚稳定态发展，由经验逐渐上升到理论，再用于指导设计和开创新的研究。一方面，为生产和技术部门提供尽可能多的新物质、新材料；另一方面，在与其它自然科学相互渗透的进程中不断产生新学科，并向探索生命科学和宇宙起源的方向发展。

化学的学科分类

化学在发展过程中，依照所研究的分子类别和研究手段、目的、任务的不同，派生出不同层次的许多分支。在20世纪20年代以前，化学传统地分为无机化学、有机化学、物理化学和分析化学四个分支。20年代以后，由于世界经济的高速发展，化学键的电子理论和量子力学的诞生、电子技术和计算机技术的兴起，化学研究在理论上和实验技术上都获得了新的手段，导致这门学科从30年代以来飞跃发展，出现了崭新的面貌。现在把化学内容一般分为生物化学、有机化学、高分子化学、应用化学和化学工程学、物理化学、无机化学等五大类共80项，实际包括了七大分支学科。

根据当今化学学科的发展以及它与天文学、物理学、数学、生物学、医学、地学等学科相互渗透的情况，化学可作如下分类：

无机化学：元素化学、无机合成化学、无机固体化学、配位化学、生物无机化学、有机金属化学等

有机化学：天有机化学、一般有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物力有机化学、生物有机化学、有机分析化学。

物理化学：化学热力学、结构化学、化学动力学、分门物理化学。

分析化学：化学分析、仪器和新技术分析。

高分子化学：天然高分子化学、高分子合成化学、高分子物理化学、高聚物应用、高分子物力。

核化学核放射性化学：放射性元素化学、放射分析化学、辐射化学、同位素化学、核化学。

生物化学：一般生物化学、酶类、微生物化学、植物化学、免疫化学、发酵和生物工程、食品化学等。

其它与化学有关的边缘学科还有：地球化学、海洋化学、大气化学、环境化学、宇宙化学、星际化学等。

关于化学家：

不能简单地以他们的收入来衡量是否富有，做研究不同于普通上班赚钱的白领。你可能没有学到很深的化学吧~其实化学的领域很广。单从基础化学就有无机化学，有机化学，分析化学，物理化学这四门。后三者都是很难的学科（也许中学里会学到一些有机化学的东西，不过你看完大学里的有机化学书就知道有机是多么难）。没有一定的理科基础是不能轻易理解的。而更细分的话就更多类别可以研究了。象我本人是学药学的，除了上述四门课程以外，还需要学习药物化学，生物化学，生物有机化学，天然药物化学。而其他专业也有很多更细的化学课程需要学习。

至于你问化学家是研究什么的，象我上述提及的学科里面已经有很多可以研究的了。目前来讲，化学家的研究早已不是凭一己之力来完成，通常是一个庞大的团队来进行他们的课题研究。

研究的结果已经不是象我们做实验完毕以后提交的实验报告这么简单，而是以论文的形式发表到化学领域的杂志上。

而关于数学水平，你认为什么程度才是适合呢？你是否有看过高等数学的书？单从基础化学中的物理化学来讲，没有一定的高数知识，是根本看不明白的。如果只是单纯应付中学水平的化学考试，顶多初中水平，计算认真，一般来讲已经没有问题了。

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关于化学的学习：

要学好化学首先要记住元素周期表。通常来说初中水平的话只要求记熟前20个元素就可以了。而高中的话就我们当时而言是要把全部主族元素都背熟的。当然窍门没有很多，只能说靠死记硬背吧。多念几次自然就记住了。元素符号可以按照英文字母的读法记就好，不必太拘泥，毕竟我们说某种元素的时候也是说它们的中文名字而已。

化学资料还是买一些适合自己程度的就好，太难的未必能懂，太简单的又没有意思。这要看个人的需要。

实验现象的描述，只需要描述你所看到的实验现象就可以了。例如锌粉放入盐酸里，你可以描述成“锌粉逐渐溶解，并且有气泡生成”。如果是有沉淀生成，就直接写生成某颜色的沉淀。如果是没有明显现象的反应，应该如实写出没有明显现象，不能硬作。总结起来，描述现象可以从反应物与生成物两方面来描述，一方面写出反应物的变化，如是否溶解，还有颜色变化，另一方面可以描述生成物，如状态（气体，沉淀），颜色，气味等。

历届诺贝尔化学奖得主：

1901年 J. H. 范特·霍夫（荷兰人）发现溶液中化学动力学法则和渗透压规律

1902年 E. H. 费雪（德国人）合成了糖类以及嘌噙诱导体

1903年 S . A . 阿伦纽斯（瑞典人）提出电解质溶液理论

1904年 W . 拉姆赛（英国人）发现空气中的惰性气体

1905年 A .冯·贝耶尔（德国人）

从事有机染料以及氢化芳香族化合物的研究

1906年 H . 莫瓦桑（法国人）从事氟元素的研究

1907年 E .毕希纳（德国人）从事酵素和酶化学、生物学研究

1908年 E. 卢瑟福（英国人）首先提出放射性元素的蜕变理论

1909年 W. 奥斯特瓦尔德（德国人）从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究

1910年 O. 瓦拉赫（德国人）

脂环式化合物的奠基人

1911年 M. 居里（法国人）发现镭和钋

1912年 V. 格林尼亚（法国人）发明了格林尼亚试剂 —— 有机镁试剂

P. 萨巴蒂（法国人）使用细金属粉末作催化剂，发明了一种制取氢化不饱和烃的有效方法

1913年 A. 维尔纳 （瑞士人）从事分子内原子化合价的研究

1914年 T.W. 理查兹（美国人）致力于原子量的研究，精确地测定了许多元素的原子量

1915年 R. 威尔斯泰特（德国人）从事植物色素（叶绿素）的研究

1916---1917年 未颁奖

1918年 F. 哈伯（德国人）发明固氮法

1919年 未颁奖

1920年 W.H. 能斯脱（德国人）从事电化学和热动力学方面的研究

1921年 F. 索迪（英国人）从事放射性物质的研究，首次命名“同位素”

1922年 F.W. 阿斯顿（英国人） 发现非放射性元素中的同位素并开发了质谱仪

1923年 F. 普雷格尔（奥地利人）创立了有机化合物的微量分析法

1924年 未颁奖

1925年 R.A. 席格蒙迪（德国人）从事胶体溶液的研究并确立了胶体化学

1926年 T. 斯韦德贝里（瑞典人）从事胶体化学中分散系统的研究

1927年 H.O. 维兰德（德国人）

研究确定了胆酸及多种同类物质的化学结构

1928年 A. 温道斯（德国人）研究出一族甾醇及其与维生素的关系

1929年 A. 哈登（英国人），冯·奥伊勒 – 歇尔平（瑞典人）阐明了糖发酵过程和酶的作用

1930年 H. 非舍尔（德国人）从事血红素和叶绿素的性质及结构方面的研究

1931年 C. 博施（德国人），F.贝吉乌斯（德国人）发明和开发了高压化学方法

1932年 I. 兰米尔 （美国人） 创立了表面化学

1933年 未颁奖

1934年 H.C. 尤里（美国人）发现重氢

1935年 J.F.J. 居里，I.J. 居里（法国人）发明了人工放射性元素

1936年 P.J.W. 德拜（美国人）提出分子磁耦极矩概念并且应用X射线衍射弄清分子结构

1937年 W. N. 霍沃斯（英国人） 从事碳水化合物和维生素C的结构研究

P. 卡雷（瑞士人） 从事类胡萝卜、核黄素以及维生素 A、B2的研究

1938年 R. 库恩（德国人） 从事类胡萝卜素以及维生素类的研究

1939年 A. 布泰南特（德国人）从事性激素的研究

L. 鲁齐卡（瑞士人） 从事萜、聚甲烯结构方面的研究

1940年—1942年 未颁奖

1943年 G. 海韦希（匈牙利人）利用放射性同位素示踪技术研究化学和物理变化过程

1944年 O. 哈恩（德国人） 发现重核裂变反应

1945年 A.I.魏尔塔南（芬兰人）研究农业化学和营养化学，发明了饲料贮藏保养鲜法

1946年 J. B. 萨姆纳（美国人） 首次分离提纯了酶

J. H. 诺思罗普，W. M. 斯坦利（美国人） 分离提纯酶和病毒蛋白质

1947年 R. 鲁宾逊（英国人）从事生物碱的研究

1948年 A. W. K. 蒂塞留斯（瑞典人） 发现电泳技术和吸附色谱法

1949年 W.F. 吉奥克（美国人）

长期从事化学热力学的研究，物别是对超温状态下的物理反应的研究

1950年 O.P.H. 狄尔斯、K.阿尔德（德国人）发现狄尔斯 – 阿尔德反应及其应用

1951年 G.T. 西博格、E.M. 麦克米伦（美国人） 发现超铀元素

1952年 A.J.P. 马丁、R.L.M. 辛格（英国人）开发并应用了分配色谱法

1953年 H. 施陶丁格（德国人）从事环状高分子化合物的研究

1954年 L.C.鲍林（美国人）阐明化学结合的本性，解释了复杂的分子结构

1955年 V. 维格诺德 （美国人）

确定并合成了含硫的生物体物质（特别是后叶催产素和增压素）

1956年 C.N. 欣谢尔伍德（英国人）

N.N. 谢苗诺夫（俄国人）提出气相反应的化学动力学理论（特别是支链反应）

1957年 A.R. 托德（英国人）从事核酸酶以及核酸辅酶的研究

1958年 F. 桑格（英国人）从事胰岛素结构的研究

1959年 J. 海洛夫斯基（捷克人）提出极普学理论并发现“极普法”

1960年 W.F. 利时（美国人）发明了“放射性碳素年代测定法”

1961年 M. 卡尔文（美国人）

提示了植物光合作用机理

1962年 M.F. 佩鲁茨、J.C. 肯德鲁（英国人）

测定了蛋白质的精细结构

1963年 K. 齐格勒（德国人）、G. 纳塔（意大利人）

发现了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事这方面的基础研究

19年 D.M.C. 霍金英（英国人）

使用X射线衍射技术测定复杂晶体和大分子的空间结构

1965年 R.B. 伍德沃德（美国人）

因对有机合成法的贡献

1966年 R.S. 马利肯（美国人）

用量子力学创立了化学结构分子轨道理论，阐明了分子的共价键本质和电子结构

1967年 R.G.W.诺里会、G. 波特（英国人）

M. 艾根（德国人）

发明了测定快速 化学反应的技术

1968年 L. 翁萨格（美国人）从事不可逆过程热力学的基础研究

1969年 O. 哈塞尔（挪威人）、K.H.R. 巴顿（英国人）

为发展立体化学理论作出贡献

1970年 L.F. 莱洛伊尔（阿根廷人）发现糖核苷酸及其在糖合成过程中的作用

1971年 G. 赫兹伯格（加拿大人）从事自由基的电子结构和几何学结构的研究

1972年 C.B. 安芬森（美国人）确定了核糖核苷酸酶的活性区位研究

1973年 E.O. 菲舍尔（德国人）、G. 威尔金森（英国人）从事具有多层结构的有机金属化合物的研究

1974年 P.J. 弗洛里（美国人）从事高分子化学的理论、实验两方面的基础研究

1975年 J.W. 康福思（澳大利亚人）研究酶催化反应的立体化学

V.普雷洛格（瑞士人）从事有机分子以及有机分子的立体化学研究

1976年 W.N. 利普斯科姆（美国人）从事甲硼烷的结构研究

1977年 I. 普里戈金（比利时人）主要研究非平衡热力学，提出了“耗散结构”理论

1978年 P.D. 米切尔（英国人）从事生物膜上的能量转换研究

1979年 H.C. 布朗（美国人）、G. 维蒂希（德国人）研制了新的有机合成法

1980年 P. 伯格（美国人）从事核酸的生物化学研究

W.吉尔伯特（美国人）、F. 桑格（英国人）确定了核酸的碱基排列顺序

1981年 福井谦一（日本人）、R. 霍夫曼（英国人） 确定了核酸的碱基排列顺序

1982年 A. 克卢格（英国人）开发了结晶学的电子衍射法，并从事核酸蛋白质复合体的立体结构的研究

1983年 H.陶布（美国人）阐明了金属配位化合物电子反应机理

年 R.B. 梅里菲尔德（美国人）开发了极简便的肽合成法

1985年 J.卡尔、H.A.豪普特曼（美国人）开发了应用X射线衍射确定物质晶体结构的直接计算法

1986年 D.R. 赫希巴奇、李远哲（中国台湾人）、J.C.波利亚尼（加拿大人）研究化学反应体系在位能面运动过程的动力学

1987年 C.J.佩德森、D.J. 克拉姆（美国人）

J.M. 莱恩（法国人）合成冠醚化合物

1988年 J. 戴森霍弗、R. 胡伯尔、H. 米歇尔（德国人）分析了光合作用反应中心的三维结构

1989年 S. 奥尔特曼， T.R. 切赫（美国人）发现RNA自身具有酶的催化功能

1990年 E.J. 科里（美国人）创建了一种独特的有机合成理论——逆合成分析理论

1991年 R.R. 恩斯特（瑞士人）发明了傅里叶变换核磁共振分光法和二维核磁共振技术

1992年 R.A. 马库斯（美国人）对溶液中的电子转移反应理论作了贡献

1993年 K.B. 穆利斯（美国人）发明“聚合酶链式反应”法

M. 史密斯（加拿大人）开创“寡聚核苷酸基定点诱变”法

1994年 G.A. 欧拉（美国人）在碳氢化合物即烃类研究领域作出了杰出贡献

1995年 P.克鲁岑（德国人）、M. 莫利纳、F.S. 罗兰（美国人）

阐述了对臭氧层产生影响的化学机理，证明了人造化学物质对臭氧层构成破坏作用

1996年 R.F.柯尔（美国人）、H.W.克罗托因（英国人）、R.E.斯莫利（美国人）

发现了碳元素的新形式——富勒氏球（也称布基球）C60

1997年 P.B.博耶（美国人）、J.E.沃克尔（英国人）、J.C.斯科（丹麦人）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输酶

1998年 W.科恩（奥地利）J.波普（英国）提出密度泛函理论

1999年 艾哈迈德-泽维尔（美籍埃及人）将毫微微秒光谱学应用于化学反应的转变状态研究

2000年 黑格（美国人）、麦克迪尔米德（美国人）、白川秀树（日本人）因发现能够导电的塑料有功

2001年 威廉·诺尔斯(美国人)、野依良治(日本人)

在“手性催化氢化反应”领域取得成就巴里·夏普莱斯(美国人)在“手性催化氧化反应”领域取得成就。

2002年 约翰-B-芬恩（美国人）、田中耕一（日本人）在生物高分子大规模光谱测定分析中发展了软解吸附作用电离方法。

库特-乌特里希(瑞士人)以核电磁共振光谱法确定了溶剂的生物高分子三维结构。

2003年 阿格里（美国人）和麦克农（美国人）研究细胞隔膜

2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。其实他们的成果就是发现了一种蛋白质“死亡”的重要机理。

2005年

三位获奖者分别是法国石油研究所的伊夫·肖万、美国加州理工学院的罗伯特·格拉布和麻省理工学院的理查德·施罗克。他们获奖的原因是在有机化学的烯烃复分解反应研究方面作出了贡献。烯烃复分解反应广泛用于生产药品和先进塑料等材料，使得生产效率更高，产品更稳定，而且产生的有害废物较少。瑞典皇家科学院说，这是重要基础科学造福于人类、社会和环境的例证。

2006

美国科学家罗杰·科恩伯格因在“真核转录的分子基础”研究领域所作出的贡献而独自获得2006年诺贝尔化学奖

求助氰基水解成羧基的反应的机理

选BC。已知金刚石：熔点3550℃，沸点4827℃。而金刚石的这种高熔点、高沸点性质从分子结构角度来看就是由于它的碳原子以正四面体排列形成空间网状结构。而硼元素在周期表中和碳相邻，它们在化学性质上具有类似性，类推知也可以形成空间网状结构，这种空间网状结构使得硼原子之间结合更加紧密，相应的共价键更加牢固，键的强度高，在宏观性质上表现为稳定性好，高熔点、高沸点。

问题一答：这类问题考察的就是一种类比的思维，要求学生灵活运用所学的知识。尽量把题目中的信息和已学过的只是联系起来，寻找共同点。一句话原理是共同的。

问题二答：个人觉得有机是很有前途的，有机合成也是一个充满希望与挑战的领域。由于有机物的种类特别多，学好有机要学会归纳总结比较。高中里面涉及到的反应类型主要为取代（光照hv）、加成（催化剂，如Ni)、氧化还原（加氢和去氢）、脱羧（氧化钙+氢氧化钠）、酯化（浓硫酸作为催化剂），磺化（要硫酸作为反应物）和硝化（要硝酸作为反应物）反应。真正的每个反应的具体条件都有差别，主要体现在温度，酸碱性，催化剂，溶剂方面，教材上应该有，还是要自己抄下来归纳总结一下加深理解和记忆。

问题三答：拿高分重在平时积累，查缺不漏，有不懂的一定要弄清楚，高中化学概念理解偏多，多看书，记牢。考试的时候认真分析，不要粗心大意等等，针对自己不会的方面强化训练，如无机还是有机方面。

问题四答：记得我以前考得全国卷1基本上就没有计算题。计算无非记住质量、电荷、物料几大守恒定律，氧化还原反应中电子得失相等，灵活应用计算方法。最好的复习资料个人认为是历年高考试题，全国的名校模拟试题，要知道这些绝对是精华，还有一些高中的化学辅导书也不错，具体就不记得了，看别人都用什么书。

前提是题目说存在这种现象，可以用相邻元素具有类似性质来理解为可能原因。但不能用这种规律来断定肯定存在什么样的现象，毕竟规律是在现象出现之后提出来的。相邻元素、或对角线上元素是具有一定的类似性这是个经验规律，事实上铝和硼就有类似性，它们是同一主族，都能形成氢化物，形成的氢氧化物都有两性等。但肯定不是绝对的，铝和相邻的硅差别就大了。

对于核反应不太懂，硼可以制作硼钢棒作为核反应中的控制棒，在反应堆中起补偿和调节中子反应性以及紧急停堆的作用。铀235熔点 1132.0℃（1405K） 沸点 3818.0℃（4407K）也不是很高，熔点高低对用作核反应材料其中应该没有必然联系。D选项说得没错，但是用它来解释就硼的高熔点就不合题意了。

高考化学问题解答

α-苯乙酰乙腈因为β位是羰基，水解很快就成酰胺，加水稀释硫酸浓度，继续煮，变成羧酸，再煮，脱羧，机理是六元环过渡态。反应的关键是时间和反应程度上要控制好，及时保持主反应平衡向右，否则动力学上倾向于副产物。

氰基被氧化的能力跟Cl-差不多。氰基在硫酸作用下变成羧基的机理就是酸性条件下的水解。

扩展资料：

在有机反应中羧基化作用的离子包括格氏试剂与二氧化碳加成水解后的产物生成羧酸；酚钠盐或钾盐在加压、加热条件下与二氧化碳反应生成羟基苯甲酸；氨基睛水解得到氨基酸。有机化学中的羧基化作用一般是通过亲核反应来完成的。

羧基的位置很大程度上取决于反应温度和酚盐的种类。酚钾和温度较高时有利于对位异构体的生成，为热力学产物；酚钠及反应温度较低时利于产生邻位产物，为动力学产物。邻位异构体加热可以异构为对位产物。

百度百科-羧基化作用

1、如果每种气体的原子数不一样，则先算出每种气体的物质的量然后再乘以一个分子中的原子数最后都加起来即可。

2、等效平衡问题是指利用等效平衡（相同平衡或相似平衡）来进行的有关判断和计算问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态（相同平衡）进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。这种方法往往用在相似平衡的计算中

概念是解题的基石。只有深入理解概念的内涵和外延，才能在解题中触类旁通，游刃有余。人教版教材对等效平衡概念是这样表述的：“实验证明，如果不是从CO和H2O(g）开始反应，而是各取0.01molCO2和0.01molH2，以相同的条件进行反应，生成CO和H2O(g），当达到化学平衡状态时，反应混合物里CO、H2O(g）、CO2、H2各为0.005mol，其组成与前者完全相同（人教版教材第二册（必修加选修）第38页第四段）。”这段文字说明了，化学平衡状态的达到与化学反应途径无关。即在相同的条件下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到的化学平衡状态是相同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，也就是等效平衡。

由上叙述可知，相同平衡、相似平衡和等效平衡是不同的，相同平衡是指有关同一平衡状态的一类计算，相似平衡是指几个不同但有着比值关系的平衡的一类计算，而等效平衡则是利用平衡等效来解题的一种思维方式和解题方法。

3、铅蓄电池的正极活性物质是Pbo:,其放电反应机理可以表示如下”’: PbOZ+4H+、Pb4++ZHZO(溶解) Pb4++Ze一PbZ‘(电子转移) PbZ++5042一*PbSO、(沉积) 总反应: PbO:+5042一+4H十+Ze一PbSO4+ZH:O 即反应的第一步为PbOZ通过电化学溶解生成Ph“离子,Pb‘+还原生成游离的PbZ离子